氧化还原教案新部编本

精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan教师学科教课设计[20–20学年度第__学期]任教课科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________市实验学校育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan课题名称氧化还原反应教课目的1、掌握氧化还原反应的实质。2、知道四种基本反应种类和氧化还原反应的关系。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数量。4、学会判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。教课要点用化合价起落和电子转移的见解理解氧化还原反应。教课难点用箭头符号表示和解析氧化还原反应。教课过程一、氧化还原反应的实质。1、回顾过去内容，提出四个反应式：反应种类举例表示式化合反应点燃A+B====ABC+O====CO22分解反应高温AB====A+BCaCO====CaO+CO↑3-=2置换反应C+2CuO=====2Cu+CO↑A+BC====AC+B复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB发问：这四种反应可否包含了所有的反应种类？高温提出Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，此反应属何种基本反应种类?指引一种化学反应的新分类法，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2、回忆以前曾学过判断氧化还原反应的依据是参加反应的元素可否有化合价变化。化合价变化是氧化还原反应的特点。化合价高升，发生了氧化反应；化合价降低，发生了还原反应。氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。点燃2Na+Cl2=====2NaCl中，钠元素化合价由0高升到+1价，发生了氧化反应；氯元素化合价由0降低到-1价，发生了还原反应。3、电子转移（或电子对偏移）是氧化还原反应的实质。发问：化合价和什么相关？化合价与其原子最外层电子数相关。点燃以2Na+Cl2=====2NaCl为例，画图：育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan钠元素失去的电子被氯元素获得，所以说氧化反应和还原反应是同时发生的，是一个整体。形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价高升，某元素原子得电子，则化合价降光照低。再以H2＋Cl2======2HCl为例。氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子经过共用电子春结合成共价化合物的分子因为原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对倾向氯原子，偏离氢原子，01HH被氧化所以(对峙一致)01ClCl被还原形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价高升被氧化，反之，被还原。小结：氧化还原反应的特点是化合价变化。氧化还原反应的实质是电子转移（或电子对偏移）。实质决定特点，特点反应实质。氧化反应还原反应氧化还原反应从元素化合价起落角度物质所含元素化物质所含元素化合价元素化合价有起落的反应合价高升的反应降低的反应从电子转移角度失电子（电子对偏得电子（电子对倾向）有电子转移的反应离）的反应的反应4、课堂练习1．相关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的起落育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|ExcellentteachingplanC．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价高升的反应是还原反应2．盐酸拥有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性二、四种基本反应种类和氧化还原反应的关系写出一种反应，直接总结其与氧化还原反应的关系。反应种类反应实例可否氧与氧化还原反应的关系化还原反应化合反应点燃是相关3Fe+2O====FeO34CaO+HO=====Ca(OH)非22是通电2HO====2H↑+O2↑相关分解反应非高温CaCO=====CaO+CO↑32置换反应Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是隶属复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O非对峙发问：1.为何置换反应都属于氧化还原反应?为何复分解反应均为非氧化还原反应?有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应所有下于氧化还原反应，试述原因。画图：从图上看，四种基本反应种类不能够包含所有的反应种类，但是氧化还原反应和非氧化还原反应能够包含所有的反应种类。总结：1.氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的起落。氧化还原反应与四种基本反应种类的关系。课堂练习3．以下化学反应基本种类中必然是氧化还原反应的是（）育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|ExcellentteachingplanA．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应三、用双线桥表示电子转移方向和数量。1、以反应C4HNO34NO2CO22H2O为例。①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。②列变化：标出反应前后元素化合价的变化。③求总数：依据电子守恒，使化合价高升和降低的总数相等。④配系数：用察见解配平其余物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。2、课堂练习4.以下化学方程式中电子转移不正确的选项是（）4、配平。4.氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan1、氧化剂和还原剂。点燃以2Na+Cl2====2NaCl为例。所以，氧化剂：获得电子（或电子对倾向）的物质。Cl2的化合价降低，是氧化剂，拥有氧化性，发生还原反应，被还原。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。Na的化合价高升，是还原剂，拥有还原性，发生氧化反应，被氧化。2、氧化产物和还原产物。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物，氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。上述反应中，Cl2NaCl是还原产物。Na（还原剂）对应（氧化剂）对应的产物－的产物－NaCl是氧化产物。上述四对见解之间的关系可概括以下：失电子，化合价高升，被氧化（发生氧化反应）↓氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）↑得电子，化合起落低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”3、常有的氧化剂和还原剂常有的氧化剂有：1）爽朗的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常有的还原剂有：①爽朗或较爽朗的金属：如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C、Si等。育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情况下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、课堂练习6．以下哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HClB．SO2+H2S====2HO+3SC．SO2+2NaOH====NaSO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑7.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（）A．必然被氧化B．必然被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是8．以下反应盐酸作还原剂的是（）．MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O高温在Fe2O3+3CO====2Fe+2CO反应中，Fe2O3()A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂10．以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SOSOB．HClCl232C．HSO(浓)SOD．SOS242211.在5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO中，被氧化的氯元素与被还原的氯3242242元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:1盐酸能发生以下反应：①Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O所以盐酸应当拥有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性27x－2－+3+227x－中的M的化合价为（）13.已知MO+3S+14H2M+3S↓+7HO,则MOA．+2B．+3C．+4D．+614.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan原子个数比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:615．下边三个方法都能够用来制氯气：4HCl(浓)+MnO△MnCl+Cl↑+2HO22222KMnO+16HCl(浓)2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO4222催化剂4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的序次是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO216．对于反应CaH+2HOCa(OH)2+2H2↑有以下判断：①H可是氧化产物，②H可是2222还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原2产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的选项是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤17.依据以下反应的化学方程式，判断相关物质的还原性强弱序次是（）I+SO+2HOHSO+2HI222242FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A.I－2+＞Cl－＞SOB.Cl－2+－＞Fe＞Fe＞SO＞I22C.Fe2+－＞Cl－22＞I－2+－＞I＞SOD.SO＞Fe＞Cl18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不认识它们的化学式，但知道它们在必然条件下拥有以下的转变关系（未配平）：①GW+NaCl②W+H2O电解X+H2③Y+NaOHG+W+H2O④Z+NaOHW+X+HO这五种化合物中的氯的化合价由低到高的序次是（）2A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl+HOHCl+HClOB．NHHCO△NH↑+CO↑+HO2243322C．3N02+H2O2HNO+NOD．SO+2HS2HO+3S322220.被称为全能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2HONaBO2+4H2↑以下说法中正确的选项是(NaBH4中H元素为－1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|ExcellentteachingplanB．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:121、以下Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB、2HClO===