第一学期山东大学附属中学九年级复习测试身边的

第5页2023-2023第一学期山东大学附属中学九年级复习测试身边的化学物质一、单项选择题对以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是〔〕ABCD实

验

装

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气解释集气瓶中的水：

吸收有害气体SO2量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：

吸收溅落融熔物集气瓶中的水：

水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满A.A B.B C.C D.D空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是(

)A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气如图是“空气中氧气体积分数测定〞实验的改良装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连接好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。〔提示：白磷与红磷的化学性质相似，在40℃就能够燃烧生成五氧化二磷〕以下说法正确的选项是〔〕

①该实验中白磷燃烧产生大量的白色烟雾；

②整个实验过程中集气瓶内水面的现象是先下降后上升；

③假设集气瓶中无水，那么导致实验最后产生的实际值偏小；

④最终集气瓶中液面上升了70mL；

⑤该实验还可得出剩余气体不可燃也不支持燃烧．A.③④ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是〔〕A.增大压强 B.升高温度 C.降低温度 D.增加溶质如下图装置，向试管里的水中参加一定量的以下物质后：使U形管内左侧a处液面升高的物质是〔〕A.氢氧化钠固体 B.蔗糖固体 C.硝酸铵固体 D.氯化钠晶体用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是()A.看集气瓶口是否有气体冒出

B.将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃

C.将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃

D.倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊以下表达中，表达二氧化碳的物理性质的是〔〕A.二氧化碳能溶于水 B.二氧化碳与水反响生成碳酸

C.二氧化碳可以用来生产碳酸型饮料 D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C.假设甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

D.将甲的饱和溶液从t220℃时，往50g蔗糖溶液中参加5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有局部固体未溶解，加热后固体全部溶解，那么以下说法正确的选项是〔〕A.搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是饱和溶液

C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液有关金属或非金属的燃烧，以下说法正确的选项是〔〕A.硫在空气中燃烧，生成三氧化硫，发出淡蓝色火焰

B.跑步比赛的发令枪是红磷燃烧，生成白色的五氧化二磷气体

C.木炭在纯氧中燃烧，生成二氧化碳气体，发出白光

D.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁以下化肥是复合肥料的是〔〕A.CO(

NH2)2 B.K2SO4二、填空题氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反响．如下图是碳粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：

〔1〕小明是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后，他发现了一些共同点：在反响条件方面，三个实验都要______，在能量变化方面，三个实验都是______反响〔填“吸热〞或“放热〞〕，在反响根本类型方面，三个化学反响都是______反响。

〔2〕小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小明同学填写空格：

乙中生成物的名称是_____；丙中观察到的反响现象是______。

〔3〕小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是______。氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反响。如图1是探究氧气化学性质的实验装置。

〔1〕装置B和C的集气瓶里都预先参加少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置______〔填“B〞或“C〞〕；

〔2〕假设装置C实验失败，可能的原因是______〔填序号〕。

①未打磨生锈的铁丝

②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入

③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入

④实验前集气瓶敞口放置了一段时间

〔3〕图2是初中化学常见的装置，有着较多用途。

①将此装置倒置后，气体从b端进入收集气体，那么该气体必须具有的性质是

；

②假设在该装置中参加少量水，用于病人输氧，那么连接病人的一端是______〔选填“a〞或“b〞〕，该装置在病人输氧时可发挥的作用有______〔填字母〕。

a．验证输出气体是否为氧气

b．便于观察是否有氧气

c．便于观察输氧的快慢。三、计算题某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如表所示：第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g1008080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试答复以下问题：〔杂质不参加反响也不溶于水〕

〔1〕上表三次实验中，第______次实验合金里的铁与酸可能恰好完全反响，该稀硫酸溶质质量分数是多少？

〔2〕该铁合金中铁的质量分数是多少？

〔3〕第一次反响结束后所得溶液质量是多少？溶质有哪些？四、探究题实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请答复：

