【优化方案】高考化学总复习 第5章第二节元素周期律课件

第二节元素周期律

课堂互动讲练达标突破训练第二节元素周期律基础自主梳理基础自主梳理自我诊断1．核电荷数为1～18的元素中，下列说法不正确的是(

)A．最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素B．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素清单一原子核外电子排布C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7答案：D基础回归1．电子层的表示方法及能量变化2．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_________的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为___个。①最外层电子数不超过___个(K层为最外层时不超过___个)。②次外层电子数不超过___个，倒数第三层不超过___个。能量最低2n2821832自我诊断2．判断下列说法是否正确。A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。(

)(2010年高考山东卷T11－C)B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(

)(2010年高考全国卷ⅠT6－D)清单二元素周期律C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高。(

)(2010年高考四川卷T8－C)答案：A.×

B．√

C．×基础回归1．定义：____________随着原子序数的递增而呈_______变化的规律。2．实质：元素原子______________的周期性变化。3．主族元素的周期性变化规律元素的性质周期性核外电子排布自我诊诊断3．运用用元素素周期期律分分析下下面的的推断断，其其中错错误的的是()①铍(Be)的氧化化物的的水化化物可可能具具有两两性；；②铊(Tl)既能与与盐酸酸作用用产生生氢气气，又又能与与NaOH溶液反反应放放出氢氢气，，Tl(NO3)3溶液的的酸性性很强强；③砹(At)为有色色固体体，HAt不稳定定，AgAt感光性性很强强，但但不溶溶于水水也不不溶于于稀酸酸；清单三元素周期表和元素周期律的应用④锂(Li)在氧气气中剧剧烈燃燃烧，，产物物是Li2O2，其溶溶液是是一种种强碱碱；⑤硫酸锶锶(SrSO4)是难溶溶于水水的白白色固固体；；⑥硒化氢氢(H2Se)是无色色，有有毒，，比H2S稳定的的气体体A．①②③③④B．②④⑥⑥C．①③⑤⑤D．②④⑤⑤答案：：B基础回回归1．元素素周期期表中中元素素的分分区___________的元素素，既既能表表现出出一定定的非非金属属性，，又能能表现现出一一定的的金属属性。。分界线线附近近2．元素素周期期表和和元素素周期期律应应用的的重要要意义义(1)科学预预测为新元元素的的发现现及预预测它它们的的原子子结构构和性性质提提供线线索。。(2)寻找新新材料料①在______附近的的元素素中寻寻找半半导体体材料料；②在__________中寻找找优良良的催催化剂剂和耐耐高温温、耐耐腐蚀蚀的合合金材材料；；③在周期期表中中的______________附近探探索研研制农农药的的材料料。分界线线过渡元元素氟、氯氯、硫硫、磷磷1．根据据元素素在周周期表表中的的位置置课堂互动讲练考点一元素金属性和非金属性强弱判断2．根据据金属属活动动性顺顺序表表金属的的位置置越靠靠前，，其金金属性性越强强。3．根据据实验验(1)元素金金属性性强弱弱的比比较①根据金属单单质与水(或酸)反应的难易易程度：越越易反应，，则对应金金属元素的的金属性越越强。②根据金属单单质与盐溶溶液的置换换反应：A置换出B，则A对应的金属属元素比B对应的金属属元素金属属性强。③根据金属单单质的还原原性或对应应阳离子的的氧化性强强弱：单质质的还原性性越强，对对应阳离子子的氧化性性越弱，元元素的金属属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价价氧化物对对应水化物物的碱性强强弱：碱性性越强，则则对应金属属元素的金金属性越强强。