第一章《化学反应的热效应》检测题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题一、单选题(共15小题)1.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定2.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是()A．试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C．Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D．Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量3.关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．反应热与反应的途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键键能依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4.已知一定条件下的热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)ΔH＝＋akJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为()A．abmolB．ab×2molC．a×2b5.已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量。则碳粉与氢气的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶26.(2019·西安高新一中期末考试)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·molB．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·molC．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝5517.6kJ·molD．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol7.氯化氢直接氧化为氯气的化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO==O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高()A．b−a−2c4kJB．a+2b−4c8kJC．a+b−2c48.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定9.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()A．b<aB．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝a+b2C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH<akJ·mol10.如表所示是1mol有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是()A．H2(g)＋I2(g)HI(g)ΔH＝＋288.0kJ·mol－1B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－11.0kJ·mol－1C．HI(g)12H2(g)＋12I2(g)ΔH＝＋11.0kJ·molD．H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－22.0kJ·mol－1[2]11.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量12.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋10.94kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－113.下列说法正确的是()A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q2kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关14.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH215.如下图所示，在101kPa时，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1。下列说法中正确的是()A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量二、非选择题（共5题）16.某实验小组用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液与60mL0.50mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体________g。(2)图中装置缺少的仪器是________。(3)硫酸稍过量的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)请填写表中的平均温度差：(5)近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液与0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则上述实验测得的中和热＝__________________(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol－1，产生偏差的原因可能是________(填字母)。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌17.已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH＝－285.8kJ·mol－1和ΔH＝－890kJ·mol－1,112LH2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是________。18.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0①再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜0②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4＜0③请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________________。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________________。19.(1)(2019·天津卷节选)已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷)ΔH＝－39.3kJ·mol－1；P(s，白磷)===P(s，红磷)ΔH＝－17.6kJ·mol－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是________。(2)(2019·北京卷节选)已知反应器中存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……ⅲ为积碳反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________________________________________________________________反应的ΔH。20.NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________。

参考参考1.C2.A3.C4.B5.A6.