【风向标】年高考化学 第二章 第一节　化学反应速率课件 新人教选修4

第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1.概念化学反应进行快慢程度

化学反应速率是用来衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为____________，常用的单位有______________或______________。3.表达式某一物质A的化学反应速率表达式为_______________。实验体积体系压强颜色的深浅颜色深浅

二、化学反应速率的测定

化学反应速率是通过__________测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的________和____________；也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如____________、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用__________和______________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。显色物质浓度

三、化学反应速率的计算规律(系数比规律)

同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，又称系数比规律，这是有关反应速率的计算或换算的依据。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD，有如下关系：对化学反应速率的理解

1.由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此其化学反应速率都取正值，且某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

2.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，不能用质量或物质的量表示。 3.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。

4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。

5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，都是表示同一反应的速率。化学反应速率的比较、计算规律及应用1.化学反应速率的比较方法

(1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应速率单位的一致性。(2)根据系数比规律可以快速判断化学反应速率的大小关系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比，也等于物质的量浓度的变化量(对于反应物是减小量，对生成物是增加量)之比，也等于各物质的化学反应速率之比，因此可以依据这些规律去确定化学方程式的系数。(2)化学学反应应速率率图像像的应应用。。常根据据化学学反应应速率率图像像来求求反应应中某某物质质在某某段时时间内的平平均化化学反反应速速率和和反应应的化化学方方程式式。解解题的的一般般方法法是分析析反应应速率率图像像———看起起点和和终点点。看看起点点：分分清反反应物物和生成成物，，浓度度减小小的是是反应应物，，浓度度增大大的是是生成成物，，生成成物多数数以原原点为为起点点；看看终点点：分分清消消耗浓度度和增增加浓浓度，，反应物的的消耗耗浓度度与生生成物物的增增加浓浓度之之比等等于方方程式式中各各物质的计计量数数之比比。化学反反应速速率的的概念念及计计算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L··min)D.v(N2)＝0.5mol/(L··min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L××2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L××2min)＝0.5mol/(L··min)答案：：CD1.(2011年广广东东佛佛山山检检测测)升高高温温度度时时，，化化学学反反应应速速率率加加快快，，主要要原原因因是是()。。BA.分分子子运运动动速速率率加加快快，，使使该该反反应应物物分分子子的的碰碰撞撞机机会会增增多多B.反反应应物物分分子子的的能能量量增增加加，，活活化化分分子子百百分分数数增增大大，，有有效效碰碰撞次次数数增增多多C.该该化化学学反反应应的的过过程程是是吸吸热热的的D.该该化化学学反反应应的的过过程程是是放放热热的的化学学反反应应速速率率的的比比较较A.v(A)＝＝0.5mol/(L··min)B.v(B)＝＝0.6mol/(L··min)C.v(C)＝＝0.35mol/(L··min)D.v(D)＝＝0.4mol/(L··min)答案案：：D2.反反应应A＋＋3B2C＋＋2D在在4种种不不同同情情况况下下的的反反应速速率率分别别为为①①v(A)＝＝0.15mol/(L··s)；；②②v(B)＝＝0.6mol/(L··s)；；③③v(C)＝0.4mol/(L··s)；；④④v(D)＝＝0.45mol/(L··s)。。该反反应应进进行行的的快快慢慢顺顺序序为为________________(填填序序号号)。。④>③③＝＝②②>①①化学学反反应应速速率率的的应应用用【例例3】在容积为为3L的密闭容容器中，放入气态态物质X和和Y，在一一定条件件下发生生反应：：2X＋＋Y示是该反反应中X的的物质的的量随时时间变化化的曲线。。(1)分分别求出出2min内和和4min内各各物质的平均均反应速速率。(2)从从(1)中数据据可以得得出什么么结论？？2Z。如如图2－1－－1所所图2－－1－1(2)由上述数数据可以以得出以以下三个个结论：：①用不同同物质表表示同一化学学反应速速率，其数值之之比等于于化学方方程式的的化学计计量数之比。②随着时间间的推移移，反应应物浓度度逐渐减减小，反反应速率率也随之减慢慢。③化学反应应速率在在每个瞬瞬间均改变，，而我们们通常计计算的是在在一定时时间内的的平均速速率。答案：见名师点点拨3.某温温度时，，在2L容容器中中X、、Y、Z三种种物质的的物质的的量随时间的的变化曲曲线如图图2－－1－2所示示。由图图中数据据分析，，该反应的化学学方程式式为______________________；；反应开开始2min，Z的平平均反应应速率为为__________________。图2－－1－2解析：X的物物质的的物质的量减少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物质的量增加