【风向标】年高考化学 第一章 第一节 化学反应与能量的变化课件 新人教选修4

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、焓变反应热1．化学键与化学反应中能量变化的关系

发生化学反应时，断开反应物中的化学键要______能量，而形成生成物中的化学键要______能量，化学键的__________是化学反应中能量变化的主要原因。吸收释放断裂和形成kJ/mol(或kJ·mol－1)2．焓变与反应热的关系生成物

焓变是__________和__________的焓值差，符号ΔH，单位________________________，_______条件下的反应热等于焓变。反应物恒压3．放热反应与吸热反应－

(1)当ΔH为“____”或ΔH____0时，为放热反应，反应体系能量_______。 (2)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为吸热反应，反应体系能量_______。＋>升高<降低二、热化学方程式1．定义物质的量反应热

能表示参加反应的__________和_______的关系的化学方程式。 2．意义 (1)表明了化学反应中的物质变化情况(质量守恒)。 (2)表明了化学反应中的能量变化情况(能量守恒)。3．特点温度压强状态(1)需要注明反应的______和______。(2)要注明反应物和生成物的______。(3)在化学方程式右边标出ΔH的符号、数值和单位。(4)各物质化学式前的化学计量数只表示____________，不表示分子数，因此可用分数表示。物质的量三、中和反应的反应热的测定稀溶液

1．中和热：在________中，强酸跟强碱发生中和反应而生成_______________时的反应热。

2．中和热的测定原理1molH2O3．中和热测定的注意问题(1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5mol/L)，不能用弱碱或弱酸。(2)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。(3)实验时所用盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。(4)该实验中所有措施均是为了保温、隔热，减少实验过程中的热量损失。焓变的理解ΔH有三种表达方式：(1)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。(2)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。(3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。对表达式(1)的理解：ΔH>0或ΔH为“＋”，反应吸热；ΔH<0或ΔH为“－”，反应放热。对表达式(2)的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热，反之则为吸热。

