高中化学选修四-全套同步练习+-答案

...wd......wd......wd...选修4同步练习--第一章第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化【根基知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2．我们用ΔH表示，其单位常用。放热反响的ΔH为〔填正或负〕值。3．能表示的关系的化学方程式，叫做。【稳固练习】1．以下说法正确的选项是〔〕A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C．反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反响只能在加热的条件下才能进展2．以下说法正确的选项是〔〕A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是〔〕A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反响放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反响放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．以下说法正确的选项是〔〕A．焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时ΔH>0，反响吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反响均为吸热反响D．一个化学反响中，当反响物质能量大于生成物能量时，反响放热，ΔH为“—〞5．〔〕A．2A(l)+B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)+B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)+B(l)=2C(l)ΔH46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示〔〕A．分子个数 B．原子个数C．物质的质量 D．物质的量7．在一样温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为ΔH1，后者热效应为ΔH2，那么关于ΔH1和ΔH2的相对大小正确的选项是〔〕A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2D．9．在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．H2O(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol10．有如下三个反响方程式〔〕 H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O〔g〕ΔH＝akJ/mol H2〔g〕＋O2〔g〕＝H2O(l)ΔH＝bkJ/mol 2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol关于它们的以下表达正确的选项是〔〕A．它们都是吸热反响 B．a、b、c均为正值C．a＝b D．2b＝c11．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反响，放出28.7kJ的热量，表示该反响的热化学方程式是〔〕 A．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋28.7kJ/mol B．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－28.7kJ/mol C．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝＋57.4kJ/mol D．NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕＝NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕；ΔH＝－57.4kJ/mol12．方程式2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕ΔH1＝－571.6kJ/mol，那么关于方程式2H2O〔l〕＝2H2〔g〕＋O2〔g〕；ΔH2＝?的说法正确的选项是〔〕A．方程式中化学计量数表示分子数 B．该反响的ΔH2大于零 C．该反响ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反响与上述反响属于可逆反响13．断裂以下的物质需要能量最多的是〔〕A．HCl B．HBr C．HI D．HAt14．以下表达中正确的选项是〔〕A．实现H2→H+H的变化，要放出能量B．液态水变成气态水要吸收能量C．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D．CaO和水反响过程中焓变大于015．表示正反响是吸热反响的图像是〔〕B能量反响过程反响物B能量反响过程反响物生成物能量A反响物生成物反响过程反响物能量反响过程生成物D反响物生成物能量反响过程C16．写出以下反响的热化学方程式。〔1〕6.0g石墨与适量的水蒸气反响生成二氧化碳气体和氢气，吸收56.7kJ热量。。〔2〕3molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量。17．火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。〔1〕反响的热化学方程式为。〔2〕又H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。那么16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是kJ。温度计硬纸板温度计硬纸板碎纸条18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如以下列图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：〔1〕从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。〔2〕烧杯间填满碎纸条的作用是。〔3〕大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响〞)〔4〕如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等〞)，所求中和热(填“相等、不相等〞)，简述理由。cb反响过程2H2(g)+O2cb反响过程2H2(g)+O2(g)H2(g)+1/2O2(g)能量H2O(g)a A19．：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反响过程中能量变化如以下列图，请答复以下问题。〔1〕a、b、c分别代表什么意义a：；b：；c：。〔2〕该反响是〔填“放热〞或“吸热〞〕，ΔH0〔填“>〞“<〞或“=〞〕。【能力提升】Mg20．由金红石〔TiO2〕制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4TiMg①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝―566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH＝+141kJ/mol那么TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)＝TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＝。反响TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进展的理由是。第二节燃烧热能源【根基知识】1．反响热可分为多种，如：、、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由实验测得。2．能源就是，它包括化石燃料〔、、〕、、、等。能源是和的重要物质根基，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的和。【稳固练习】1．以下说法中正确的选项是〔〕A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是〔〕A．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH＝―bkJ／molC．2CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―ckJ／molD．NH3(g)+O2(g)＝NO(g)+H2O(g)ΔH＝―dkJ／mol3．