《几种常见的盐》设计

《几种常见的盐》教学设计【教学目标】了解某些重要的盐的性质。学习物质鉴定和检验的方法。【教学重点】了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。【教学难点】了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。【课前准备】酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。【课时安排】1课时。【教学过程】一、导入新课：课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？讲授新课：（一）什么是盐写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。板书1.盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等。板书2.结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。如：、等。（二）几种常见的盐1.氯化钠：（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。（2）用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（%）。思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？2.碳酸钠晶体。（1）俗名：纯碱或苏打（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3.碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥。（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。随堂练习1.在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是A.混合物：空气粗盐牛奶B.盐：氯化钙硫酸硝酸钾C.氧化物：MgOP2O5KClO3D.单质：铝金刚石氯化氢2.蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A.使馒头变白 B.既除去生成的酸，又使馒头软而体积大C.加快面团的发酵速度 D.产生二氧化碳使馒头质量变大3.鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（）A.稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液B.硝酸铵固体和氢氧化钠固体水C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D.氧气、二氧化碳燃着的木条4.现有NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的【教学反思】请一位同学说出他写这个方程式的方法(学生边讲边播放PPT)刚才那三个方程式也可以这样写,那同学们发现这一类方程式有何共同之处?师生共同得出复分解反应的概念说出思路观察总结通过学生已有的知识,逐渐过渡到学生新学的知识,减少学生的陌生感。小结收获这节课你学到了哪些新知识你还