【课件】（苏教版2019必修第一册）溶液的配制与分析

专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究溶液的配制与分析【学习目标】1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3．学会溶液配制的误差分析。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，瓶颈有一刻度线以标示体积。容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，溶液的体积正好等于容量瓶的规格。实验开始前要对容量瓶检漏：向容量瓶中注满水，塞紧瓶塞，用滤纸擦干瓶塞处；将容量瓶倒转过来，检查是否漏水，再倒转回去，检查是否漏水。热的溶液需冷却至室温后才能转移到容量瓶中。实验探究配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管操作步骤及操作要点：

1.计算：碳酸钠固体质量为______g。

2.称量：用天平称取碳酸钠固体（注意天平的精度）。

3.溶解：适量水溶解，搅拌，冷却到室温。

4.转移：玻璃棒引流。

5.洗涤：洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶。振荡摇匀。

6.定容：液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管。溶液的凹液面正好与刻度线相切。7.摇匀：上下颠倒摇匀。1.06如果操作中出现以下情况，对所配制溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

1.向烧杯中倒入固体时有少量洒落。

2.转移溶液时有少量流到容量瓶外。

3.没有冷却到室温就定容。

4.摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水。

5.容量瓶没有干燥。

6.定容时液面低于刻度线。偏低偏低偏高偏低无影响偏高交流讨论定容时仰视和俯视刻度线对实验结果有什么影响？仰视：液面高于刻度线，溶液浓度偏低。俯视：液面低于刻度线，溶液浓度偏高。如果操作错误引起所配溶液浓度偏高或偏低怎么办？要重新配制溶液交流讨论平视仰视俯视课堂练习1．实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。A．烧杯 B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．锥形瓶E．胶头滴管F．500mL容量瓶(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。答案：(1)2.0烧杯(2)CD(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水2．如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）没有进行洗涤就直接定容。____________（2）转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________（3）定容时凹液面高于刻度线。____________（4）定容时仰视刻度线。___________（5）容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________答案：（1）偏低

（2）偏低

（3）偏低

（4）偏高

（5）无影响误差分析的依据：3.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(

)A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：D解析：配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D正确。4.下列配制的溶液浓度偏大的是(

)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线答案：D解析：A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由