以下各组物质的燃烧热相等的是〔〕A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素4．以下热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是〔〕A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=―556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝―184.6kJ/mol5．燃烧热与反响热的关系是〔〕A．燃烧热是反响热的一种类型B．当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C．D．反响热有正负之分，燃烧热全部是正值6．在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为〔〕A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=―2800kJ/mol9．1.5g火箭燃料二甲基肼〔CH3－NH—NH－CH3〕完全燃烧，放出50kJ热量，二甲基肼的燃烧热为〔〕A．1000kJ/mol B．1500kJ/mol C．2000kJ/mol D．3000kJ/mol10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是〔〕A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―571.6kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)ΔH＝―285.8kJ／mol11．以下能源通过化学反响产生的是〔〕A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能 D．风能12．以下热化学方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝―241.8kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol答复以下各问：〔1〕上述反响中属于放热反响的是。〔2〕C的燃烧热为。〔3〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。〔4〕CO燃烧的热化学方程式为。13．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量。写出该反响的热化学方程式：。假设1g水蒸气转化为液态水放热2.494kJ，那么反响H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH=kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。14．硝化甘油〔C3H5N3O9,无色液体〕分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反响的化学方程式是。20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，那么每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ。【能力提升】15．CO、CH4、均为常见的可燃气体。〔1〕等体积的CO和CH4在一样条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。〔2〕在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。一样条件下，假设2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是。〔3〕120℃、101kPa下，amL由CO和CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①假设混合气体与O2恰好完全反响，产生bmLCO2，那么混合气体中CH4的体积分数为〔保存2位小数〕。②假设燃烧后气体体积缩小了mL，那么a与b关系的数学表示是。第三节化学反响热的计算【根基知识】1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，，其反响热是的。换句话说，化学反响的反响热只与有关，而与反响的无关。这就是盖斯定律。【稳固练习】1．H2O(g)＝H2O(l)ΔH1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3＝―Q3kJ/mol假设使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为〔〕A．〔Q1+Q2+Q3〕kJB．0.5〔Q1+Q2+Q3〕kJC．〔1.5Q1+Q2+Q3〕kJD．〔1.5Q1－Q2+Q3〕kJ2．以下热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s)ΔH2＝―351.1kJ/molHg(l)+O2(g)＝HgO(s)ΔH2＝―90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是〔〕A．―441.8kJ/mol B．―254.6kJ/mol C．―438.9kJ/mol D．3．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1〔1〕，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―Q2〔2〕2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝―Q3〔3〕。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合物气体112L〔标况〕，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3 B．4Q1+0.5Q2C．4Q1+Q3 D．4Q1+2Q24．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝―566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝―890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为你A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ5．热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为〔〕A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ6．葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是〔〕A．26.3kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ7．两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是〔〕A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰28．在发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反响生成氮气和水蒸气。又知：N2〔g〕＋2O2〔g〕＝2NO2〔g〕ΔH＝＋67.7kJ/molN2H4〔g〕＋O2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－534kJ/mol那么肼与NO2反响的热化学方程式为〔〕A．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝＋567.85kJ/molB．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔g〕ΔH＝－567.85kJ/molC．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕ΔH＝＋567.85kJ/molD．N2H4〔g〕＋NO2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕ΔH＝－567.85kJ/mol9．热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)ΔH＝+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳〔〕A．58/94mol B．58/(94×2)molC．