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文档简介

2023/2/2第1课时氨气和铵盐必修1第四章第四节

1、氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。自然固氮：豆科植物固氮

人工固氮：工业合成氨雷雨天产生NO

一、氨N2+3H22NH3

高温、高压催化剂2、氨的物理性质

无色、有剌激性气味的气体ρ比空气小极易溶于水（1：700）氨易液化（液氨），用作致冷剂【实验4-8】氨气的喷泉实验现象：形成红色喷泉结论：氨气极易溶于水，氨水显碱性3、氨的化学性质氨水呈弱碱性，氨是碱性气体，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝（用于检验NH3的存在）

NH3+H2ONH3·H2O（1）氨与水反应

NH3·H2O很不稳定，受热易分解

NH3

·H2O=NH3↑+H2ONH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）弱碱NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O与盐酸反应：

【思考】氨水和液氨是相同的物质吗？氨水是氨气的水溶液，是混合物

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

故氨水中含NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+

，OH-液氨是液态的氨，是纯净物（2）NH3与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（氯化铵）NH3+HNO3=NH4NO3

（浓HCl,浓HNO3易挥发，遇到NH3，生成白烟）小结：氨气能与酸反应生成相应的铵盐①受热易分解（2）化学性质：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2

↑（1）物理性质：铵盐都易溶于水，为白色晶体特例：NH4NO3受热分解不能产生NH32NH4NO3=2N2

↑+O2

↑+4H2O△二、铵盐的性质2、铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH

=NaNO3+NH3

↑

+H2O△二、铵盐的性质NH4+的检验：

向溶液中加入NaOH并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有NH4+

（3）NH3与O2反应

【思考与交流】氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△N2

NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O工业制硝酸的第二步：迁移·应用2、下列不属于铵盐的共同性质的是（）A、易溶于水B、与苛性钠共热产生氨气C、都是晶体D、受热分解都产生氨气D1、下列各组中不能形成喷泉的是（）

A.HCl和H2OB.O2

和H2O

C.NH3

和H2OD.CO2

和NaOHB三、氨的实验室制法原理：原料：装置：收集：干燥：验满：铵盐[NH4Cl，(NH4)2SO4]与消石灰混合加热铵盐+碱NH3↑△2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△“固体+固体”加热装置向下排空气法碱石灰①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（变蓝）②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（产生白烟）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△方法一棉花的作用：防止NH3和空气对流，提高收集NH3的纯度实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水浓氨水②浓氨水加生石灰/NaOHCaO浓氨水↑↑↑↑↑↑NH3·H2ONH3+H2O

写出下列反应的离子方

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