【创新设计】高考化学一轮复习 第1章 第3节 化学反应中的能量变化课件 大纲人教

第三节化学反应中的能量变化复习目标展示1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。4．了解新能源的开发及综合应用。知识点1化学反应中的能量变化问题1：怎样理解放热反应和吸热反应？1．根据化学反应过程中能量的变化情况不同，把化学反应分为放热反应和吸热反应，二者比较如下：放热反应吸热反应定义热量的化学反应

热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量

生成物具有的总能量反应物具有的总能量

生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量表示方法放出吸收大于小于大于小于DH<0DH>0【思维延伸】（1）化学反应中能量变化主要表现为热量变化，同时还有光能、电能等变化形式。（2）化学反应开始是否需要加热与化学反应是否是放热反应或吸热反应没有直接关系。【特别记忆】识知点2反应热及其分类问题2：你是怎样理解反应热概念的？常见的有哪几种反应热？2．反应热：反应热是指化学反应过程中

的热量。符号

，单位

。3．燃烧热与中和热的比较能量名称燃烧热中和热概念在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量单位与反应热相同能量变化放热反应ΔH正负ΔH<0反应条件25℃、101kPa稀溶液反应物的量1mol可燃物可能是1mol，也可能不是1mol生成物的量不限量水1mol放出或吸收△HkJ×mol-1【思维延伸】（1）影响反应热大小的因素有①测定反应热的条件(温度、压强)，②反应物、生成物的聚集状态，③反应方程式中物质的计量系数。（2）正确理解燃烧热：①1mol纯物质……变为稳定的氧化物，如“C2H6”……CO2和H2O（l）；②文字叙述时，用正值或“ΔH”表示，如CH4的燃烧热为890kJ/mol或ΔH＝－890kJ/mol。（3）正确理解中和热：①必须是自由的1molH＋和1molOH－结合为1molH2O，②其值为57.3kJ/mol或ΔH＝－57.3kJ/mol。知识点3化学反应方程式问题3：热化学反应方程式与一般反应方程式的区别是什么？4．定义：能够表示化学反应放出或吸收热量多少的化学反应方程式称为热化学方程式。5．意义：它既表示了化学反应中物质的变化情况，也表示了化学反应中的能量变化情况。6．书写热化学方程式的一般步骤（1）依据有关信息写出注明各物质的聚集状态的化学方程式，并配平。（2）根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值，并以“ΔH”形式写在方程式后面。（3）如果题目另有要求，如反应物燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数【思维延伸】（1）ΔH单位为kJ·mol－1，其对象不是某种物质，而是针对一个具体的化学反应方程式。（2）热化学方程式中各物质的计量数只具有宏观意义。考点1热化学反应方程式的书写及正误判断判断一个热化学方程式正误的方法1．各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；2．各物质的聚集状态是否注明；3．方程式是否配平；4．反应热ΔH是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。反应热的计算方法1．由反应物和生成物的总能量计算反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量2．利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能常用E表示，单位是kJ/mol。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。如：反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH＝E(H－H)＋E(Cl－Cl)－2E(H－Cl)。3．用盖斯定律计算反应热化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：【例1】(2009·四四川，，9)25℃，，101kPa时时，强强酸与与强碱碱的稀稀溶液液发生生中和反反应的的中和和热为为57.3kJ/mol，，辛烷烷的燃燃烧热热为5518kJ/mol。。下列列热化化学方方程式式书写写正确确的是是()A．