【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题3 第1讲 常见物质的性质与应用课件

专题三常见物质的性质与应用第1讲常见元素及化合物

一、金属元素1．金属活动性顺序表及其应用2．常见金属及化合物的性质(1)碱金属(2)铝及化合物①Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水剂，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体(3)铁及化合物①有变价②铁三角是考查重点二、非金属元元素1．常见非金属单单质的性质2.常见非金金属氧化物的的性质3.常见无机机酸的重要规规律和重要特特性(1)重要规规律①利用周期律知知识，可判断断最高价氧化化物对应水化化物酸性强弱弱，如酸性：：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。②证明酸性强弱弱规律可利用用“复分解中强制制弱原理”，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。常见酸的酸性性强弱顺序为为：③强氧化性酸酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反反应，一般般不生成H2；金属和浓浓HNO3反应一般生生成NO2，而金属和和稀HNO3反应则生成成NO。(2)重要要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性性酸，浓盐盐酸、浓硝硝酸为挥发发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧氧化性，属属于氧化性性酸，其中中HNO3、HClO见光受热热易分解。。③浓HNO3和Cu(足足量)、浓浓H2SO4和Cu(足足量)、浓浓盐酸和MnO2(足量)在在反应时，，随着反应应的进行，，产物会发发生变化或或反应停止止。④浓H2SO4具有吸水性性、脱水性性和强氧化化性。⑤常温下，铁铁、铝遇浓浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。。⑥浓盐酸、浓浓硝酸、醋醋酸等遇氨氨气能冒白白烟，即它它们挥发出出来的酸与与氨气反应应生成相应应的铵盐(固体)的的缘故。⑦H2S、HI、、HBr遇遇强氧化性性酸能发生生氧化还原原反应，因因此不能用用浓硫酸干干燥。[易错警示示]1．受Cl2＋H2OHCl＋＋HClO的影响。。误认为“BrCl＋＋H2O===HCl＋HBrO”也是氧化还还原反应。。2．受CO2与漂白粉反反应的影响响，认为“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”这个反应方方程式正确确。3．苯酚钠钠溶液通入入少量CO2时易错写为为Na2CO3。无论CO2量的多少生生成物都是是NaHCO3＋再如：CO2与Ca(ClO)2溶液的反应应，若CO2少量生成CaCO3与HClO，若CO2足量生成Ca(HCO3)2与HClO。4．Na2S与盐溶液液因不清楚楚反应实质质出错，尤尤其写离子子方程式时时。S2－与FeCl3溶液反应易易误看成双双水解，正正确的是：：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓(氧化还原原反应)。。金属与酸的的反应[解析]根据化学方方程式可得得，生成氢氢气的物质质的量等于于参加反应应的碱的物物质的量的的一半，所所以A项正正确；B项项中pg为生成的的氧化物的的质量，1molMg可可结合1molO，2molAl可可结合3molO，因此此生成氧化化物的质量量等于镁和和铝的质量量之和加氧氧元素的质质量，而结结合氧元素素的物质的的量等于生生成氢气的的物质的量量，也等于于消耗氢氧氧根离子的的物质的量量的一半，，所以B项项正确；得得到沉淀的的质量等于于镁和铝的的质量与氢氢氧根离子子的质量之之和，C项项中忽略了了体积的单单位，所以以C项错误误。[答案]C1．(2011年济南模模拟)向一定量的的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰恰好使混合合物完全溶溶解，放出出2.24LNO(标准准状况)，，往所得溶溶液中加入入KSCN溶液，无无红色出现现。若用足足量的H2在加热条件件下还原相相同质量的的混合物，，所得到的的铁的物质质的量为()A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol答案：B非金属及其其化合物的的性质探究究实验[例2](2010年高考北北京理综)为验证卤素素单质氧化化性的相对对强弱，某某小组用下下图所示装装置进行实实验(夹持持仪器已略略去，气密密性已检验验)。