第一学期高二历年化学期中考

第9页第一学期高二历年化学期中考试题〔2023—2023〕学年从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。小编准备了第一学期高二历年化学期中考试题，具体请看以下内容。一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共计54分〕1.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是(????)A.碳酸钙受热分解????B.乙醇燃烧????C.铝粉与氧化铁粉末反响???D.氧化钙溶于水2.对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是(????)A.通入大量O2???B.增大容器容积???C.移去局部SO3?????D.降低体系温度3.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是(????)A.C(s)+O2(g)=CO(g)??△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)???△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)??△H=-1400kJ/mol4.反响2SO2+O2?2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04mol·L-1·s-1,那么这段时间为(????)A.0.1s????B.2.5s?????C.5s?????D.10s5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是(????)A.CO与HbO2反响的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6.汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。以下说法不正确的选项是(????)A.升高温度可使该反响的逆反响速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反响速率C.反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡7.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)???△H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)???△H2=-511KJ/mol以下说法正确的选项是(????)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)??△H=-317kJ/mol8.(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)??ΔH1=?a?kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??ΔH2=?b?kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)??ΔH3=?c?kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH4=?d?kJ·mol-1以下关系式中正确的选项是(????)A.a9.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)??以下表达错误的选项是(?????)A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反响需在300℃进行可推测该反响是吸热反响C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10.在密闭容器中进行如下反响：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如以下图所示。符合图示的正确判断是(??????)A.T1>T2，>0??????????????????B.T1>T2，0D.25℃时，该反响的平衡常数K=2.214.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(??)A.不变????B.增大????C.减小????D.无法判断15.化学反响N2+3H2?2NH3的能量变化如以下图所示，该反响的热化学方程式是(???)A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-116.在一密闭容器中，反响aA(气)?bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么()A.平衡向正反响方向移动了?????????B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减少了??????????D.a>b17.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反响如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)以下说法正确的选项是(????)A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反响的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比18.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)??ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反响放热3695kJ，那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(????)A.1∶1?????B.1∶3??????C.1∶4???????D.2∶3二、非选择题〔共四题46分〕19.(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1请答复以下问题：(1)图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反响的反响热有无影响?_________。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________，理由是__________________;(2)图中ΔH=_________kJ·mol-1(3)如果反响速率v(SO2)为0.05mol·L-1·min-1，那么v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1;(5)单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______。20.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是???????????????;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是;上述分解反响是一个可逆反响。温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5,反响达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于;假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2???α1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________(4)P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=_____，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4____△H3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。(5)PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。21.(12分)在2L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=_________。：K300℃>K350℃，那么该反响是_______________热反响。(2)以下图中表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0—2s内该反响的平均速率v=_________。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是______________。a.v(NO2)=2v(O2)??????b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)????d.容器内密度保持不变(4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是_________。a.及时别离出NO2气体???b.适当升高温度??c.增大O2的浓度??d.选择高效催化剂22.(8分)可逆反响：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请答复以下问题：(1)在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;到达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为????????????;(2)假设反响温度升高，M的转化率????????(填“增大〞“减