(1)指出编号仪器的名称：①

，②

．

(2)以上

(从A--E中选择)装置有一处明显错误，请加以改正

．利用改正后的装置继续完成后面的实验．

(3)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是

(填字母)，反响原理用化学方程式表示为

；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是

；假设使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，原因是

．

(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，翻开活塞a，广口瓶中观察到的现象是

，此时从导管c逸出的气体主要是

．一段时间后，再关闭活塞a，翻开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是

．反响原理用化学方程式表示为

．欲收集该气体，应选择的装置是

(填序号)．验满的方法是

．根据以下实验装置图答复以下问题：

〔1〕写出a的仪器名称______；

〔2〕在参加药品之前应对实验装置进行_____________；

〔3〕实验室用高锰酸钾制取O2的装置组合是______〔填字母序号〕；用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______________________________；

〔4〕氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反响制取．实验室制取氢气的发生装置是______，收集装置是______〔填字母序号〕。某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定〞实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，所以对该实验进行了改良：

在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．

请根据你对上述实验的理解，答复以下问题：

〔1〕实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约______mL．

〔2〕在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是______．

〔3〕上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是______〔写出其中一种〕．

〔4〕红磷燃烧的实验现象______

〔5〕实验改良的目的______．

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

此题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据具体反响中水的作用进行。根据具体的反响中水的作用进行分析即可，有些反响中水参与反响，有些反响中水起到降温的作用。

【解答】

A.硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，会造成空气污染，水能吸收二氧化硫生成亚硫酸，防止散逸到空气中造成空气污染，故A表达了水的主要作用；

B.使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，利用压强差，利用水的体积的变化测得氧气的体积，故B表达了水的主要作用；

C.铁丝燃烧时的生成物降落会炸裂瓶底，放少量的水能起到降温的作用，故C没有表达水的主要作用；

D.利用排水法收集氢气，开始时装满水是排出集气瓶中的空气，后来是利用排出的水确定什么时间收集满氢气，故D表达了水的主要作用。

应选C。

2.【答案】A

【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，氮气和稀有气体的化学性质不活泼，因此空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气，应选项正确；

B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量比拟少，应选项错误；

C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，含量很少，应选项错误；

D、氧气的化学性质比拟活泼，应选项错误；

应选A

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气；氧气的化学性质比拟活泼．

本考点考查了空气中各种气体的含量和性质等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的根底上加以应用，本考点根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中．3.【答案】B

【解析】【分析】

①根据红磷燃烧产生五氧化二磷分析；

②白磷燃烧放热，气体受热膨胀那么集气瓶内液面下降，后氧气被消耗，瓶内气压减小，那么液面上升；

③白磷燃烧放热，气体受热膨胀，假设集气瓶中无水，会使瓶内的气体溢出；

④根据氧气约占空气体积的五分之一分析；

⑤集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气不支持燃烧，化学性质不活泼；集气瓶内剩余的气体主要是氮气，说明氮气难溶于水；

​此题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和考前须知，难度稍大。

【解答】

解：①白磷燃烧产生大量白色烟，而不是雾，故错误；

②在白磷开始燃烧时，反响放出大量的热，集气瓶中的空气膨胀，压强增大，集气瓶中的水一局部被排出，液面下降；最后熄灭冷却至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，液面上升，因此集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升，故正确；

③实验前集气瓶里没有装a体积的水，会使瓶内的气体溢出，实验最后产生的实际值会大于理论值，故错误；

④集气瓶的容积为150mL，在参加50mL水后剩余的容积为100mL，而氧气约占空气体积的五分之一，所以反响完全并冷却后进入集气瓶的水的体积为20mL，故错误；

⑤根据空气的主要成分是氮气和氧气，可知瓶内剩余的气体主要是氮气．由该实验的现象〔水并没有充满整个集气瓶；过量的红磷不能在其中继续燃烧〕，可推断得出氮气难溶于水和化学性质不活泼的结论，故正确。

应选：B。4.【答案】D

【解析】解：A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应选项错误．

B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；应选项方法不一定可行．

C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；应选项方法不一定可行．

D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，应选项方法一定可行，且最简单最可靠．

应选：D．

根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液．

此题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度是正确解答此题的关键．5.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管中的液面将出现左侧低于右侧液面的变化，应选项错误．