实验过程：：Ⅰ.打开弹簧簧夹，打开开活塞a，，滴加浓盐盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液液都变为黄黄色时，夹夹紧弹簧夹夹。Ⅲ.当B中溶溶液由黄色色变为棕红红色时，关关闭活塞a。Ⅳ………(1)A中中产生黄绿绿色气体，，其电子式式是________。(2)验证证氯气的氧氧化性强于于碘的实验验现象是________。。(3)B中中溶液发生生反应的离离子方程式式是______。。(4)为验验证溴的氧氧化性强于于碘，过程程Ⅳ的操作和现现象是_______。(5)过程程Ⅲ实验的目的的是______。。(6)氯、、溴、碘单单质的氧化化性逐渐减减弱的原因因：同主族族元素从上上到下______，得电子子能力逐渐渐减弱。[解析](1)根据据“黄绿色气体体”知A中气体体为Cl2其电子式为为：。。(2)Cl2与KI溶液液反应生成成的I2遇淀粉变蓝蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只只要把C中中所得的溴溴水少量滴滴入D中，，并振荡，，观察CCl4层的颜色有有无变化即即可。(5)确认C的黄色溶溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验验的干扰。。[答案](1)(2)淀粉­KI试纸变变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开开活塞b，，将少量C中溶液滴滴入D中，，关闭活塞塞b，取下下D振荡。。静置后CCl4层溶液变为为紫红色(5)确确认C的黄黄色溶液中中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘碘实验的干干扰(6)原子半半径逐渐增增大2．(2010年高考山山东卷)下列推断正正确的是()A．SiO2是酸性氧化化物，能与与NaOH溶液反反应B．Na2O、Na2O2组成元素相相同，与CO2反应产物也也相同C．CO、、NO、NO2都是大气污污染气体，，在空气中中都能稳定定存在D．新制氯氯水显酸性性，向其中中滴加少量量紫色石蕊蕊试液，充充分振荡后后溶液呈红红色解析：SiO2是酸性氧化化物，能与与NaOH溶液反应应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A正确确。Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B错误。。NO在空空气中易被被O2氧化，发生生反应：2NO＋O2===2NO2，C错误。。D项，新新制氯水中中含有HClO，HClO具具有强氧化化性，所以以溶液先变变红后褪色色，D错误误。答案：A利用图像、、图表考查查元素及化化合物[例3](2011年高考课课标全国理理综)0.80gCuSO4·5H2O样品受热热脱水过程程的热重曲曲线(样品品质量随温温度变化的的曲线)如如下图所示示。请回答下列列问题：(1)试确确定200℃时固体物质质的化学式式____________(要求写写出推断过过程)；(2)取270℃℃所得样品品，于570℃灼灼烧得到的的主要产物物是黑色粉粉末和一种种氧化性气气体，该反反应的化学学方程式为为________________；把该黑黑色粉末溶溶解于稀硫硫酸中，经经浓缩、冷冷却，有晶晶体析出，，该晶体的的化学式为为________，其存在在的最高温温度是________；(3)上述述氧化性气气体与水反反应生成一一种化合物物，该化合合物的浓溶溶液与Cu在加热时时发生反应应的化学方方程式为______________；(4)在0.10mol··L－1硫酸铜溶液液中加入氢氢氧化钠稀稀溶液充分分搅拌，有有浅蓝色氢氢氧化铜沉沉淀生成，，当溶液的的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2××10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液液中通入过过量H2S气体，使使Cu2＋完全沉淀为为CuS，，此时溶液液中的H＋浓度是________mol·L－1。[答案案]3.钠钠、、铝铝和和铁铁分分别别与与100mL2mol/L盐盐酸酸反反应应，，产产生生的的气气体体在在标标准准状状况况的的体体积积V(单单位位L)与与时时间间t(单单位位s)关关系系如如图图所所示示。。