【学海导航】广东省高中化学第1轮总复习 第3单元第12讲 物质结构基础课件 新人教

第12讲1．原子结构原子的电性关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子组成的表示方法：

2．核素、同位素元素：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如氢元素有三种不同核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。3．化学键注意：非极性键可存在于离子化合物中，如：Na2O2、CaC2；也可存在于共价化合物中，如乙烯中的C=C，肼中的N—N键，双氧水中的O—O键。

4．氢键及其对性质的影响形成氢键的条件：X—H…X，X为F、O、N3种元素。同种分子间能形成氢键的无机物主要有HF、NH3、H2O。氢键属于分子间作用力的一种。分子间形成氢键使分子缔合，熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点在同主族元素的氢化物中反常(不是最低，而是最高)。溶质分子与水分子形成氢键，彼此缔合，使溶解度增大，如NH3·H2O。原子结构【例1】2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是()

A同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。A铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是()B离子结构A和B是短短周期元素素，A2－与B＋的核外电子子总数之差差为8，则则下列说法法正确的是是()A．A和B的原子序序数之差为为8B．A和B原子的最最外层电子子数之和为为8C．A和B原子的最最外层电子子数之差为为7D．A和B原子的核核外电子数数总和可能能为11D短周期元素素中，A2－可能为O2－或S2－，B＋可能为Li＋、Na＋、K＋，在符合离离子核外电电子数相差差8的条件件下，原子子核外电子子数的关系系仅有D项项符合。DX、Y均为为元素周期期表中前20号元素素，其简单单离子的电电子层结构构相同，下下列说法正正确的是()BA应为m－a＝n＋b，若X的原原子半径大大于Y，而而且同周期期，则气态态氢化物的的稳定性HmX一定小于于HnY。下列反应过过程中，同同时有离子子键、极性性共价键和和非极性共共价键的断断裂和形成成的反应是是()化学键D本题是物质质结构知识识中的化学学键(离子子键、非极极性共价键键、极性共共价键)的的综合应用用题，需要要对本知识识的理解应应用能力较较强，而且且对常见的的铵盐、含含氧酸盐、、二氧化碳碳、过氧化化钠的结构构熟悉，才才能在短时时间内正确确完成。为了提高解解答的速度度，可以采采用从较少少出现的“非极性共价价键”入手，一般般物质含有有非极性共共价键结构构的是双原原子分子组组成的单质质为多，如如H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2等。分析四个个选项，只有有C项的反应应物中有Cl2，D选项生成成物中有O2单质，我们可可以锁定C、、D项分析，，不考虑A、、B项。但要要存在非极性性共价键的断断裂和形成，，需要反应物物和生成物都都有双原子分分子组成的单单质，可是C、D项均没没有。那么含含有非极性共共价键结构的的除了双原子子分子组成的的单质之外还还有哪些？这时，我们要要注意一些常常见物质的特特有结构，如如过氧化钠、、过氧化氢等等。分析Na2O2的电子式为，，该结构中存存在离子键、、非极性共价价键。可知，D选项项的反应物过过氧化钠中含含有离子键和和非极性共价价键、二氧化化碳中含有极极性共价键，，生成物碳酸酸钠中含有离离子键和极性性共价键、氧氧气中含有非非极性共价键键。在反应过过程中，同时时有离子键、、极性共价键键和非极性共共价键的断裂裂和形成。D1.下列含有有非极性键的的共价化合物物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4C2.和和结结构中，硫原原子均位于由由氧原子组成成的四面体的的中心，且所所有原子的最最外层电子均均满足8电子子结构。下列列说法正确的的是()D氢键关于氢键，下下列说法正确确的是()A．每一个水水分子内含有有两个氢键B．甲硫醇(CH3SH)比甲醇醇的熔点低的的原因是甲醇醇分子间易形形成氢键C．氨易液化化与氨分子间间存在氢键无无关D．H2O是一种非常常稳定的化合合物，这是由由于氢键所致致B水分子间有氢氢键，水分子子内没有氢键键，氢键不是是化学键，只B右图中每条折折线表示周期期表ⅣA～ⅦA中的某一族族元素最简单单氢化物的沸沸点变化，每每个小黑点代代表一种氢化化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4D