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CO2(g)+3H2(g)能量反响过程CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量反响过程CH3OH(g)＋H2O(g)反响物的总能量生成物的总能量ΔH②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol以下说法正确的选项是〔〕A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反响①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反响CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ／mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热12．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：；假设1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，那么反响H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol。氢气的燃烧热为kJ/mol。13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反响的反响热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反响热：CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕ΔH1＝－890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3＝―285.8kJ/mol，那么由石墨生成甲烷的反响热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4＝。【能力提升】14．H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的ΔH为〔〕A．―44.2kJ/mol B．+44.2kJ/molC．―330kJ/mol D．+330kJ/mol15．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol以下说法正确的选项是〔〕A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏P4P4O1016．白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2P4P4O10别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子构造和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项是〔〕A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ/mol B．〔4c+12b－6C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ/molD．〔4a+5d－417．为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为干净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为干净燃料的方法之一，主要化学反响为：C+H2O＝CO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝―393．5kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2＝―242.0kJ/molC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(gC(s)+H2O(g)+O2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4CO(g)+O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)O2(g)ΔH3试答复：〔1〕根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反响的热化学方程。〔2〕比较反响热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量〔填“多〞或“少〞〕。〔3〕请你判断ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间的关系式。〔4〕甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量〞。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。〞仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的选项是，出现错误观点的原因是。参考答案第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化1．C2．D3．D4．D5．A6．D7．B8．B9．AC10．D11．D12．B13．A14．B15．A16．C〔石墨，s〕+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)ΔH＝+113.4kJ3NO2(g)+2H2O(g)＝2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＝－138kJ17．〔1〕N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.563KJ/mol〔2〕408.8〔3〕产物不会造成环境污染。18．〔1〕环形玻璃搅拌棒〔2〕减少实验过程中的热量损失〔3〕偏小〔4〕不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反响生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关〔5〕偏小19．20．—80kJ/mol防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2〔或CO2、N2〕作用第二节燃烧热能源1．B2．A3．B4．B5．A6．B7．B8．D9．C10．D11．C12．〔1〕①②③④；〔2〕393.5kJ／mol；〔3〕1425kJ；〔4〕CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―283.1kJ/mol。13．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝―241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol―286.8―286.814．4C3H5N3O9＝6N2↑+12CO2↑+O2↑+10H2O324.215．〔1〕1:4〔2〕CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―891.45kJ/mol〔3〕①0.33②b≥第三节化学反响热的计算1．D2．D3．A4．B5．C6．A7．A8．B9．B10．D11．CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g)ΔH＝―218.0kJ／mol12．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol–285.5285.513．–74.8kJ/mol14．A15．D16．A17．〔1〕C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝131.5kJ／mol〔2〕多〔3〕ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4〔4〕乙甲同学忽略了煤与水蒸气反响是一个吸热反响选修4?化学反响原理?全套同步练习----第二章第二章化学反响速率与化学平衡第一节化学反响速率【根基知识】1．在容积不变的反响器中，化学反响速率通常用来表示，即：，浓度的单位一般为，时间可以根据反响的快慢用、或表示。2．化学反响速率是通过测定的，包括能够直接观察的某些性质，如和，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如、、、等。在溶液中，当反响物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用来跟踪反响的过程和测量反响的速度。【稳固练习】1．现有反响4NH3+5O2＝AUTOTEXT==4NO+6H2O，反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，其关系正确的选项是〔〕A．4v(NH3)＝5(O2)B．