请回回答答下下列列问问题题：：(1)假假如如钠钠、、铝铝和和铁铁物物质质的的量量相相等等，，则则它它们们的的物物质质的的量量等等于于________mol；；(2)若若将将物物质质的的量量均均为为0.3mol的的钠钠、、铝铝和和铁铁分分别别放放入入100mL2mol/LNaOH溶溶液液中中，，同同温温同同压压下下产产生生的的气气体体体体积积之之比比为为_____。。解析析：：(1)由由图图像像可可知知，，三三个个反反应应中中生生成成的的氢氢气气一一样样多多，，说说明明三三种种金金属属提提供供的的电电子子数数目目一一样样多多，，即即钠钠与与盐盐酸酸反反应应，，根根据据反反应应放放出出2.24L氢氢气气，，求求出出消消耗耗钠钠的的物物质质的的量量为为0.2mol。。(2)0.3mol钠钠、、铝铝和和铁铁分分别别放放入入100mL2mol/LNaOH溶溶液液中中，，钠钠与与水水反反应应，，0.3mol钠钠产产生生0.15mol氢氢气气；；2Al＋＋2NaOH＋＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝铝与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应铝铝过过量量，，即即放放出出氢氢气气为为0.3mol；；铁铁与与氢氢氧氧化化钠钠不不反反应应。。即即生生成成的的气气体体体体积积之之比比为为1∶2∶0。。答案案：：(1)0.2(2)1∶2∶0答案案：：A2．．(2011年年北北京京丰丰台台一一模模)已知知甲甲、、乙乙、、丙丙、、X是是4种种中中学学化化学学中中常常见见的的物物质质，，其其转转化化关关系系如如图图所所示示。。则则甲甲和和X(要要求求甲甲和和X能能互互换换)不不可可能能是是()A．．C和和O2B．．SO2和NaOH溶溶液液C．．Cl2和FeD．．AlCl3溶液液和和NaOH溶溶液液解析析：：铁和和氯氯气气反反应应时时，，二二者者无无论论谁谁过过量量，，产产物物都都是是FeCl3，而而FeCl3与Cl2无法法继继续续反反应应。。C项项中中甲甲和和X不不能能互互换换。。答案案：：C1．下列列说法中中，正确确的是()A．制取取水泥和和玻璃的的原料中中都含有有石灰石石B．普通通玻璃是是电的绝绝缘体，，这种透透明的固固体物质质属于晶晶体C．石英英玻璃能能经受温温度剧变变且能抵抵抗酸碱碱的腐蚀蚀D．硅酸酸盐可用用氧化物物表示其其组成，，这表明明硅酸盐盐是由氧氧化物组组成的解析：制造水泥泥的主要要原料是是石灰石石和黏土土，制造造玻璃的的原料主主要是石石灰石、、纯碱和和石英，，二者都都用到了了石灰石石、选项项A说法法正确；；玻璃是是混合物物，不是是晶体，，选项B说法错错误；石石英玻璃璃的主要要成分是是二氧化化硅，它它能与氢氢氟酸、、强碱反反应，选选项C说说法错误误；硅酸酸盐由于于其成分分复杂，，多用氧氧化物表表示其组组成，但但应注意意硅酸盐盐不是由由氧化物物组成，，选项D说法错错误。答案：A2．下列列对非金金属元素素(除稀稀有气体体外)的的相关判判断正确确的是()①非金属元元素都是是主族元元素②单质在反反应中都都只能作作氧化剂剂③氢化物常常温下都都是气态态，所以以都叫气气态氢化化物④氧化物常常温下都都可以与与水反应应生成酸酸⑤非金属元元素R所所形成的的含氧酸酸盐(MaROb)中的R元素必必定呈现现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金属单单质在反反应中一一般既能能作氧化化剂，又又能作还还原剂；；水在常常温下是是液态；；二氧化化硅不可可以与水水反应生生成酸。。故只有有①⑤正确。答案：C3．(2010年高高考全国国Ⅰ理综)下列叙述述正确的的是()A．Li在氧气气中燃烧烧主要生生成Li2O2B．将CO2通入次氯氯酸钙溶溶液可生生成次氯氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的的CuSO4溶液中能能使Cu2＋还原成Cu解析：A项，由由于金属属锂的还还原性较较弱，故故其在氧氧气中燃燃烧时生生成Li2O；B项项，由于于碳酸的的酸性强强于次氯氯酸，故故二氧化化碳可以以与次氯氯酸钙反反应制取取次氯酸酸；C项项，由于于亚硫酸酸的酸性性小于盐盐酸的酸酸性，故故二氧化化硫不能能与氯化化钡溶液液反应；；D项，，氨气溶溶于水生生成一水水合氨，，其与硫硫酸铜发发生复分分解反应应，生成成Cu(OH)2沉淀。答案：B请回答下下列问题题：①证明步骤骤①所得滤液液中含有有Fe2＋的方法是是先滴加加KSCN溶液液，再滴滴加________，此过过程的现现象为：：_____________。②若该实验验温度下下，步骤骤③中难溶物物的溶度度积为Ksp＝