《反应物如何尽可能转变成生成物》设计

《反应物如何尽可能转变成生成物》教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）可逆反应、化学平衡状态的概念（B）（2）影响化学平衡移动的因素（B）2．过程与方法（1）通过分析数据、绘制图像等方法来认识化学平衡的特征。（2）通过不同浓度FeCl3与KSCN溶液反应的实验，来认识浓度是如何影响化学平衡移动的。3．情感态度与价值观感悟到“平衡”是自然科学中的普遍规律，学会辩证地看待事物。二、教学重点和难点1．重点理解可逆反应和化学平衡的特征；浓度对化学平衡移动的影响。2．难点对化学平衡状态的理解。课时安排1课时四、教学用品实验用品（LFeCl3溶液、1mol/LFeCl3溶液、LKSCN溶液、浓KSCN溶液、试管若干等），多媒体五、教学流程师生互动分析图像师生互动分析图像引入课题可逆反应定义学生活动1概念辨析学生活动2阅读思考学生活动3绘制图像学生活动4分析图像学生活动5思考问题演示实验1演示实验演示实验2继续滴加FeCl3溶液学生活动6探究溶液颜色变化的原因学生活动7设计实验学生活动8得出结论小结2．流程说明引入课题：通过思考若干个化学反应，逐步引入新课。教师提供的反应有：①盐酸跟氢氧化钠溶液混合；②过氧化氢分解；③铜和稀硫酸混合；④H2和I2在高温下混合；⑤氧化铁和水混合；⑥H2和O2混合后点燃。教师提出的问题有：⑴在这些反应中哪些能够发生反应，哪些不能？⑵哪些反应很快，哪些较慢？⑶如何加快H2O2分解反应的速率等？学生活动1：辨析⑴NH4Cl受热分解以及重新化合的反应是否属于可逆反应？⑵碳酸分解和重新化合的反应是否属于可逆反应？学生活动2：阅读、思考教材53页的“思考与讨论”。师生互动：共同分析教材53页图，可逆反应中正逆反应速率跟时间的关系图。学生活动3：教师提供的素材是表20℃时，测定N2O42NO2反应的数据时间(s)020406080100c(N2O4)mol/Lc(NO2)mol/L学生活动4：分析图像。讨论⑴反应何时达平衡？⑵计算达平衡时N2O4和NO2的速率。学生活动5：思考⑴可逆反应达到化学平衡状态后，反应条件不改变时，反应是否停止进行？⑵在一定条件下，化学反应处于平衡状态时，是不是可逆反应进行的最大限度？演示实验1：将10mLLKSCN溶液与10mLLFeCl3溶液混合后，观察现象。演示实验2：往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/LKSCN，观察现象。学生活动7：设计实验，验证是否是原混合液中过量的FeCl3和加入KSCN溶液继续反应，使溶液颜色加深？学生活动8：学生得出浓度是如何影响化学平衡移动的。六、教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图可逆反应中的化学平衡[板书]教师根据学生情况选择若干个化学反应[思考]在这些反应中哪些能够发生反应，哪些不能？能够反应的，写出化学方程式。[思考]哪些反应很快，哪些较慢？如何加快H2O2分解反应的速率？[引入课题]能够发生的化学反应能否趋于完成。也就是说反应物能否全部转变为生成物呢？这是有关化学平衡的问题。[提问]如何实现水分解为氢气和氧气？[讲解]3000℃以上高温也能实现分解水，但2000℃左右，在密闭容器中，H2O分解成H2和O2，同时发生H2和O2生成水的反应，这类反应我们称为可逆反应。从而引出可逆反应的定义和表示方法，并重新书写上述反应。[分析]书本上的可逆反应。[讲解]很多化学反应都有一定的可逆性。但有些化学反应的逆反应倾向很弱，从整体上看，反应实际上是朝着一个方向进行的。例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应；另有一些反应，当逆反应发生的条件还没有具备时，反应物就已经耗尽。例如，实验室用MnO2作催化剂，使H2O2分解的反应。这些反应习惯上称不可逆反应。但可以认为几乎所有的反应在适宜的条件下都可能是可逆反应。[概念辨析]⑴NH4Cl受热分解以及重新化合的反应是否属于可逆反应？⑵碳酸分解和重新化合的反应是否属于可逆反应？[阅读思考]教材53页，从以上实验数据可以得出什么结论？H2和I2有无完全转化为HI？[师生互动]师生共同分析教材53页图，通过可逆反应中正逆反应速率跟时间的关系图，理解可逆反应处于化学平衡状态的特征。[绘制图像]根据表中数据，绘出反应时各物质的浓度随时间变化的图像，要求将这些点连成光滑的曲线。[分析图像]讨论⑴反应何时达平衡？⑵计算达平衡时N2O4和NO2的速率。[思考]⑴可逆反应达到化学平衡状态后，反应条件不改变时，反应是否停止进行？⑵在一定条件下，化学反应处于平衡状态时，是不是可逆反应进行到了最大限度？学生回答：哪些能够反应，哪些不能。并写出化学方程式。回答：加热或加催化剂MnO2。回答：电解水。练习：书写水分解和化合的可逆反应。阅读：教材上的3个可逆反应。学生思考并尝试回答。学生思考并尝试回答。根据教师要求绘出图像。师生共同分析、讨论。从学生已有的认知水平为教学起点。对可逆反应概念进行辨析。试图通过图像分析，突破教学重点和难点。通过动手绘制图像，来体验化学平衡的特征。设计问题⑴的目的是想说明化学平衡是动态平衡。问题⑵则引出影响化学平衡移动的因素。影响化学平衡移动的因素[提出问题]浓度是否会影响化学平衡？[实验演示]10mLmol/LKSCN溶液与10mLmol/L的FeCl3溶液混合后，观察现象。判断反应物的反应量变化情况。[思考]往混合溶液中继续滴加1mol/LKSCN溶液，会有什么现象？[实验演示]往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/LKSCN，观察现象。[讨论]溶液颜色加深的原因，是否是原混合液中过量的FeCl3和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深？[讨论]设计一个实验，对假设进行验证。[实验演示]往原混合液中继续滴加1mol/LFeCl3溶液，观察现象。[得出结论]此反应为可逆反应，增大反应物浓度平衡右移，生成物浓度增加，颜色加深。学生描述实验现象，并根据给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论。讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析。学生讨论分析、设计实验。学生观察溶液颜色变化。师生共同得出浓度影响化学平衡移动的结论。培养学生观察能力。培养学生的实验探究能力。培养学生从实验现象中归纳、提炼观点的能力。本课小结[小结]⑴化学平衡状态的特点（动、等、定、变）；⑵对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动。通过交流讨论，师生共同完成。对本节课内容作归纳、总结和提炼。2、主要板书§反应物如何尽可能转变成生成物①NaCl+HCl→NaCl+H2O②2H2O2→2H2O+O2↑③Cu+H2SO4(稀)④H2+I22HI⑤Fe2O3+H2O⑥2H2+O22H2O一、可逆反应中的化学平衡三、课的小结1、可逆反应的定义1、化学平衡状态的特点2H2+O22H2O动：动态平衡2、化学平衡状态等：正、逆反应速率相等v正＝v逆≠0定：反应混合物中各成分的含量恒定二、影响化学平衡移动的因素变：条件改变，平衡可能发生移动1、浓度对化学平衡移动的影响2、对于可逆反应，增大反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动。3．相关链接浓度对化学平衡影响的实验铬酸根CrO42－呈黄色，重铬酸根Cr2O72－呈