4v(NH3)＝5v(H2O)C．4(O2)＝5v(NO)D．4v(NH3)＝5v(NO)2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反响：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。那么m∶n∶p应为〔〕A．4∶5∶2 B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶1在一密闭容器内发生氨分解反响2.6mol／L，4s末为1.0mol／L，假设用NH3的浓度变化来表示此反响的速率，那么v〔NH3〕应为molLsmolLsLsmolLs4．以下关于反响速率的说法正确的选项是〔〕A．化学反响速率是指单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反响速率为0.8mol/(L·s)指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D．对任何化学反响来说，反响速率越快，反响越明显5．反响mA+nBpC，假设vA=amol/(L·s)那么用单位时间内C的浓度变化表示的反响速率是〔〕A．m/pamol/(L·s) B．pa/mmol/(L·s) C．ma/pmol/(L·s)D．mp/amol/(L·s)时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZ6．在10L密闭容器里发生反响4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反响半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的速率(X)可表示为〔〕A．(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．时间／s100.2100.411.201.581.00物质的量／molXYZC．(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．(H2O)＝0.045mol/(L·s)7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如以以下列图所示：以下描述正确的选项是〔〕A．反响开场到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(L·s)B．反响开场到10s，X的物质的量浓度为减少了0.79mol/LC．反响开场到10s时，Y的转化率为79.0％D．反响的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)8．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：••YXC%T/℃T03X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕••YXC%T/℃T0将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反响：3A+B2C，在反响过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：〔1〕T0对应的反响速率v〔正〕v〔逆〕〔用“＝〞、“＞〞或“＜〞表示，下同〕；〔2〕此反响的正反响为热；〔填“放〞或“吸〞〕〔3〕X、Y两点A物质正反响速率的大小关系是YX；〔4〕温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：假设Y点的C的物质的量分数为25%，那么参加反响的A物质的量为mol；假设Y点时所消耗时间为2min，那么B物质的反响速率为。第二节影响化学反响速率的因素【根基知识】1．决定化学反响速率的内因是。2．其他条件一样时，增大反响物的浓度化学反响速率，减小反响物的浓度化学反响速率。3．对于气体反响，其他条件不变时，增大压强〔减小容器容积〕相当于，反响速率，减小压强〔增大容器容积〕相当于，反响速率。4．其他条件一样时，升高温度反响速率，降低温度反响速率。5．升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量，的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高。这两方面都使分子间的的几率提高，反响速率因此也增大。6．催化剂能使发生反响所需的降低，使反响体系中含有的提高，从而使提高，反响速率增大。【稳固练习】1．以下方法能增加活化分子百分数的是〔〕A．增加某一组分的浓度 B．增体系的大压强C．升高体系的温度 D．使用适宜的催化剂2．设反响C＋CO22CO〔正反响吸热〕反响速率为v1，N2＋3H22NH3〔正反响放热〕，反响速率为v2。对于上述反响，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大3．在一可变容积的密闭容器中进展反响：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，以下条件的改变对反响速率几乎无影响的是〔〕A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是〔〕A．增大反响物的浓度 B．增大气体压强C．升温 D．使用催化剂反响反应物H2O温度Na2S2O3H2SO4V℃v(mL)c(molL－1)v(mL)c(molL－1)〔mL〕A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反响的化学方程式为：。以下各组实验中，溶液中最先变浑浊的是〔〕6．以下条件一定能使反响速率加快的是：①增加反响物的物质的量②升高温度③缩小反响容器的体积④参加生成物⑤参加MnO2〔〕A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③7．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反响物中参加适量的〔〕 A．硫酸钠〔固体〕 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵〔固体〕8．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反响生成N2和CO2，对此反响以下表达正确的〔〕 A．使用催化剂并不能改变反响速率 B．使用催化剂可以加快反响速率 C．降低压强能加快反响速率 D．降温可以加快反响速率9．以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是〔〕 A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O〔g〕CO2+H2 C．CO2+H2OH2CD．H++OH-H2O10．以下说法正确的选项是〔〕A．活化分子碰撞即发生化学反响B．升高温度会加快反响速率，原因是增加了活化分子碰撞次数C．某一反响的活化分子的百分数是个定值D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞11．用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是〔〕 A．对该反响体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉12．反响3Fe〔s〕+4H2OFe3O4〔s〕+4H2〔g〕，在一可变容积的密闭容器中进展，试答复：〔1〕增加Fe的量，其正反响速率〔填变快、不变、变慢，以下一样〕。〔2〕将容器的体积缩小一半，其正反响速率，逆反响速率。〔3〕保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反响速率，逆反响速率。〔4〕保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反响速率，逆反响速率。13．〔1〕将等质量的Zn粉分别投入a：10ml0.1mol／LHCl和b：10ml0.1mol／L醋酸中。t1t3t2tvt1t3t2tv①假设Zn缺乏量，那么反响速率ab〔填＞＝或＜＝〕②假设Zn过量，产生H2的量ab〔填＞＝或＜＝〕14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如以下列图。其中t1~t2段速率变化的原因是，t2~t3段速率变化的原因是。【能力提升】15．“碘钟〞实验中，3I－＋S2O＝I＋2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进展实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2答复以下问题：〔1〕该实验的目的是。〔2〕显色时间t2＝。〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进展编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为〔填字母〕A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．数据缺乏，无法判断〔4〕通过分析比较上表数据，得到的结论是。16．下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V〔H2SO4〕/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，答复以下问题：〔1〕实验4和5说明，

