【风向标】年高考化学 第三章 本章整合课件 新人教选修4

一溶液pH的计算方法

1.单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如HnA，设其浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。 (2)强碱溶液，如B(OH)n，设其浓度为cmol·L－1

，c(H＋)2.两强酸混合

≥2，可采用速算方法：pH混＝pH小＋0.3，如pH＝3和pH＝5两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。3.两强碱混合4.强酸与强碱混合混合后溶液的pH有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH＝7；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，通过KW

求出c(H＋)，最后求pH。5.溶液稀释后求pH

(1)对于酸溶液，每稀释为10倍体积，强酸溶液的pH增大1个单位；而弱酸溶液的pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH<7，且只能趋近于7。

(2)对于碱溶液，每稀释为10倍体积，强碱溶液的pH减小1个单位；而弱碱溶液的pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH>7，且只能趋近7。(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液pH变化幅度大。6.已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH(25℃)。(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。(4)若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

【例1】(1)某温度(t℃)，测得0.01mol·L－1

的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________________________________________________________________________。

(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va

L与pH＝b的H2SO4

溶液Vb

L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：①若所得混合液呈中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb

＝________；

②若所得混合液呈中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb

＝________； ③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。答案：(1)10－13大于水的电离是吸热反应，升温时水的电离平衡正向移动，KW

增大(2)①1∶10②10∶1③1∶9二电电解解质质溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度大大小小的的比比较较1.比比较较依依据据(1)两两个个理理论论依依据据。。①弱弱电电解解质质电电离离理理论论：：电电离离粒粒子子的的浓浓度度大大于于电电离离生生成成粒粒子子的浓浓度度。。弱酸酸电电离离程程度度第第一一步步远远远远大大于于第第二二步步)。。②水水解解理理论论：：水水解解离离子子的的浓浓度度大大于于水水解解生生成成粒粒子子的的浓浓度度。。弱酸酸根根离离子子的的水水解解以以第第一一步步为为主主)。。(2)三三个个守守恒恒关关系系。。①电电荷荷守守恒恒：：电电荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液保保持持电电中中性性，，即即溶溶液液中中所所有阳阳离离子子的的电电荷荷总总浓浓度度等等于于所所有有阴阴离离子子的的电电荷荷总总浓浓度度。。②物物料料守守恒恒：：物物料料守守恒恒也也就就是是元元素素守守恒恒，，变变化化前前后后某某种种元元素的的原原子子个个数数守守恒恒。。③质质子子守守恒恒：：由由水水电电离离出出的的c(H＋)等等于于由由水水电电离离出出的的c(OH－)。。在碱碱性性盐盐溶溶液液中中OH－守恒恒，，在在酸酸性性盐盐溶溶液液中中H＋守恒恒。。质质子子守守恒恒可由由电电荷荷守守恒恒和和物物料料守守恒恒推推出出。。2.四四种种题题型型(1)多多元元弱弱酸酸溶溶液液。。(4)混混合合溶溶液液中中各各离离子子浓浓度度的的比比较较。。要进行综综合分析析，如电电离因素素、水解解因素等等。例如如，在0.1mol··L－1的NH4Cl和和0.1mol··L－1的氨水混混合溶液液中，各各离子浓浓【例2】(双选)下列各溶溶液中，，微粒的物质质的量浓浓度关系系正确的是是()。答案：AD弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3K(25℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－111.(2010年广东清清远模拟拟)已知25℃℃时有关弱弱酸的电电离平衡常数：：则下列有有关说法法正确的的是()解析：A中B中，未指指明浓度度关系，，无法比比较；B中由由于CN－在水中发发生水解解反应，，a＝b时，所得得溶液仍仍是c(Na＋)＞c(CN－)；C中由于冰冰醋酸是是纯净物物且不能能电离出出自由移移动离子，导电电性、电电离度都都为0，逐滴加水水，溶液的的导电性、、电离度先增大后后减少，pH先减少后增增大；D中NaHCO3和Na2CO3混合溶液中中存在电荷荷守恒。答案：D解析：当NaOH和CH3COOH按按一定比比例混合，，反应有三三种情况：①若恰好完全全反应，即即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa是强碱弱酸酸盐，溶液液呈碱性；；②若酸过过量，则反反应后得到到CH3COONa和CH3COOH的的混合物物，此时溶溶液可能为为中性或酸性，也可可能为碱性性；③若碱过量，，则溶液为为CH3COONa与NaOH的混合物，，溶液显碱碱性，因此此A项错误；B项符合电荷荷守恒；溶液液为中性时时，酸一定定过量，因因此C项正确；D项符合合物料守恒。。答案：AAD4.(2011年广东广州州检测，双双选)下列叙述述正确的是()A.0.1mol/L醋醋酸钠溶液液：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.中和pH与与体积都相相同的硫酸酸和醋酸，，消耗NaOH的的量后者大于前前者答案：BD5.(2011年四川)25℃℃时，在等体积的①①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，，④pH＝5的N