【优化方案】高考化学总复习 第5章第三节化学键课件

第三节化学键

课堂互动讲练达标突破训练第三节化学键基础自主梳理基础自主梳理自我诊断1．下列物质发生变化时：①干冰升华②冰融化③食盐溶于水④HCl溶于水⑤碘升华⑥甲烷在纯氧中燃烧⑦液态HCl变成气体⑧NaCl受热熔化清单一化学键、分子间作用力(1)破坏离子键的是________；(2)破坏共价键的是________；(3)破坏氢键的是________；(4)破坏范德华力的是________。答案：(1)③⑧

(2)④⑥

(3)②

(4)①⑤⑦基础回归1．化学键(1)含义：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)特点：①短程有效；②强烈的相互作用。共价极性共价非极性共价2．化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的_____——离子键。②原子的价电子间的_____——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内________________和产物分子中________________。转移共用旧化学键的断裂新化学键的形成3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。②特点a．分子间作用力比化学键___得多，它主要影响物质的_____、_____等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。弱熔点沸点b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。③变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_____，物质的熔、沸点也_____。例如，熔、沸点：I2___Br2___Cl2___F2。越大越高＞＞＞(2)氢键①定义：分子间存在着一种比分子间作用力_____的相互作用。②形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是___、___、___。③存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_____。稍强OFN升高自我诊断2．写出下列物质的电子式：N：________