对反响速率有影响，

反响速率越快，能说明同一规律的实验还有

〔填实验序号〕；〔2〕仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有

〔填实验序号〕；〔3〕本实验中影响反响速率的其他因素还有

，其实验序号是

。〔4〕实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值〔约15℃〕相近，推测其原因：

。17．硼氢化钠〔NaBH4〕不能与水共存，也不能与酸共存。〔1〕将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠〔NaBO2〕和氢气，写出该反响的化学方程式。这一反响的实质是。〔2〕将NaBH4放入强酸溶液中，其反响速率比跟水反响，其理由是。18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响：ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，该反0t1t2t0t1t2tv(ClO)〔1〕反响开场时速率增大的原因是。〔2〕纵坐标为v(Cl—)的vt曲线与上图中曲线〔填“能〞或“不能〞〕完全重合。第三节化学平衡【根基知识】1．在一定条件下，当正、逆两个方向的反响速率相等时，，这时的状态也就是在给定条件下，反响到达了“限度〞。对于可逆反响体系，我们称之为状态。2．如果，平衡就向着方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。3．催化剂能够，因此它对化学平衡的移动没有影响。4．对于一般的可逆反响，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下到达平衡时，K=。K只受影响，与无关。【稳固练习】1．以下说法正确的选项是〔〕A．可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态一定条件下的反响：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0，到达平衡后，以下情况使PCl5分解率降低的是〔〕A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积3．在一定条件下，发生CO〔g〕＋NO2〔g〕CO2〔g〕＋NO〔g〕ΔH<0的反响，到达平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色〔〕A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断4．在一不可变容器中发生如下反响：2NO22NO+O2ΔH0到达平衡后，升温,混合气体的〔〕不变A．密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量5．在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是〔〕A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L6．氙气和氟气在一定条件下可反响到达平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)ΔH=－218kJ/mol。A．升高温度 B．减压 C．加压 D．适当降温7．以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A．B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．反响CO+NO2CO2+NOΔH<0，升高温度可使平衡向逆反响方向移动D．合成NH3反响，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施ZX或Y0t1tZX或Y0t1t2t3tZ ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥别离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥9．现有反响X(g)+Y(g)2Z(g)，ΔH。右图表示从反响开场到t1s时到达平衡，那么在图中t2s时改变的条件可能是〔〕A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度 D．升高温度10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反响生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；ΔH<0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是局部兴旺国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是〔〕 A．兴旺国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反响方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反响速率，可以提高生产效率yx011．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：2NO2(g)2NO(g)+O2yx0ΔH＞0，到达平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是〔〕A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反响X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进展过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是〔〕A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大容器的体积13．可逆反响A+B(s)C到达平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，那么以下结论正确的选项是〔〕A．A固体，C为气体，正反响为放热反响B．A为气体，C为固体，正反响为放热反响C．A为气体，C为固体，正反响为吸热反响D．A、C均为气体，正反响为吸热反响14．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响：PCl3+Cl2PCl5,各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。假设此时再移走2molPCl3和1molCl2，一样温度下到达平衡，PCl5的物质的量为〔〕A．0.8mol B．0.4molC．0.4mol＜x＜0.8mol D．＜0.4mol15．某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反响：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后到达平衡。该温度下其平衡常数K=1，假设温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，那么〔〕A．a=1 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，那么Y的转化率最接近于〔〕A．33% B．40% C．50% D．65%17．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反响H2〔g〕+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr〔g〕平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件一样，加热下进展上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔〕A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s)AUTOTEXT<=>NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)AUTOTEXT<=>H2(g)＋I2(g)。到达平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为〔〕A．