2H＋(aq)＋＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋＋2OH－(aq)BaSO4(s)＋2H2O(l)；；ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋＋H2O(l)；；ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－－5518kJ/mol解析析：本题题通通过过热热化化学学方方程程式式来来考考查查中中和和热热和和燃燃烧烧热热的的概概念念，，所所以以解答答时时要要紧紧扣扣中中和和热热和和燃燃烧烧热热的的含含义义、、表表示示方方法法。。选选项项A,2molH＋(aq)和2molOH－(aq)反应应应放出57.3kJ×2＝＝114.6kJ热热量，同同时Ba2＋与SO反反应生生成BaSO4沉淀也有有热效应应，A错错误。选选项B，，符合中中和热的的定义，B正正确。选选项C，，生成的的H2O不是稳稳定的液液态，C错误。。选项D，反应应热ΔH＝－2××5518kJ/mol，D错错误。答案：B方法总结结：书写热化化学方程程式防错错诀窍热化学方方程式往往往是接接受容易易，书写写难。这这种“难难”主要要体现在在写不完完整，且且常有如如下漏写写之处：：①漏写反反应物或或生成物物的聚集集状态，，其根本本点是没没有认识识到反应应热与物物质的聚聚集状态态有关。。②将ΔH的正、负负混淆，，其关键键是没有有体会到到“＋””“－””分别表表达吸收收或放出出热量后后使反应应本身的的能量升升高或降降低了。。③未注意意到：化化学计量量数不同同，其反反应热的的数值也也不相同同。变式练习习1．(2010·山东东省实验验中学期期中考试试)在298K、1.01×105Pa条件件下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中中充分反反应，测得得反应放放出xkJ的热热量。已已知在该该条件下下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中中充分反反应放出出ykJ的热热量。则则CO2与NaOH溶液液反应生生成NaHCO3的热化学学方程式式正确的的是()A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=(2y-x)kJ··mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(2x-y)kJ··mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)；DH=-(4x-y)kJ··mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(l)2NaHCO3(l)；；DH=-(8x-2y)kJ··mol-1解析：0.5molCO2与0.75molNaOH反应应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应所所放出的的热量为为xkJ，则则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的热热量。1molCO2通入含2molNaOH的溶液液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量量，则1molCO2与含1molNaOH的的溶液反应应所放出的的热量为(4x－y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错错。答案：C考点2有有关关反热的定定量实验中和热的测测定1．实验原原理实验时，先先测出盐酸酸和氢氧化化钠溶液的的起始温度度，求其平平均温度t1℃，两溶液液混合充分分反应后，，读取混合合液温度t2℃。为了使使计算简便，可以以近似地认认为：(1)50mL0.5mol/L盐酸和和50mL0.55mol/L氢氧化钠钠溶液的密密度都是1g/cm3，则：盐酸酸质量m1=50g，，氢氧化钠溶溶液质量m2=50g。。近似认为混合溶溶液的比热容容c=4.18J/(g··℃)，所以以中和反应放放出的热量Q=(m1+m(2)又因50mL0.5mol/L盐酸中含有0.5mol/L×0.05L=0.025mol的H+

