第二章 实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

实验活动1：配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题（共15题）1．实验中的下列操作正确的是（）A．将试管中量取过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B．将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸与水相溶后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列有关配制100mL0.01mol/LNaCl溶液的操作图示中，表示“摇匀”操作的是A． B．C． D．3．用固体配制溶液，不需要用到的仪器是A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．试管4．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是A．称取4.0g氢氧化钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．选用的容量瓶不干燥，所配置的溶液浓度偏低C．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出少量的水D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．用绿矾晶体(FeSO4•7H2O)配制0.1mol/L的硫酸亚铁溶液，正确的方法是A．称量15.2g绿矾晶体，溶解在1L水中B．称量27.8g绿矾晶体，溶解在1L水中C．称量7.6g绿矾晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mLD．称量13.9g绿矾晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500mL6．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．硫酸的物质的量浓度为B．配制的稀硫酸需量取该硫酸C．该瓶硫酸的质量是D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7．下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．过滤C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NAC．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1molH2时转移电子数为0.3NAD．0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA9．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度10．下列有关实验的说法正确的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液B．用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）C．用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+11．下列有关操作或判断正确的是A．进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液B．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体C．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用12．配制溶液的下列操作或说法错误的是A．配制180mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的玻璃仪器有180mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．配制100g质量分数为10%的NaCl溶液，不需要使用容量瓶C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥13．实验室欲配制480mL溶液，下列说法不正确的是A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．需要称取固体的质量为8.0gC．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小14．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1．19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性15．对于下列化学用语表述正确的是A．的摩尔质量是40gB．摩尔是宏观物质的质量的单位C．同温同压下，1mol和的混合气体与1mol所占的体积相同D．配制240mL0.1mol/L溶液只能用240mL的容量瓶进行配制二、综合题（共4题）16．某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体___________g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是___________、___________。(填仪器名称)（3）在使用容量瓶前必须进行的一步的具体操作是___________。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．天平砝码生锈C．配制过程中遗漏了洗涤步骤D．未冷却到室温就注入容量瓶E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线F．定容观察液面时眼睛俯视容量瓶（5）若实验过程中出现(5)中E这种情况你将如何处理？___________。17．有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。根据图装置回答下列问题：（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)18．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒量取______mL上述浓硫酸进行配制。②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是____________、_____________________。③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。a．定容时俯视观察b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d．容量瓶未干燥即用来配制溶液e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯19．化学是以实验为基础的科学，请回答下列问题（1）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论．______________（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体________色，下层液体______________色。参考答案1．D2．D3．D4．D5．D6．B7．C8．B9．D10．B11．D12．A13．B14．C15．C16．（1）20.0（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）捡漏：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180度，再倒立，再观察瓶塞周围是否漏水（4）BDF（5）重新配制17．b防止暴沸分液漏斗先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下