9 B．16 C．20 D．2519．可逆反响2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0，在一定条件下到达平衡后，分别采取以下措施〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕：〔1〕降低温度，Cl2的转化率；v正；〔2〕保持容器体积不变，参加He，那么HCl的物质的量。〔3〕保持容器压强不变，参加He，那么O2的体积分数；〔4〕假设温度和体积不变，反响从Cl2和H2O开场至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，相对分子质量。20．某温度下：A+B2C，反响到达平衡状态。〔1〕如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，那么B为〔填状态〕，原因是。〔2〕如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，那么B是〔填“状态〞〕。〔3〕如果升温，C的平衡浓度降低，此反响的逆反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响。21．在一容积为2L的密闭容器内参加0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)ΔH＜0反响中NH3的物质的量浓度的变化的情况如以以下列图：〔1〕根据上图，计算从反响开场到平衡时，平均反响速率v(NH3)为。〔2〕该反响的化学平衡常数表达式K。〔3〕反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设改变反响温度，那么NH3的物质的量浓度不可能为。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L〔4〕反响到达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，假设只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动〔填“向逆反响方向〞、“向正反响方向〞或“不〞〕，化学平衡常数________________〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕。空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮空气氮气氢气气氨气气铂铑网一氧化氮气吸收塔空气硝酸22．工业生产硝酸的流程图如下t0t1t2t3t4t0t1t2t3t4t5t6其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN20.5L密闭容器中，充分反响后测得N2的转化率为50﹪。那么该反响的化学平衡常数的数值为。〔3〕氨催化氧化的化学方为，该反响是放热反响，当温度升高时，反响的化学平衡常数K值____〔增大、减小、无影响〕。〔4〕工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物复原为和水。23．反响A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)过程中的能量变化如以下列图，答复以下问题。〔1〕该反响是________________反响(填“吸热〞“放热〞)；〔2〕当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率_____(填“增大〞“减小〞“不变〞)，原因是；〔3〕反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?，原因是。〕在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大〞、“减小〞、“不变〞)。【能力提升】24．红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如以下列图(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据上图答复以下问题：〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方H程式。H〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热H化学方程式，H上述分解反响是一个可逆反响，温度T1时，在密闭容器中参加0.80molPCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；假设反响温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。〔3〕工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成PCl5。原因是________________________________________。〔4〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。〔5〕PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。图错了王hj工业生产硝酸铵的流程图如以以下列图。请答复：：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后，放出的热量_____(填“<〞“>〞“=)92.4kJ，理由是。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有。A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨〔2〕铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：，该反响的化学平衡常数表达式K=，当温度升高时，K值〔增大、减小、无影响〕。〔3〕在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反响到达平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率〔写出计算过程〕：第四节化学反响进展的方向【根基知识】1．有关化学反响进展的、、和化学反响的是化学反响原理的三个重要组成局部。2．科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。3．在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致，即。这个原理也叫做。用来判断过程的方向时，就称为。同一种物质，应该存在着时的熵值最大、时次之、时最小。4．由判据和判据组合而成的判据，将更适合于所有的过程。【稳固练习】1．能用能量判断以下过程的方向的是〔〕A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反响容易自发进展，吸热反响不能自发进展C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大2．某反响2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进展，其逆反响在低温时能自发进展，那么该反响的ΔH、ΔS应为〔〕A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<03．以下说法中正确的选项是〔〕A．但凡放热反响都是自发的，但凡吸热的都是非自发的B．自发反响熵一定增大，非自发反响熵一定减小或不变C．自发反响在恰当条件下才能实现D．自发反响在任何条件下都能实现4．以下自发反响可用能量判据来解释的是〔〕A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol5．以下反响常温时能自发进展，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是〔〕A．HCl+NH3=NH4ClB．2KClO3=2KCl+3O2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+NH3+10H2O6．石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(s,石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.4kJ/mol关于金刚石和石墨的相互转化，以下说法正确的选项是〔〕A．石墨转化为金刚石是自发的过程 B．金刚石转化为石墨是自发的过程C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低7．以下关于判断过程方向的说法正确的选项是〔〕A．