所以跟0.025mol的OH-发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q，所以中和热==kJ/mol。2．实验用品品烧杯(500mL、100mL各1个)、、温度计(100℃)、、量筒(50mL2个)、纸条、、硬纸板或泡泡沫塑料板、、环形玻璃搅搅拌棒；0.50mol/LHCl(aq)、0.55mol/LNaOH(aq)。3．实验步骤骤（1）安装仪仪器（2）量取两两种反应液并并记录起始温温度（3）先后加加入两种反应应液用环形玻玻璃棒搅拌（4）记录最最高温度（5）重复实实验两次要点深化测定中和热实实验的注意事事项（1）酸碱溶溶液应当用稀稀溶液(0.1～0.5mol/L)。（2）要使用用同一支温度度计。分别先先后测量酸、、碱及混合液液的温度时，测定一种种溶液后必须须用水冲洗干干净并用滤纸纸擦干。温度度计的水银球部分要完完全浸入溶液液中，且要稳稳定一段时间间再记下读数数。（3）实验中中所用的盐酸酸和氢氧化钠钠溶液配好后后要充分冷却却至室温，才能使用。（4）操作时时动作要快，，尽量减少热热量的散失。。（5）碱液可可以稍过量，，以确保盐酸酸被完全中和和。【例2】(高考题改编编)实验室用50mL0.5mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液液，利用如图图所示装置进进行测定中和和热的实验，得到表中中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9请回答下列问问题：（1）实验时时用环形玻璃璃搅拌棒搅拌拌溶液的方法法是，不能用铜丝搅搅拌棒代替环环形玻璃搅拌拌棒的理由是是。（2）数据处处理，t2－t1＝3.4℃℃。则该实验验测得的中和和热ΔH＝盐酸和NaOH溶液的密密度按1g/cm3计计算，反应后混合合溶液的比热热容(c)按4.18J/(g·℃)计算算]。（3）若将NaOH溶液液改为相同体体积、相同浓浓度的氨水，，测得中和热热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔΔH1______ΔH（填“<”““>”或“＝＝”），理由是上下抽动－56.8kJ·mol－1>因为NH3·H2O是弱电解质质，电离时本本身会吸收一一定的热量，，故生成等量的的水时放出的的热量较少变式练习2．“中和热热的测定”（1）准备反反应装置如图图所示。（2）用一个个量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小小烧杯中，并用温度计计测量盐酸的的温度并记录录。然后把温温度计上的酸酸用水冲洗干净。（3）用另一一个量筒量取取50mL0.50mol··L－1NaOH溶液液，并用温度度计测量NaOH溶液的温度度并记录。（4）把温度度计和环形玻玻璃搅拌棒放放入小烧杯的的盐酸中，并并把量筒中的的NaOH溶溶液一一次性性倒入入小烧烧杯中中(注注意不不要洒洒到外外面)。用用环形形玻璃璃搅拌拌棒轻轻轻搅动动溶液液，并并准确确读取取混合合溶液液的最最高温温度。。（5））__________________________________________________。（6））根据据实验验数据据计算算中和和热。。请回答答下列列问题题：（1））补上上第5步(填在在横线线上)。（2））第2步如如果不不把温温度计计上的的酸用用水冲冲洗干干净直直接测测量NaOH溶溶液的的温度，，则测测得的的ΔH________(填““偏大大”““偏小小”或或“无无影响响”)。（3））怎样样才能能确保保读取取混合合溶液液的最最高温温度？？____________________________________________________重复操操作2～3次，，记录录结果果偏大不断读读取温温度数数据，，并记记录，，直到到出现现下降降，取取最大大值（4））近似似认为为50mL0.50mol·L－1盐酸和和50mL0.55mol·L－1NaOH溶溶液的密度都都是1g·mL－1，中和后后生成的的溶液的的比热容容c＝4.18J·g－1·℃－1，起始平均均温度为为t1℃，反应应后最高高温度为为t2℃，则中中和热（（不用化化简）：：ΔH＝_____________________________________。（5）________(填填“能””或“不不能”)直接用用浓硫酸酸代替50mL0.50mol·L－1盐酸。若配配制1000mL0.25mol·L－－1的硫硫酸溶液液，需要要98%(密度度1.84g·mL－1)的浓硫硫酸________mL。。定容时时俯视刻刻度，会会使所配配硫酸溶溶液的浓度(填“偏偏大”““偏小””或“无无影响””)。（6）________(填填“能””或“不不能”)用稀Ba(OH)2和稀硫酸酸代替盐盐酸和NaOH溶液，理由由_________________________________________________。