第四章《化学反应与电能》测试题 人教版（2019）化学选择性必修1

第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2．下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是ABCD观察的生成蒸发结晶制备氯化钠晶体制备并收集干燥的氨气铁上镀铜A．A B．B C．C D．D3．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在船舶的外壳上装一定数量的锌块防止船体被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在A．A B．B C．C D．D4．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-═CuB．用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH—+2H++SO═BaSO4↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO5．下列离子方程式书写不正确是A．碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：B．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：C．亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：D．电解氯化铝溶液：6．如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。下列说法正确的是A．甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3B．燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+C．若甲装置中消耗22.4LO2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8molD．该装置中，电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)7．下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B．装置①中MnO2的电极反应式为C．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1：18．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图1。该电池放电时总反应为V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O。图2是太阳能电池工作示意图，与图1装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是A．储能时，电极A接太阳能电池的N电极，电极B接P电极B．放电时，电极B的电极反应式为V2+－e－=V3+C．储能时，电极A的电极反应式为VO2+－e－+H2O=+2H+D．放电时，每转移1mole－就有1molH+通过质子交换膜进入电极A区9．钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列说法正确的是A．a为直流电源负极B．X膜为阳离子交换膜C．移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变D．每生成1molCo，I室溶液质量理论上减少16g10．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为，下列说法正确的是A．放电时每转移2mol电子，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，由阴极区向阳极区迁移11．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是A．电子流由Y极沿导线流向X极B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8LC．盐桥中向Y极移动。D．Y极发生的反应为，周围pH增大12．下列说法中正确的是A．在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C．工业制玻璃和炼铁都要加石灰，用来除去杂质二氧化硅D．通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝二、非选择题（共10题）13．部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E没有最高正价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出可以排在VIIA族(1)E元素在周期表中的位置为_____。(2)B与C形成的化合物的化学式为_____，它属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。(3)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_____(用化学符号回答)，请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式__________________。(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是___________________________(用元素符号表示)。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_________14．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。(2)Y2Z2的电子式：________________。(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。15．已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：①X为Y的氢化物，最终制得3molM理论上需补充___________molX物质；②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。16．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略)，其中A、B是单质，A的焰色试验为黄色，C、D是化合物，其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示)：

（1）元素A的原子结构示意图___________，元素B在周期表中的位置为___________。（2）C物质的名称___________，D的电子式___________。（3）离子半径A+___________O2-(填“＜”“＞”或“=”)，①的基本反应类型___________。（4）D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是___________，所得产物NH4Cl的化学键类型是___________。（5）化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：___________。（6）A单质可以通过电解熔融ACl制取，化学反应方程式___________，写出足量的D溶液与Na2CO3，溶液反应的离子方程式___________。17．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。（1）打开K2，合并K1，B为_______极，A的电极反应式为：_______，（2）打开K1，合并K2，E为_______极，F极的电极反应式为：_______；检验F极产生气体的方法是_______。18．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X的名称为_______。（2）A溶液电解后加入_______可恢复至原溶液；B溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)；C溶液中银棒上的电极反应式为_______。（3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)。19．回答下列问题：（1）结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。（2）以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。（3）将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。①用物质表示的平均反应速率为___________。②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。20．如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，（2）铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。（5）利用图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______（6）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。21．合理开发利用能源具有重要意义。回答下列问题：（1）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。①电极b的名称是___________，电子的流动方向为___________。②a极的电极反应式为___________。③电池工作时，理论上反应消耗NH3与O2的物质的量之比为___________。（2）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。①电解饱和食盐水的离子方程式___________。②精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中___________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)③离子交换膜的作用为：___________。22．已知图中甲池中A、B均为石墨电极，乙池中C为锌电极，D为铜电极，回答下列问题。(1)乙池中电解质溶液为200mLCuSO4溶液，乙池为：___________(填“原电池”“电解池”)，乙池中发生的化学方程式为___________；若把D电极换成银电极，则乙池中的反应速率会___________。(2)甲池为100mLAgNO3溶液与100mLCuCl2溶液混合后的溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，溶液混合过程中，体积细微变化忽略不计)。①混合前原100mLCuCl2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。②t2时，甲池中所得溶液的pH=___________；此时，乙池D增重的质量为___________。③t2～t3时间段，Ⅰ代表的气体为___________。参考答案1．C2．A3．A4．B5．C6．B7．B8．A9．B10．B11．A12．D13．第二周期第ⅥA族Mg3N2离子O4NH3+3O2==2N2＋6H2OH<O<N<Al<MgAl+4OH－3e-==AlO2-+2H2O14．钠第二周期、VIA族S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OS2-+H2OHS-+OH-CO+2H2-6e-+7OH-=HCO3-+5H2O15．氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A16．（1）第一周期第IA族（2）过氧化钠（3）<化合反应（4）