所有自发进展的化学反响都是放热反响B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反响C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值一样8．以下反响中，熵显著增加的反响是〔〕A．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OC．C(s)+O2(g)＝CO2(g) D．2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)9．以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是〔〕A．化学反响的熵变与反响的方向无关B．化学反响的熵变直接决定了反响的方向C．熵值增大的反响都是混乱度增大的反响D．熵值增大的反响都能自发进展10．以下关于化学反响的自发性表达中正确的选项是〔〕A．焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的11．某化学反响其ΔH=122kJ/mol，∆S=231J/(mol·K)，那么此反响在以下哪种情况下可自发进展〔〕A．在任何温度下都能自发进展B．在任何温度下都不能自发进展C．仅在高温下自发进展D．仅在低温下自发进展12．在等温等压条件下，化学反响方向的判据为：ΔH－T∆S<0反响自发进展ΔH－T∆S＝0反响到达平衡ΔH－T∆S>0反响不能自发进展〔其中ΔH为焓变，∆S为熵变，T为热力学温标，单位为K〕设反响A(s)＝D(g)+E(g)ΔH－T∆S＝〔－4500+11T〕J／mol,要防止反响发生，温度必须〔〕A．高于409K B．低于136K C．高于136K而409KD．409K【能力提升】13．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824kJ/mol且ΔH－T∆S＝－742.4kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀参考答案第二章化学反响速率和化学平衡第一节化学反响速率1．C2．A3．B4．AC5．B6．C7．C8．D9．〔1〕＝〔2〕放〔3〕＞〔4〕反响未达平衡，仍在向正反响方向移动〔5〕1.80.06mol/(L•min)第二节影响化学反响速率的因素1．CD2．A3．AC4．AB5．D6．C7．BC8．B9．D10．D11．B12．〔1〕不变〔2〕增大；增大〔3〕不变；不变〔4〕减小；减小13．〔1〕①a>b②a=b〔2〕①a<b②a<b14．该反响是放热反响，温度升高使化学反响速率提高HCl物质的量浓度降低使化学反响速率减小15．〔1〕研究反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响〔2〕29.3s〔3〕A〔4〕16．〔1〕接触面积接触面积越大1、2〔2〕3、4〔3〕温度6、7〔4〕①金属的量缺乏②实验是在与外界隔热的环境中进展的17．〔1〕NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑；H2O中＋1价氢与NaBH4中—1价氢发生氧化复原反响〔2〕大强酸溶液中c(H+)比水中c(H+)大得多。18．〔1〕ClO+3HSO＝3SO+3H++Cl—，知开场是随反响进展，溶液中H+浓度增大，使ClO氧化性增强，从而使反响速率增大。〔2〕能第三节化学平衡1．B2．C3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．BD11．AB12．C13．B14．D15．AC16．D17．A18．C19．〔1〕减小，减小〔2〕不变〔3〕增大〔4〕不变，减小20．〔1〕固体或液体，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反响方向移动，那么方程式中反响物的气体的物质的量之和应该小于2〔2〕固体或液体〔3〕吸热21．〔1〕0.025mol/L·min〔2〕略〔3〕A、C〔4〕向正反响方向不变〔5〕22．〔1〕化肥、有机化工〔染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维〕或者国防工业〔炸药〕；△〔2〕①增大压强t2-t3②4/a2〔3〕4NH3+5O24NO+6H2O，减小。△〔4〕2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2氮气23．〔1〕放热。〔2〕减小；该反响正反响为放热反响，升高温度使平衡向逆反响方向移动。〔3〕不影响；催化剂不改变平衡的移动。〔4〕减小、减小。24．〔1〕P(s)＋EQ\f(3,2)Cl2(g)AUTOTEXT==PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。(2)PCl5(g)AUTOTEXT==PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。(3)两步反响均为放热反响，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。(4)－399kJ·mol－1；等于。△△〔3〕设充入气体总量为1mol，氮气为xmol，那么氢气为〔1－x〕mol。那么有：28x+2(1-x)=8.5〔或用十字穿插法〕解得：N2：x=0.25molH2：1mol-0.25mol=0.75mol又设平衡时N2转化ymol，那么：N2+3H22NH3起始0.25mol0.75mol0变化ymol3ymol2ymolmolmolmol平衡(0.25-y)mol(0.75-3y)mol2ymolmolmolmolmolmolmolmolmol那么有：解得：y=0.075mol那么氢气的转化率为：molmolmolmolmol第四节化学反响进展的方向1．A2．C3．C4．D5．C6．BC7．C8．BD9．C10．A11．C12．A13．∆S＝－274.5J／(mol·K)，在－150℃时ΔH－T∆S＝－790.24kJ/mol，故能自发进展。选修4?化学反响原理?全套同步练习—第三章第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【根基知识】【稳固练习】1．以下各组物质全部是弱电解质的是〔〕A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22．能证明某物质是弱电解质的是〔〕A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电3．以下表达正确的选项是〔〕A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能到达电离平衡4．在已到达电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是〔〕A．加热 B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，那么该化合物是〔〕A．强电解质 B．弱电解质C．非电解质D．不能确定6．次氯酸是比碳酸还弱的酸，反响：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可参加〔〕A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体7．以下各式中，属于正确的电离方程式的是〔〕A．HCO+H2OH2CO3+OH－ B．HCO+OH－=H2O+COC．NH3+H+=NH D．NH3·H2ONH+OH－8．向氨水中参加NH4Cl晶体，溶液的碱性〔〕A．增强B．减弱C．不变 D．无法判断9．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的以下溶液中，含H+离子浓度最小的是〔〕A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．10．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，以下表达正确的选项是〔〕A．参加水时，平衡向逆反响方向移动B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C．参加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动11．〔〕A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋参加豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~312．A．再通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动13．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A．一样浓度的两溶液中c(H＋)一样B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水15．以下说法正确的选项是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电