不能13.6偏大不能还会发发生Ba2＋与SO的的反应应，该该反应应也会会有热热效应应客观题题考查反反应热热的概概念和和热化化学方方程式式的计计算、、正误判判断及及应用用。【考题题一】】（2009·天天津，，6））已知知：2CO(g)＋＋O2(g)2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根据以以上热热化学学方程程式判判断，，下列列说法法正确确的是是()A．CO的的燃烧烧热为为283kJB．右右图可可表示示由CO生生成CO2的反应应过程程和能能量关关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与与Na2O2(s)反应应放出出509kJ热量量时，，电子子转移移数为为6.02××1023审题视视点：：依据题题干给给出的的两个个热化化学方方程式式，联联系有有关概概念，，将热热化学学方程程式变变形、、合并并得出出问题题中需需要的的热化化学方方程式式，再再结合合盖斯斯定律律判断断或计计算所所需的的ΔH。如A项中中CO的燃燃烧热热对应应单位位是kJ/mol。。思路点点拨：：根据燃燃烧热热的定定义判判断选选项A，根根据热热化学学方程程式和和能量量变化的关关系判判断选选项B，根根据ΔΔH与化学学计量量数之之间的的关系系判断断选项项C，，根据盖斯斯定律律和氧氧化还还原反反应判判断选选项D。选选项A，根根据题题给热热化学学方程程式可知知，CO的的燃烧烧热为为283kJ/mol。选选项B，CO生生成CO2的反应应为放放热反应，，反应应物的的总能能量大大于生生成物物的总总能量量，因因此图图像中中CO和CO2的物质的量量都应应是2mol。选选项C，根根据Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)，ΔΔH的值与与化学学计量量数成成正比比，扩扩大倍倍数后后C项项中ΔΔH＝－452kJ/mol，，当CO2由固体体汽化化为气气体时时，需需要吸吸收热热量，，对应应放出出的热热量减小，，故有有ΔH>－452kJ/mol。。选项D，根根据已已知的的热化化学反反应方方程式式可得得：CO(g)＋Na2O2(s)Na2CO3(s)；ΔΔH＝－509kJ/mol，，分析析元素素价态态变化化，1molCO参参加反反应转转移2mol电电子，，即电电子转转移数数为2×6.02××1023。标准准答答案案：：C高分分解解密密很多多学学生生错错选选了了A项项，，因因为为对对燃燃烧烧热热的的单单位位不不熟熟悉悉；；部部分分学学生生错错选选了了B项项，，因因为为没没搞搞清清楚楚反反应应物物、、生生成成物物总总能能量量与与反反应应热热大大小小的的关关系系及及如如何何用用图图示示表表示示。。主观题综合考查反应应热与化学键键、物质总能能量、热化学学方程式的书写及应用等等知识。【考题二】(7分)高高炉冶炼铁的的工艺流程如如图：（1）已知甲甲烷的燃烧热热为889.5kJ··mol－1，则甲烷燃烧烧的热化学方方程式为。（2）还原反反应室中，1mol合合成气(CO、H2)与足量Fe2O3充分反应后，可生成________molFe。CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.5kJ·mol－1（3）催化反反应室中发生生的反应为：：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH1＝＋216kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH2已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝－44kJ·mol－1，则ΔΔH2＝。＋260kJ··mol－1作答与与批改改实录录点评（1））－2分，，漏写写热化化学方方程式式中各各物质质所对对应聚聚集状状态和和错写写反应热焓焓变单单位而而失分分。（3））－3分，，没有有正确确理解解应用用盖斯斯定律律，计计算过过程路路径设设计出出错得出错错误的的相反反结果果。点拨本题考考查了了燃烧烧热的的概念念，反反应热热的计计算及及方程程式的的简单单计算算。（1））热化化学方方程式式可直直接写写出。。（2））由可知，，1mol混混合气气体生生成molFe。。（3））由CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋＋3H2(g)ΔH1＝＋216kJ··mol－1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－44kJ·mol－1可知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH3＝＋260kJ··mol－1题后反思思热化学方方程式的的书写和和盖斯定定律用于于反应热热的计算算是反应应热与能能量这一一部分的的核心考考点。