⑤根据电化学学原理：不不同金属形形成原电池池时，作负负极的金属属活泼；在在电解池中中的惰性电电极上，先先析出的金金属其对应应的元素较较不活泼。。(2)元素非金金属性强强弱的比比较①根据非金金属单质质与H2化合的难难易程度度：越易易化合则则其对应应元素的的非金属属性越强强。②根据形成成的氢化化物的稳稳定性或或还原性性：越稳稳定或还还原性越越弱，则则其对应应元素的的非金属属性越强强。③根据非金金属之间间的相互互置换：：A能置换出出B，则A的非金属属性强于于B的非金属属性。④根据最高高价氧化化物对应应水化物物的酸性性强弱：：酸性越越强，则则元素的的非金属属性越强强。⑤根据非金金属单质质的氧化化性或对对应阴离离子的还还原性强强弱：单单质的氧氧化性越越强，其其对应阴阴离子的的还原性性越弱，，元素的的非金属属性越强强。【特别提醒醒】1.元素的非非金属性性与金属属性强弱弱的实质质是元素素的原子子得失电电子的难难易，而而不是得得失电子子的多少少。如Mg比Na失电子数数多，但但Na比Mg失电子更更容易，，故Na的金属性性比Mg强。2．根据原原电池原原理比较较金属的的金属性性强弱时时，电解解质溶液液应是还还原性酸酸或盐溶溶液，否否则所得得结论可可能不正正确，如如Mg、Al作电极，，NaOH溶液作电电解质溶溶液，负负极是Al。(2011年大连模模拟)现有下列列短周期期元素性性质的数数据：例1试回答下下列问题题：(1)上述元素素中处于于第ⅤA族的有________，处于第第二周期期的有________(以上均用用编号表表示)。(2)上述元素素中金属属性最强强的是________(用编号表表示)。(3)元素非金金属性强强弱比较较有很多多方法，，其中④和⑦的非金属属性强弱弱的研究究方案中中不可行行的是________(填序号)。A．比较两两种单质质的颜色色B．比较氢氢化物的的稳定性性C．依据两两元素在在周期表表中的位位置D．比较原原子半径径大小E．比较最最高价氧氧化物对对应水化化物的酸酸性(4)写出元素素①、⑧形成的化化合物与与KOH溶液反应应的化学学方程式式：________________________________________________________________________。【思路点拨】【解析】(1)④、⑦元素由化合价价知它们在第第ⅤA族，由于⑦的原子半径小小于④，故⑦为N，④为P。由①的原子半径小小于⑦，故①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半径小小于⑥，故③为Li，⑥为Na，由于②、⑧的原子半径与与③相近且又是第第ⅡA、第ⅢA族元素，故②为Mg，⑧为Al。则处于第ⅤA族的有④、⑦，处于第二周周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金金属性最强。。(3)N、P位于同一主族族，可依元素素周期律比较较非金属性强强弱，但其单单质的颜色不不具有可比较较性。(4)①、⑧形成的化合物物Al2O3与KOH溶液反应的化化学方程式为为Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O。【答案】(1)④⑦①③⑦(2)⑥(3)A(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)1．(2011年杭州质检)研究下表信息息可直接得出出的结论是()A.元素性质随原原子序数的递递增而呈周期期性变化B．同周期元素素的非金属性性随原子序数数递增而增强强C．第ⅦA族元素的金属属性随电子层层数增加而减减弱D．第ⅦA族元素的非金金属性随电子子层数增加而而减弱解析：：选D。表格格反映映了第第ⅦA族元素素非金金属性性的递递变规规律，，即随随电子子层数数的增增加而而减弱弱。考点二微粒半径大小比较①此规律律对于于原子子、离离子之之间的的半径径比较较均适适用；；②稀有气气体元元素的的原子子半径径与同同周期期中相相邻非非金属属原子子半径径不具具有可可比性性，因因测定定依据据不同同。(2011年济南南统考考)短周期期元素素形成成的四四种简简单离离子A＋、B2＋、C－、D2－具有相相同的的电子子层结结构，，则离离子半半径由由大到到小的的顺序序为________，对应应原子子半径径由大大到小小的顺顺序为为________________________________________________________________________。