对表达式(3)的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，ΔH为负；反之ΔH为正。反应类型放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量>生成物具有的总能量反应物具有的总能量<生成物具有的总能量与化学键 的关系生成物分子成键时释放 的总能量>反应物分子 断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放 的总能量<反应物分子 断键时吸收的总能量放热反应和吸热反应下表是放热反应和吸热反应基本特点的比较。反应类型放热反应吸热反应表示方法ΔH<0ΔH>0图示续表热化学反应应方程式的的书写与普通化学学方程式相相比，书写写热化学方方程式除了了要遵循书书写化学方程程式的要求求外还应注注意以下几几点：1．反应热热ΔH与反应的温温度和压强有关关，中学化化学所用的的ΔH一般都是在在101kPa和25℃时时的数据，，因此不必必特别注明明。但需要注明明ΔH的“＋”和和“－”，，放在方程程式的右边边，放热用“－”，吸吸热用“＋＋”。2．反应热热与反应物物和生成物物的聚集状状态有关，，在热化学学方程式中必必须注明物物质的状态态。气体用用“g”，，液体用““l”，固固体用“s”，，溶液用““aq”。。热化学方方程式中不不用“↑””和“↓””。3．ΔH的单单位位：：kJ/mol(或或kJ··mol－1)。。由由于于ΔΔH与生生成成物物的的物质质的的量量有有关关，，所所以以方方程程式式中中的的化化学学计计量量数数必必须须与与ΔΔH相对对应应，，可用用分分数数或或小小数数表表示示，，若若化化学学计计量量数数加加倍倍，，则则ΔΔH也要加倍倍。如：：2H2(g)＋＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol当反应向向逆方向向进行时时，其反反应热与与正反应应的反应应热数值值相等，符符号相反反。4．热化化学方程程式一般般不要求求写反应应条件。。焓变和反反应热的的考查【例1】图1－1－1分分别表表示有关关反应过过程与能量变化化的关系图1－1－1)。据此判断断下列说说法中正正确的是是(A．石墨墨转变为为金刚石石是吸热热反应B．白磷磷比红磷磷稳定SO2(g)C．S(g)＋＋O2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)SO2(g)ΔΔH1，S(s)＋O2(g)CO2(g)＋＋H2(g)ΔΔH>0答案：A下列结论论正确的的是()。A．1molC燃燃烧生生成CO放放出热量量110.5kJB．①的的反应热热为221kJ/molC．浓硫硫酸与稀稀NaOH溶溶液反反应的中中和热为为－57.3kJ/molD．稀醋醋酸与稀稀NaOH溶溶液反反应生成成1mol水，，放出57.3kJ热量解析：反应热应应带上符符号，B错误误；浓硫硫酸溶于于水要放放出大量的热热，故中中和热小小于－57.3kJ/mol，C错误误；同理理醋酸电电离要吸热热，D也也错误误。答案：A2．(2011年广东潮潮州检测测)下列反应应中，生生成物的的总能量量高于反应应物的总总能量的的是()。①液态水水汽化②将胆矾矾加热变变为白色色粉末③浓硫酸酸稀释④④氯酸钾钾分解制制氧气⑤⑤生生石灰跟跟水反应应生成熟熟石灰A．①④④B．②③③C．①④④⑤D．②②④D放热反反应与与吸热热反应应的考考查【例2】下列说说法正正确的的是()。A．需需要加加热才才能发发生的的反应应一定定是吸吸热反反应B．放放热反反应在在常温温下一一定很很容易易发生生C．吸吸热反反应在在一定定条件件下能能够发发生D．铁铁与稀稀盐酸酸的反反应为为吸热热反应应名师点点拨：：反应是是放热热还是是吸热热主要要取决决于反反应物物和生生成物所具具有的的总能能量的的相对对大小小。放放热反反应和和吸热热反应应在一一定的的条件下下都能能发生生。反反应开开始时时需要要加热热的反反应可可能是是吸热热反应，也也可能能是放放热反反应。。答案：：C常见的放热反应常见的吸热反应①多数化合反应：①多数分解反应：

②金属与酸(活泼金属与水)反应：2Al＋6HCl

②常见的放热反应常见的吸热反应③酸碱中和反应：NaOH＋③大多数持续加热或高温条件下发生的反应：

④燃烧反应：2CO＋O2

续表3．．(2011年广东东梅州州检测测)下列反反应属属于吸吸热反反应的的是()。CA．Ba(OH)2与HCl的的中和和反应应B．葡葡萄糖糖在人人体内内氧化分分解C．Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl反反应应D．锌锌粒与与稀H2SO4反应制制取H24．(双选)下列列反应既既属于氧氧化还还原反反应，，又属属于放放热反反应的是()。ADA．铝铝片与稀稀盐酸酸的反反应B．Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl的的反反应C．灼灼热的的碳与与二氧氧化碳碳的反反应D．甲甲烷在在氧气气中的的燃烧烧反应应热化学学方程程式的的书写写【例3】0.3mol气态高高能燃燃料乙乙硼烷烷(分分子式式B2H6)在氧氧气中燃烧烧，生生成固固态三三氧化化二硼硼和液液态水水，放放出649.5kJ的的热量量，则其热热化学学方程程式为为_________________________________________________________________。5．由氢气气和氧气反反应生成1mol水蒸蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸蒸气转化为为液态水放放出2.45kJ的热热量，则下下列热化学方程式式书写正确确的是(A．H2(g)＋1/2O2(g)B．H2(g)＋1/2O2(g)C．H2(g)＋1/2O2(g)D．H2(g)＋1/2O2(g))。H2O(l)；；ΔH＝－285.9kJ/molH2O(l)；；ΔH＝－241.8kJ/molH2O(l)；；ΔH＝＋285.9kJ/mo