热热化学方方程式中中要特别别标出物物质的聚聚集状态态和ΔH的正负号号及单位位，这些些小要点点很易理理解，但但也很易易漏写，，这需要要特别留留意。盖盖斯定律律的使用用，关键键在于充充分对比比已知热热化学方方程式和和目标热热化学方方程式，，将已知知热化学学方程式式做以必必要的调调向，调调系数，，消去目目标热化化学方程程式中无无，而已已知热化化学方程程式中有有的物质质，仔细细计算ΔΔH，得出最最终目标标热化学学方程式式的ΔH。*（2009··宁夏））2SO2(g)＋＋O2(g)2SO3(g)反反应过程程的能量量变化如如图所所示。已已知1molSO2(g)氧氧化为1molSO3(g)的的ΔH＝－99kJ·mol－1。（1）图图中A、C分别表示示、，E的大小对该该反应的的反应热热有无影影响？。该反应应通常用用V2O5作催化剂，加加V2O5会使图中B点升高还是降降低？，理由是。（2）图中ΔH＝kJ·mol－1。反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改改变了反应历历程，使活化化能E降低－198（3）V2O5的催化循环机机理可能为：：V2O5氧化SO2时，自身被被还原为四价钒钒化合物；；四价钒化化合物再被被氧气氧化化。写出该该催化循环环机理的化学学方程式。（4）如果果反应速率率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝mol·L－1·min－1、v(SO3)＝______mol·L－1·min－1。（5）已知知单质硫的的燃烧热为为296kJ·mol－1，计算由S(s)生生成3molSO3(g)的ΔH(要求计算算过程)。。SO2＋V2O5SO3＋2VO2；4VO2＋O22V2O50.0250.05S(s)＋＋O2(g)SO2(g)；ΔH1＝－296kJ··mol－1SO2(g)＋O2(g)SO3(g)；ΔH2＝－99kJ·mol－13S(s)＋O2(g)3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol－1高分解密（1）利用用“图示””解答问题题时，首先先要搞清楚楚横坐标、、纵坐标各各代表什么物理量量，其次分分析“图示示”中图或或线的变化化，找出特特殊点或特特殊线的意义，，如本题中中A点代表反应应物的起始始状态及对对应的能量量，B点代表反应中中间产物的的能量，第第三要将““图示”中中的内容与与有关概念念规律、反应等等知识相联联系，如本本题中“E”是活化能能，E与ΔH无关（可从图示中直直接看出））。（2）在利利用键能计计算反应热热时，还往往往涉及到到晶体结构构知识，因因此对常见的晶体体如石墨、、金刚石、、SiO2等的空间结结构也要很很清楚，这这样才能计算化化学键的总总键能。在在利用盖斯斯定律计算算反应热时时，要注意意利用化学方程程式进行代代数运算时时，不要忘忘记反应热热ΔH也要作代数数运算。规律支持（1）在进进行反应热热ΔH的大小比较较中，必须须代入“正正号”和““负号”后作比较①同一反应应生成物状状态不同时时A(g)＋＋B(g)C(g)；ΔH1<0A(g)＋＋B(g)C(l)；ΔH2<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，因为ΔH3小于0，所以ΔH1<ΔH2，且据此可可写出反应应的热化学学方程式：：CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH＝ΔH1－ΔH2（2）应用用盖斯定律律计算反应应热时的注注意事项①热化学方方程式同乘乘以某一个个数时，反反应热数值值也必须乘乘上该数。。②热化学方方程式相加加减时，同同种物质之之间可相加加减，反应应热也随之之相加减。③将将一一个个热热化化学学方方程程式式颠颠倒倒时时，，ΔH的““＋＋””、、““－－””号号必必须须随随之之改改变变。。1．．（（5分分））（（2010··模模拟拟题题））下下列列叙叙述述正正确确的的是是()A．．在在化化学学反反应应中中，，需需要要加加热热的的反反应应一一定定是是吸吸热热反反应应B．．等等质质量量的的硫硫蒸蒸气气和和硫硫固固体体分分别别完完全全燃燃烧烧，，后后者者放放出出的的热热量量多多C．．由由C(S，，石石墨墨)C(S，，金金刚刚石石)，，ΔΔH＝＋＋1.19kJ/mol可可知知，，石墨墨比比金金刚刚石石稳稳定定D．．