O：________

N2：________Cl2：________H2O：________NaCl：________NaOH：________NH4Cl：________清单二电子式、结构式3．写出下列物物质的结构式式：N2：________CO2：________CH4：________NH3：________基础回归1．电子式(1)概念：在元素素符号周围，，用“·”或“×”来表示原子的的最外层电子子(价电子)的式子。(2)电子式的书写写课堂互动讲练考点一离子键和共价键的比较【特别提醒】共价键一般在在非金属元素素之间形成，，但有些金属属元素与非金金属元素间也也能形成共价价键，如AlCl3中存在共价键键；非金属元元素间也可能能形成离子键键，如铵盐中中存在离子键键，但两个非非金属元素的的原子间一定定形成共价键键。(2011年东北三校高高三第一次模模拟考试)下列关于化学学键的叙述中中，正确的是是()A．非金属元素素间也有可能能形成离子键键B．某化合物的的水溶液能导导电，则该化化合物中一定定存在离子键键C．构成单质分分子的微粒一一定含有共价价键D．在氧化钠中中，只存在氧氧离子和钠离离子的静电吸吸引作用例1【解析】【答案】A跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)1．(2011年湖北八校高高三第一次联联考)现有下列说法法：①在水中氢、氧氧原子间均以以化学键相结结合②金属和非金属属化合形成离离子键③离子键是阴、、阳离子的相相互吸引④根据电离方程程式：HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离离子键⑤氢气分子和氯氯气分子的反反应过程是氢氢气、氯气分分子里共价键键发生断裂生生成氢原子和和氯原子，而而后氢、氯原原子形成共价价键，以上说说法中，正确确的是()A．①③⑤B．④C．②④D．⑤解析：选D。水分子内存存在H、O原子间的相互互作用，分子子间的H、O原子也相互作作用。而化学学键是指分子子内相邻原子子间的强相互互作用。故①叙述不正确。。离子键不是存存在于任何金金属和非金属属微粒间，只只有活泼金属属和活泼非金金属化合时，，才可形成离离子键。故②叙述不正确。。在离子化合物物中，阴、阳阳离子间存在在相互作用，，但不单指吸吸引作用，还还有相互排斥斥作用。故③叙述不正确。。HCl分子是以共价价键相结合，，分子中无离离子键。故④叙述不正确。。化学反应的的本质是旧键键断裂、新键键形成的过程程。故⑤正确。1．化学键与物物质类别的关关系(1)只含共价键的的物质①同种非金属元元素构成的单单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶晶体硅等。②不同非金属元元素构成的共共价化合物，，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键键的物质：活活泼非金属元元素与活泼金金属元素形成成的化合物，，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。考点二化学键与物质类别的关系(3)既含有离子键键又含有共价价键的物质，，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物物质：稀有气气体，如氩气气、氦气等。。2．离子化合物物和共价化合合物的判断方方法(1)根据化学键的的类型判断凡含有有离子子键的的化合合物，，一定定是离离子化化合物物；只只含有有共价价键的的化合合物，，是共共价化化合物物。(2)根据化化合物物的类类型来来判断断大多数数碱性性氧化化物、、强碱碱和盐盐都属属于离离子化化合物物；非非金属属氢化化物、、非金金属氧氧化物物、含含氧酸酸都属属于共共价化化合物物。(3)根据化化合物物的性性质来来判断断熔点、、沸点点较低低的化化合物物(SiO2、SiC等除外外)是共价价化合合物。。熔化化状态态下能能导电电的化化合物物是离离子化化合物物，如如NaCl，不导导电的的化合合物是是共价价化合合物，，如HCl。【特别提提醒】1.有化学学键破破坏的的变化化不一一定是是化学学变化化，如如HCl溶于水水，NaCl熔化都都有化化学键键破坏坏，但但无新新化学学键生生成，，故属属于物物理变变化。。2．许多多非金金属单单质和和许多多共价价化合合物在在熔化化时并并不破破坏共共价键键，如如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它它们分分子中中的化化学键键只影影响其其化学学性质质。(2011年阳泉泉模拟拟)A、B、C、D、E是原子子序数数依次次增大大的五五种短短周期期元素素。A原子的的电子子层数数与它它的核核外电电子总总数相相同，，A与C、B与D分别为为同主主族，，B和C的最外外层电电子数数之和和与E的最外外层电电子数数相同同。A与E形成的的化合合物化化学式式为AE，其分分子中中含18个电子子。请请回答答下列列问题题：例2(1)A元素单单质的的化学学式为为________，D元素的的原子子结构构示意意图为为________。(2)由A、B、C三种元元素形形成的的化合合物的的电子子式为为______，这种种化合合物形形成的的晶体体中所所含的的化学学键类类型有有________。(3)A、B、D三种元元素形形成的的一种种化合合物和和A、B形成的的一种种化合合物能能发生生氧化化还原原反应应，反反应的的化学学方程程式为为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、E三种元元素形形成一一种盐盐，此此盐中中三种种原子子个数数比为为1∶1∶1，在25℃℃时，将将该盐盐溶于于水，，测得得溶液液pH＞7，理由由是________________________________________________________________________(用离离子子方方程程式式表表示示)。【规律律方方法法】①注意意离离子子化化合合物物、、共共价价化化合合物物与与化化学学键键的的关关系系，，只只要要存存在在离离子子键键的的就就一一定定是是离离子子化化合合物物。。