第2章《海水中的重要元素-钠和氯》单元检测题 上学期 高一化学人教版(2019)必修第一册

第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题(共15小题)1.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶532.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D．该反应是放热反应3.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液4.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()A．溶液的体积越大，浓度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐6.实验中需2mol·L－1的碳酸钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A．1000mLB．950mLC．900mLD．500mL7.下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl2D．FeCl38.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含电子数相等。上述结论中正确的是()A．①②③④B．②③④C．②③D．③④9.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处10.实验室里需要240mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0g无水硫酸铜，加水250mLB．称取6.25g胆矾，加水250mLC．称取3.84g无水硫酸铜，配成250mL溶液D．称取4.0g无水硫酸铜，配成250mL溶液11.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.025mol•L﹣112.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的13.已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．2、4、3、2、2、6B．0、2、1、0、1、2C．2、0、1、2、0、2D．2、2、2、2、1、414.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是()A．1L溶液中含0.3NA个K＋B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K＋浓度是1.2mol·L－1D．2L溶液中含0.6NA个离子15.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量是molC．Wg该原子中含有NA个该原子D．由已知信息可得：NA＝二、非选择题（共8题）16.某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的____________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是____________。(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是__________________。(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______________________。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________________________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是____________________________________。17.新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成____________________________________________________________________________。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。18.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。19.A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F＋C：__________________________________________。20.18.4g氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。21.20℃，某溶解度为25g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mg·mol－1)。22.将190g氯化镁溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中氯化镁的物质的量浓度为__________，溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。(2)配制1mol·L－1氯化镁溶液500mL，需该溶液的体积为__________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的氯化氢气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__________，通入氯化氢气体的体积(标准状况下)为____________。23.在标准状况下，测得1.92gRO2某气体的体积为672mL。(1)该气体含分子的物质的量为__________。(2)此气体的相对分子质量为__________。(3)R的相对原子质量为__________。

参考答案1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.D10.D11.B12.C13.B14.B15.B16.(1)还原性(2)HCl、H2O(g)(3)(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)①MnO2＋4HCl===MnCl4＋2H2O②MnCl4Cl2↑＋MnCl2③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H＋)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)17.(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：①氯气使红色布条褪色②HClO使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使红色布条褪色18.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CO2＋H2O＋N