加加热热可可以以促促进进盐盐类类的的水水解解反反应应，，所所以以盐盐类类的的水水解解反反应应属属于于放放热热反反应应解析析：A项项，，有有的的放放热热反反应应也也需需要要加加热热才才能能进进行行；；B项项，，从从S(s)到到S(g)需需要吸吸收收能能量量，，显显然然B项项叙叙述述是是错错误误的的；；C项项，，从从C(S，，石石墨墨)C(S，，金金刚刚石)，，ΔΔH＝＋＋1.19kJ/mol可可判判断断石石墨墨的的能能量量低低或或者者说说石石墨墨晶晶体体内内键键能能大，，石石墨墨稳稳定定，，C项项正正确确；；从从平平衡衡移移动动原原理理判判断断D项项不不正正确确。。答案案：：C2．．（（5分分））（（2009··上上海海单单科科，，5））下下列列对对化化学学反反应应认认识识错错误误的的是是()A．．会会引引起起化化学学键键的的变变化化B．．会会产产生生新新的的物物质质C．．必必然然引引起起物物质质状状态态的的变变化化D．．必必然然伴伴随随着着能能量量变变化化解析析：化学学变变化化的的本本质质是是旧旧化化学学键键的的断断裂裂、、新新化化学学键键的的形形成成，，化、、学学变变化化中中会会产产生生新新的的物物质质并并伴伴随随能能量量变变化化，，但但物物质质状状态态不不一一定发发生生变变化化，，如如H2(g)＋＋Cl2(g)2HCl(g)。。答案案：：C光照照3．．（（5分分））（（2009··海海南南，，12））已已知知：：Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；；ΔH＝＋234.1kJ··mol－1；C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ··mol－1；则2Fe(s)＋＋O2(g)Fe2O3(s)的ΔΔH是()A．－－824.4kJ·mol－1B．－－627.6kJ·mol－1C．－－744.7kJ·mol－1D．－－169.4kJ·mol－1解析：：本题根根据盖盖斯定定律即即可求求解。。观察察热化化学方方程式式Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；；ΔH1＝＋234.1kJ··mol－1①；C(s)＋O2(g)CO2(g)；；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②；②×－－①可可得2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)，，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ··mol－1答案：A4．（5分）（（2009·全全国Ⅱ，，11改改动）已已知：H2(g)和和CH4(g)的的燃烧热分别为为285.8kJ/mol、890kJ/mol。。现有H2与CH4的混合气气体112L(标标准状况况)，使使其完全全燃烧生生成CO2和H2O(l)，若实实验测得得反应放热热3695kJ，，则原混混合气体体中H2与CH4的物质的的量之比比是()A．1∶∶1B．1∶3C．．1∶4D．2∶∶3解析：本题主要要考查燃燃烧热的的概念，，根据题题干条件件可列方方程组得出选项项B符合合题意。。答案：B5．（10分））（2010··南京师师大附中中期中考考题）问问题：已已知某一一化学反应X＋＋2Y2Z的热效效应较大大，除了了通过手手握反应应器的实实验方法之外外，还可可以通过过什么方方法来验验证该反反应的热热效应？？猜想：反应X＋＋2Y2Z是一，它可以以使反应应器及其其周围温度度升高，，设计方方案证明明温度升升高。反反应X＋＋2Y2Z是一，它可以使反反应器及周围围温度降低，，设计方案证证明温度降低。。放热反应吸热反应设计和实验方方案1．用下图所所示装置研究究反应X＋2Y2Z的热效应应，当向盛有有一定量X的试试管中滴加Y时，会看到到U形管中液液面的变化，，请你画出该装置图。。并说明如何何利用该装置置判断该反应应的热效应？？2．请你参照照教材探究Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的热热效应的实验验来探究该反应的的热效应，写写出具体的实实验报告。3．你还能设设计出哪些方方案来探究反反应的热效应应？解析：如果反应的的热效应较较大，通过过手触反应应器的方法法是不科学学的。根据[猜想想]提供的的信息———使反应器器周围温度度的变化，，会引起封封闭气体压强的变变化，再依依据设计1中提示，，我们不难难设计出实实验装置，，让小试管套在在一广口瓶瓶内，然后后连接一个个盛有品红红溶液或加加几滴红墨墨水溶液的U形形管，这样样广口瓶内内的气体是是封闭的