②用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物的的形形成成过过程程时时，，注注意意用用“→→””表示示，，阴阴离离子子用用[]，并并在在右右上上角角标标出出所所带带电电荷荷数数，，简简单单阳阳离离子子的的电电子子式式为为其其本本身身。。互动动探探究究(1)A、B两元元素素形形成成的的两两种种化化合合物物中中存存在在什什么么相相同同的的化化学学键键？？(2)A、B两元元素素形形成成的的一一种种物物质质和和B、C、E三元元素素形形成成的的盐盐都都具具有有漂漂白白作作用用，，其其共共同同的的原原理理是是什什么么？？【提示示】(1)A、B两元元素素可可形形成成H2O2、H2O两种种物物质质，，它它们们均均含含有有共共价价键键；；(2)H2O2、NaClO的漂漂白白原原理理都都是是应应用用其其强强氧氧化化性性。。跟踪踪训训练练(随学学随随练练，，轻轻松松夺夺冠冠)2．(2011年厦门质质检)已知5种短周期期元素的的原子序序数大小小关系为为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，，B、C同主族。。A与B形成的离离子化合合物A2B中所有离离子的电电子数相相同，其其电子总总数为30；D和E可形成4核10个电子的的分子。。试回答下下列问题题：(1)写出5种元素的的名称：：A________、B________、C______、D________、E________。(2)用电子式式表示离离子化合合物A2B的形成过过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)按照要求求回答：：D元素形成成的单质质的结构构式是________________________________________________________________________；E与B形成的化化合物的的结构式式是________________________________________________________________________；A、B、E形成的化化合物的的电子式式是________________________________________________________________________；D、E形成的共共价化合合物的结结构式是是________________________________________________________________________。解析：A与B形成的离离子化合合物A2B中所有离离子的电电子数相相同，其其电子总总数为30，故A为Na元素，B为O元素；A、C同周期，，B、C同主族，，故C为S元素。D和E可形成4核10个电子的的分子，，故D为N元素，E为H元素，二二者形成成的化合合物为NH3。解题方法法指导（（5）元素推推断题的的解答技技巧题型一由主族元素在周期表中的位置推断1．牢记元元素周期期表的结结构(能区分长长短周期期、主副副族、每每周期的的元素数数目等)是求解的的基础，，一定要要“心中有表表”。2．熟悉主主族元素素在周期期表中的的特殊位位置(1)族序数等等于周期期数的元元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最最低负价代数数和为零的短短周期元素：：C、Si。(7)最高正价是最最低负价绝对对值3倍的短周期元元素：S。(8)除H和稀有气体元元素外，原子子半径最小的的元素：F。(9)最高正价不等等于族序数的的元素：O、F。题型二由元素及其化合物的性质推断掌握常见元素素及其化合物物的特性是关关键，解决这这一关键的关关键在于平时时的积累。(1)形成化合物种种类最多的元元素、单质是是自然界中硬硬度最大的物物质的元素或或气态氢化物物中氢的质量量分数最高的的元素：C。(2)空气中含量最最多的元素或或气态氢化物物的水溶液呈呈碱性的元素素：N。(3)地壳中含量最最多的元素、、氢化物沸点点最高的元素素或氢化物在在通常情况下下呈液态的元元素：O。(4)单质最轻的元元素：H；最轻的金属属单质：Li。(5)单质在常温下下呈液态的非非金属元素：：Br；金属元素：：Hg。(6)最高价氧化物物及其水化物物既能与强酸酸反应，又能能与强碱反应应的元素：Al。(7)元素的气态氢氢化物和它的的最高价氧化化物的水化物物能起化合反反应的元素：：N；能起氧化还还原反应的元元素：S。(8)元素的单质在在常温下能与与水反应放出出气体的短周周期元素：Li、Na、F。题型三综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断这类题目综合合性强，难度度较大，但若若对元素周期期律的实质和和元素周期表表的结构知识识熟练掌握，，这一类问题题便能顺利求求解。(2009年高考江苏卷卷)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素素，其原子序序数依次增大大。X是周期表中中原子半径径最小的元元素，Y原子最外层层电子数是是次外层电电子数的3倍，Z、W、R处于同一周周期，R与Y处于同一族族，Z、W原子的核外外电子数之之和与Y、R原子的核外外电子数之之和相等。。下列说法法正确的是是()例A．元素Y、Z、W具有相同电电子层结构构的离子，，其半径依依次增大B．元素X不能与元素素Y形成化合物物X2Y2C．元素Y、R分别与元素素X形成的化合合物的热稳稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧氧化物的水水化物都是是强酸【解析】由题目所给给的条件可可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为Al元素，R是S元素。A项，Y、Z、W具有相同电电子层结构构的离子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半径依依次减小(判断依据：：核外电子子排布相同同的微粒，，半径随着着核电荷数数的增加而而减小)；B项，X和Y元素能形成成2种化合物，，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素素X形成的化合合物是氢化化物，因为为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性性强弱：Y＞R，所以对应