第3章《铁金属材料》单元检测题 人教版(2020)高一化学必修第一册

第3章《铁金属材料》单元检测题一、单选题（共13题）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：、、、B．可以使pH试纸变蓝的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、2．下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是A．Fe3O4 B．Al2S3 C．FeCl2 D．CO3．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是A．图A可用于制备氢氧化亚铁B．图B可用于制备NaHCO3C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应4．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3.则其中铁元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+65．下列物质中，不是既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是A．NaHCO3 B．Al C．Al2O3 D．Fe2O36．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．氢氧化钠7．有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H20.2g，这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁8．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+B向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：C向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液呈血红色溶液中含有Fe2+D铁放置于浓硝酸中无明显变化铁与浓硝酸常温下会发生钝化A．A B．B C．C D．D9．黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92LB．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水C．c发生反应的离子方程式为：D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动10．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，用化学识对下列事例的分析合理的是A．《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了复分解反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器承滴露……”，这种方法是蒸馏C．《梦溪笔谈》记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分是D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化11．某溶液中可能存在、、，加入溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有，一定没有、B．一定有，可能有，一定没有C．一定有，可能有，一定没有D．一定有，一定没有、12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用溶液，检验：B．工业上氯气通入消石灰浆状固体制漂白粉：C．过氧化钠投入水中：D．醋酸清洗铁锈：13．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液过滤BFeCl2(aq)FeCl3(aq)铁屑过滤CC2H2(g)H2S(g)CuSO4溶液洗气DNaHCO3Na2CO3无灼烧A．A B．B C．C D．D二、填空题（共10题）14．已知：，现有一种自色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠物质的量分别是多少______？（2）所用盐酸的物质的量浓度______？15．钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。（2）金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。16．在496.8g蒸馏水中加入27g粉末，配成溶液，然后在该溶液中分批加入总量为2.3g的钠块。回答下列问题：（1）在溶液中加入钠块时，产生蓝色沉淀，产生该现象的化学方程式是_______。（2）27g中，_______mol。（3）反应中生成的在标准状况下的体积V=_______L。（4）完全反应后，混合液中_______。17．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、、，分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。②在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。回答下列问题：（1）A_______C_______（2）写出实验①中涉及反应的离子方程式_______、_______。18．I.A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③D是第三周期的金属单质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气，请回答：(1)C的化学式为___________；(2)写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________；(3)B与C的水溶液反应的离子方程式为___________。(4)A可用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。Ⅱ.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是___________。(3)步骤④中还可以用，请写出氧化的离子方程式：___________。(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。19．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)金属A的化学式为_______，金属B的化学式为_______，乙的化学式为_______，丙的化学式为_______。(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；④_______；⑤_______。20．某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应。查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750（1）该铝热反应的化学方程式为___________（2）实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应所得熔融物熔点___________660℃(填“高于”“低于”或“等于”)。（3）熔融物成分含量探究：方案I：取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图所示装置滴人足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。①实验目的：测量样品中，___________(填物质名称)的百分含量。②实验步骤：组装好实验装置，首先___________(填实验步骤，下同)，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开滴液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体，然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，___________，然后读数。③装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会___________(填“偏大”或“偏小”)。方案II：将熔融物固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加6mol●L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：④在CD段，发生反应的离子方程式为___________⑤B点对应的沉淀的物质的量为___________mol。21．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(3)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____(填序号)。①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在___(填离子符号)。22．将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。请计算：(1)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=___________。(2)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=___________。23．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。参考答案1．B2．C3．D4．C5．D6．B7．C8．D9．B10．B11．B12．C13．D14．（1）0.02mol、0.04mol（2）1mol∙L−115．（1）失去（2）煤油或石蜡油（3）2NaN3=2Na+3N2↑6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.516．（1）或（2）0.4（3）1.12（4）275：117．（1）Fe(NO3)3NaOH（2）2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=+2H2O18．BDE过滤淀粉19．NaFeCl2HClFe+2H+=Fe2+