【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第1讲课件

第1讲常见非金属元素及其化合物高考点击1.了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。重点知识整合一、常见非金属单质的性质二、常见非金属氧化物的性质三、非金属元素的反应规律与特例1．强酸制弱酸规律(1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。(2)常见酸的酸性强弱(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)2．置换反应规律及其应用(1)同主族元素单质间的置换①第ⅠA族单质间的置换2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族单质间的置换SiO2＋2CSi＋2CO↑(注意生成物为CO)；③第ⅥA族单质间的置换2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族单质间的置换Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2(2)不同主主族元元素单单质间间的置置换反反应①第ⅡA族置换换第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置换换第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置换换第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置换换第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃烧烧)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置换换第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元元素单单质置置换副副族元元素单单质Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(铝热反反应)H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑↑(4)副族元元素单单质置置换主主族元元素单单质H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的的单质置换换副族元素素的单质Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常见见气体及及非金属属形成的的离子的的检验1．重要气气体的检检验2.重要离子子的检验验H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验验(4)利用某些些特征反反应检验验I－―→滴入淀粉粉溶液和和氯水，，溶液变变蓝色。。命题热点演练常见非金属单质和化合物的性质热点一例1(2011年高考江江苏卷)下列有关关物质的的性质和和该性质质的应用用均正确确的是()A．常温下下浓硫酸酸能使铝铝发生钝钝化，可可在常温温下用铝铝制贮罐罐贮运浓浓硫酸B．二氧化化硅不与与任何酸酸反应，，可用石石英制造造耐酸容容器C．二氧化化氯具有有还原性性，可用用于自来来水的杀杀菌消毒毒D．铜的金金属活泼泼性比铁铁的弱，，可在海海轮外壳壳上装若若干铜块块以减缓缓其腐蚀蚀【解析】B项，SiO2可与氢氟氟酸反应应；C项，ClO2具有强氧氧化性；；D项，海轮轮外壳上上装铜块块，会形形成Fe­Cu原电池，，铁作负负极，腐腐蚀加快快。【答案】A变式训练1(2010年高考山东卷卷)下列推断正确确的是()A．SiO2是酸性氧化物物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同同，与CO2反应产物也相相同C．CO、NO、NO2都是大气污染染气体，在空空气中都能稳稳定存在D．新制氯水显显酸性，向其其中滴加少量量紫色石蕊试试液，充分振振荡后溶液呈呈红色解析：选A。过氧化钠与与二氧化碳反反应生成物为为碳酸钠和氧氧气，而氧化化钠与二氧化化碳反应只生生成碳酸钠，，B项错误；NO易与空气中的的氧气反应，，在空气中不不能稳定存在在，C项错误；新制制氯水既显酸酸性，又具有有强氧化性，，向其中滴加加少量的紫色色石蕊试液先先变红，后褪褪色，D项错误。结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质热点二(2011年高考山东卷卷)实验室以含有有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水水为主要原料料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：：例2(1)操作Ⅰ使用的试剂是是__________，所用主要仪仪器的名称是是__________。(2)加入溶液W的目的是__________________________________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据据可知，理论论上可选择的的pH最大范范围是是__________。酸化化溶液液Z时，使使用的的试剂剂为__________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)实验室室用贝贝壳与与稀盐盐酸反反应制制备并并收集集CO2气体，，下列列装置置中合合理的的是__________。(4)常温下下，H2SO3的电离离常数数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离离常数数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同同学设设计实实验验验证H2SO3酸性强强于H2CO3：将SO2和CO2气体分分别通通入水水中至至饱和和，立立即用用酸度度计测测两溶溶液的的pH。若前前者的的pH小于后后者，，则H2SO3酸性强强于H2CO3。该实实验设设计不不正确确，错错误在在于________________________________________________________________________。设计合合理实实验验验证H2SO3酸性强强于H2CO3(简要说说明实实验步步骤、、现象象和结结论)：________________________________________________________________________。仪器自自选。。供选择择的试试剂：：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸蒸馏馏水水、、饱饱和和石石灰灰水水、、酸酸性性KMnO4溶液液、、品品红红溶溶液液、、pH试纸纸。。【解析析】(1)通过过操操作作Ⅰ将两两种种溶溶液液分分开开，，所所以以操操作作Ⅰ是萃萃取取、、分分液液。。(2)加入入CaO的目目的的是是除除去去Mg2＋，故故加加入入溶溶液液W的目目的的是是除除去去溶溶液液中中的的SO。pH的选选择择依依据据有有两两个个，，一一是是Mg2＋完全全沉沉淀淀下下来来，，二二是是Ca2＋不能能沉沉淀淀，，故故11.0≤≤pH<12.2。酸酸化化溶溶液液Z时，，不不能能引引入入杂杂质质离离子子，，故故用用盐盐酸酸。。(3)洗气气瓶瓶是是除除去去HCl气体体，，内内盛盛饱饱和和NaHCO3溶液液。。由由于于CO2的密密度度大大于于空空气气，，故故用用向向上上排排空空气气法法收收集集，，a装置置不不合合理理；；c装置置起起不不到到类类似似启启普普发发生生器器的的作作用用，，生生成成的的CO2会通通过过长长颈颈漏漏斗斗逸逸入入空空气气中中，，故故不不合合理理。。(4)SO2在水水中中的的溶溶解解度度远远大大于于CO2，则则形形成成的的饱饱和和溶溶液液中中两两种种酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度不不相相等等，，不不能能比比较较。。比比较较两两种种酸酸的的酸酸性性强强弱弱，，可可通通过过对对应应盐盐溶溶液液的的性性质质、、酸酸与与盐盐的的复复分分解解反反应应来来进进行行。。方案二：：将SO2气体依次次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸酸性KMnO4溶液、品品红溶液液、澄清清石灰水水。品红红溶液不不褪色、、且澄清清石灰水水变浑浊浊，证明明H2SO3酸性强于于H2CO3。方案三：：将CO2气体依次次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品品红溶液液。品红红溶液不不褪色，，证明H2SO3酸性强于于H2CO3。变式训练练2(2010年高考新新课标全全国卷)某化学兴兴趣小组组为探究究SO2的性质，，按下图图所示装装置进行行实验。。请回答下下列问题题：(1)装置A中盛放亚亚硫酸钠钠的仪器器名称是是__________，其中发发生反应应的化学学方程式式为_______________________________；(2)实验过程程中，装装置B、C中发生的的现象分分别是_________、_______，这些现现象分别别说明SO2