B、蔗糖固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，应选项错误．

C、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管中的液面将出现左侧高于右侧液面的变化，应选项正确．

D、食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，应选项错误．

应选：C．

根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U型管中左侧中的液面升高，向水中参加的物质溶于水时必须能吸热，使瓶内气体压强减小．

此题难度不大，考查物质溶解过程中的热量变化，掌握氢氧化钠与浓硫酸等溶入水中会放出大量的热、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答此题的关键．6.【答案】C

【解析】解：氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满．

应选C．

只要证明瓶口是氧气就说明氧气已收集满，根据氧气有助燃的性质去检验．

气体的验满一定要在瓶口，而不能进入瓶内，并根据各自的性质，如验满氧气时是根据氧气的助燃性；检验二氧化碳时是根据二氧化碳不支持燃烧的性质．7.【答案】A

【解析】解：A、二氧化碳能溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质．故A正确；

B、二氧化碳与水反响生成碳酸属于化学变化，是化学性质；

C、二氧化碳可以用来生产碳酸型饮料二氧化碳与水反响生成碳酸属于化学变化，是化学性质；

D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，属于化学性质．

应选A．

物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是在化学变化中表现出来的性质．

此题考查的是二氧化碳的物理性质，要求熟练掌握二氧化碳的物理性质，会区分物理性质与化学性质．8.【答案】C

【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度为25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液，正确；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；

C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；

D、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故将甲的饱和溶液从t2℃时降温到t1℃，可析出晶体，正确；

应选C．

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的．

此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9.【答案】B

【解析】解：A、20℃时，往50g蔗糖溶液中参加5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有局部固体未溶解，搅拌后及加热前一定是饱和的，故A错误；

B、充分搅拌后，尚有局部晶体未溶，搅拌后及加热前一定是饱和的，故B正确；

C、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故C错误；

D、稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和，故D错误．

应选B．

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液．

判断溶液是否饱和不能让题意中的文字表达迷惑你，一定要根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析作答．10.【答案】C

【解析】【分析】

此题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

【解答】

A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体是二氧化硫，不是三氧化硫，应选项说法错误。

B.红磷在空气或氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成白色的P2O5固体，应选项说法错误。

C.木炭在纯氧中燃烧，生成CO2气体，发出白光，应选项说法正确。

D.在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色的，应选项说法错误。

应选C。11.【答案】D

【解析】解：A、CO〔

NH2〕2中只有一种营养元素氮元素，不属于复合肥；

B、硫酸钾中只有一种营养元素钾元素，不属于复合肥；

C、Ca3〔

PO4〕2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥；

D、KH2PO4中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥．

应选D．

含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

解答此题要分析化肥中含有几种营养元素，如果含有两种或两种以上的营养元素就属于复合肥．12.【答案】〔1〕点燃；放热；化合；

〔2〕五氧化二磷；剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

〔3〕吸收二氧化硫，防止污染空气

【解析】解：〔1〕硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃，反响都放热；红磷和氧气点燃反响生成五氧化二磷，硫和氧气点燃反响生成二氧化硫，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，三个反响均是两种物质反响生成一种物质，属于化合反响；