例2【思路点点拨】具有相相同电电子层层结构构的离离子，，原子子序数数越大大则离离子半半径越越小。。【解析】具有相相同电电子层层结构构的离离子的的半径径大小小决定定于原原子核核对外外层电电子吸吸引能能力的的大小小即质质子数数的多多少，，质子子数越越多，，原子子核对对外层层电子子吸引引力越越大，，半径径越小小。短短周期期元素素形成成的简简单离离子都都应该该达到到稳定定结构构，其其中阳阳离子子应该该与其其上一一周期期稀有有气体体元素素的电电子层层结构构相同同(H＋除外)，阴离离子与与本周周期稀稀有气气体元元素的的电子子层结结构相相同，，由此此判断断A、B元素在在C、D元素所所在周周期的的下一一周期期。【答案】D2－＞C－＞A＋＞B2＋A＞B＞D＞C跟踪训训练(随学随随练，，轻松松夺冠冠)2．已知知A、B、C、D的原子子序数数都不不超过过18，它们们的离离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有有相同同的电电子层层结构构，则则下列列叙述述正确确的是是()A．原原子子序序数数：：a＞b＞c＞dB．离离子子半半径径：：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离离子子还还原原性性：：A(n＋1)＋＞Bn＋，离离子子氧氧化化性性：：C(n＋1)－＞Dn－D．单单质质还还原原性性：：B＞A，单单质质氧氧化化性性：：D＞C解析析：：选D。原原子子序序数数应应为为a＞b＞d＞c，离离子子半半径径应应为为C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，离离子子还还原原性性为为：：C(n＋1)－＞Dn－，离离子子氧氧化化性性为为：：A(n＋1)＋＞Bn＋。同一一元元素素的的“位、、构构、、性性”关系系可可表表示示如如下下：：考点三元素的“位—构—性”关系的综合应用在具具体体解解题题过过程程中中，，必必须须具具备备以以下下三三个个方方面面的的基基础础。。1．结结构构与与位位置置互互推推是是解解题题的的基基础础(1)掌握四个个关系式式：①电子层数数＝周期期数②质子数＝＝原子序序数③最外层电电子数＝＝主族序序数④主族元素素的最高高正价＝＝族序数数，最低低负价＝＝主族序序数－8(2)熟练掌握握周期表表中的一一些特殊殊规律：：①各周期元元素种数数；②稀有气体体的原子子序数及及在周期期表中的的位置；；③同主族上上下相邻邻元素原原子序数数的关系系；④主族序数数与原子子序数、、化合价价的关系系。2．性质与与位置互互推是解解题的关关键熟悉元素素周期表表中同周周期、同同主族元元素性质质的递变变规律，，主要包包括：(1)元素的金金属性、、非金属属性。(2)气态氢化化物的稳稳定性。。(3)最高价氧氧化物对对应水化化物的酸酸碱性。。3．结构和和性质的的互推是是解题的的要素(1)电子层数数和最外外层电子子数决定定元素的的金属性性和非金金属性。。(2)同主族元元素最外外层电子子数相同同，性质质相似。。(3)推断元素素的一般般思路为为：(2011年湖北省省黄冈市市高三模模拟考试试)现有部分分短周期期元素的的性质或或原子结结构如表表：例3元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价a．常温下下Z的单质和和T的单质状状态不同同b．Z的氢化物物比T的氢化物物稳定c．一定条条件下Z和T的单质都都能与氢氢氧化钠钠溶液反反应(4)探寻物质质的性质质差异性性是学习习的重要要方法之之一。T、X、Y、Z四种元素素的最高高价氧化化物对应应水化物物中化学学性质明明显不同同于其他他三种酸酸的是________(用化学式式表式)，理由是是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。互动探究究(1)证明Z的非金属属性强于于Y，可用置置换的方方法，此此反应的的原理是是______________(用化学方方程式表表示)。(2)Z的单质质与T的某种种氧化化物均均具有有漂白白性，，把两两者按按物质质的量量1∶1混合后后通入入品红红溶液液中还还有无无漂白白作用用？【提示】(1)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(2)无漂白白作用用，因因为发发生了了如下