〔2〕红磷燃烧生成五氧化二磷，铁丝燃烧的反响现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；

〔3〕甲集气瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染大气；

掌握碳、红磷、铁丝燃烧的实验现象、反响原理、考前须知是解答此类试题的根底和关键。13.【答案】〔1〕C；

〔2〕①④；

〔3〕①密度大于空气的密度；

②b；

bc。

【解析】【分析】

​〔1〕根据硫、铁燃烧生成物的性质分析答复；

〔2〕根据铁燃烧的考前须知分析答复；

〔3〕根据装置特点和用途分析答复。

此题的难度不大，了解铁、硫燃烧的现象、考前须知，常用仪器的用途等是解答此题的关键。

【解答】

解：〔1〕装置B和C的集气瓶里都预先参加少量水，其目的各不相同。由于铁丝在氧气中燃烧，集气瓶里预先参加少量水的实验目的是防止集气瓶底部炸裂，可以用细沙来代替；

硫在氧气中燃烧，集气瓶底部参加少量水的实验目的是吸收有毒气体二氧化硫，不能用细沙代替。所以可以用细沙来代替水的是装置C；

〔2〕假设装置C实验失败，可能的原因是未打磨生锈的铁丝、实验前集气瓶敞口放置了一段时间，局部氧气散失，进入空气，氧气不纯；

〔3〕①将此装置倒置后，气体从b端进入收集气体，说明收集的气体其密度比空气大，首先沉积在集气瓶底部，将空气挤压到上部排出；

②在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出连接病人，这样可以通过水下气泡的多少快慢判断气体的流速；

故答案为：〔1〕C；〔2〕①④；〔3〕①密度大于空气的密度；

②b；

bc。

14.【答案】二

【解析】解：〔1〕第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反响完，第一次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反响完需要消耗稀硫酸80g，所以上表三次实验中，第二次实验合金里的铁与酸可能恰好完全反响。

设参加反响的硫酸质量为x，铁质量为y。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

98

2

x

y

0.4g

x=11.2g

y=19.6g

该稀硫酸溶质质量分数==24.5%

〔2〕该铁合金中铁的质量分数==56%

〔3〕第一次反响结束后硫酸有剩余，所以溶质有硫酸、硫酸亚铁。

所得溶液质量=11.2g+100g-0.4g=110.8g

答：〔1〕第二次；

该稀硫酸溶质质量分数是24.5%；〔

2〕该铁合金中铁的质量分数为56%；〔3〕第一次反响结束后所得溶液质量是110.8g；溶质有硫酸和硫酸亚铁。

〔1〕根据先比照分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要硫酸80g，比照分析第二次和第三次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要合金20g，所以三次试验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的进行解答；

〔2〕根据铁与稀硫酸反响的方程式求出铁的质量，进而求出铁合金中铁的质量分数即可；

〔3〕第三次实验中的溶质是FeSO4，FeSO4的质量可以根据〔2〕中的计算结果求出，为30.4g，FeSO4溶液的质量=铁的质量+硫酸的质量-生成氢气的质量

然溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量，但有时用这种方法计算溶液的质量会很复杂，这时采用整体法去计算溶液的质量会比拟简单。15.【答案】酒精灯;长颈漏斗;A;试管内的导管不应伸的太长，稍微露出橡皮塞即可;A;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑;在试管口放一团棉花;防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂;澄清的石灰水变浑浊;CO;CO2;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;E;将燃着的木条放于集气瓶口，假设木条熄灭说明收集满了

【解析】试题分析：(1)据常用仪器答复；

(2)制取气体的发生装置中导管不宜伸的太长，不利于气体的导出；

(3)加热高锰酸钾属于固体加热型，应选发生装置A，并据反响原理书写方程式；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；先移导管后熄灯是为了防止水倒吸引起热的试管炸裂；

(4)CO与澄清的石灰水不反响，故通入澄清石灰水，首先别离出来，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙可与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，据反响原理书写方程式，并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，验满方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断．

解:

(1)编号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；

(2)图A中试管内的导管不应伸的太长，稍微露出橡皮塞即可，太长不利于气体的导出；

(3)加热高锰酸钾属于固体加热型，应选发生装置A，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；先移导管后熄灯是为了防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入热的试管引起试管炸裂；

(4)CO与澄清的石灰水不反响，故通入澄清石灰水，首先别离出来，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，故实验开始时关闭活塞b，翻开活塞a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙可与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，所以关闭活塞a，翻开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，浑浊的石灰水又会变澄清，反响方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集，验满方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；

故答案为：(1)酒精灯；长颈漏斗；

(2)A；试管内的导管不应伸的太长，稍微露出橡皮塞即可；

(3)A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂；

(4)澄清的石灰水变浑浊；CO；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；E；将燃着的木条放于集气瓶口，假设木条熄灭说明收集满了．16.【答案】〔1〕试管；

〔2〕气密性检查；

〔3〕AD〔或AE〕；试管口未放棉花；

〔4〕B；C〔或E〕

【解析】【分析】

掌握实验室制