【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题1 第2讲 化学常用计量 溶液课件

第2讲化学常用计量溶液

一、阿伏加德罗常数(NA)高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：角度1：温度和压强22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。角度2：物质的状态22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。角度3：单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。角度4：粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H＋和Cl－，故该说法错误。[易错警示]1．1molH2O或D2O所含质子数、电子数均为10NA，含中子数分别为8NA、10NA。2．1molFe完全反应时，转移电子数为2NA≤N(e－)≤3NA。3．1molSiO2中含共价键4NA,1molSi中含共价键2NA。4．1L1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中阳离子的数目大于2NA。二、以物质的量为中心的有关计算

[易错警示]1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(错误)。正确的叙述应为：当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；如1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g·mol－1，H2SO4的相对分子质量是98。2．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含的分子数一定相等(错误)，因为常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol。3．利用22.4L·mol－1计算时一定注意：(1)是否标准状况；(2)对应的物质是否是气体。三、溶液1．溶解度(1)KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度也随温度升高而增大，但不如KNO3变化大。(2)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。(4)利用溶解度受温度影响不同进行物质的分离与提纯阿伏加德罗常常数的应用[例1](2011年年高考广东理理综)设nA为阿伏加德罗罗常数的数值值，下列说法法正确的是()A．常温下，，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－C．常温常压压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转转移2nA个电子[解析]B项氨水中的的NH3·H2O为弱电解质质，不能完全全电离，1L0.1mol··L－1氨水中OH－数目小于0.1nA；C项常温下下CCl4为液态，不能能用气体摩尔尔体积计算其其物质的量；；D项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1molFe2＋转移1mol电子，即即nA个电子。[答案]A1．(2011年年高考江苏化化学)设NA为阿伏加德罗罗常数的值。。下列叙述正正确的是()A．1mol甲醇中含含有C—H键键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有有OH－的数目为0.1NAC．标准状况况下，2.24L己烷烷含有分子的的数目为0.1NAD．常温常压压下，Na2O2与足量H2O反应，共生生成0.2molO2，转移电子的的数目为0.4NA解析：A错，因为一一个甲醇CH3—O—H分子子含3个C——H键，那么么1mol甲醇含3molC—H键；B错，因为没没有指明溶液液的体积；C错，因为标标准状况下的的己烷为液体体，而非气体体；D对。以“物物质的的量””为中中心的的计算算[答案]A答案：：C混合溶溶液浓浓度的的计算算[答案]B3．下下图是是某学学校实实验室室从化化学试试剂商商店买买回的的硫酸酸试剂剂标签签上的的部分分内容容。据据此，，下列列说法法正确确的是是()A．该该硫酸酸的物物质的的量浓浓度为为9.2mol··L－1B．1molZn与与足量量的该该硫酸酸反应应，标标准状状况下下产生22.4L气气体时时，转转移的的电子子数为为NAC．配配制200mL4.6mol··L－1的稀硫硫酸需需取该该硫酸50mLD．该该硫酸酸与等等体积积的水水混合合后所所得溶溶液的的物质质的量量浓度度等于于9.2mol··L－1答案：：C1．下下列叙叙述中中正确确的是是()①在标准准状况况下，，0.2mol任任何物物质的的体积积均为为4.48L②当1mol气体体的体体积为为22.4L时，，它一一定处处于标标准状状况下下③标准状状况下下，1LHCl和1LH2O的物物质的的量相相同④标准状状况下下，1gH2和14gN2的体积积相同同⑤28gCO的体体积为为22.4L⑥两种物物质的的物质质的量量相同同，则则它们们在标标准状状况下下的体体积也也相同同⑦在同温温同体体积时时，气气体物物质的的物质质的量量越大大，则则压强强越大大⑧同温同同压下下，气气体的的密度度与气气体的的相对对分子子质量量成正正比A．①②③③④B．②③⑥⑥⑦⑧⑧C．⑤⑥⑦⑦⑧D．④⑦⑧⑧解析：：①错在不不是任答案：D2.下下列叙叙述正正确的的是()A．一一定温温度、、压强强下，，气体体体积积由其其分子子的大大小决决定B．一一定温温度、、压强强下，，气体体体积积由其其物质质的量量决定定C．气气体摩摩尔体体积是是指1mol任何何气体体所占占的体体积为为22.4LD．不不同的的气体体，若若体积积不相相等，，则它它们所所含的的分子子数一一定不不相等等解析：：气体分分子间间的间间隔是是决定定气体体体积积的主主要因因素，，温度度、压压强一一定，，气体体的体体积由由气体体的分分子数数决定定。故故A错错，B正确确；22.4L··mol－1是任何何气体体在标标准状状况下下的气气体摩摩尔体体积，，故C错；；D项项没指指明温温度、、压强强是否否相同同，故故D也也错。。答案：：B1．(2011年高高考课课标全全国理理综)下列叙叙述正正确的的是()A．1.00molNaCl中含含有6.02×1023个NaCl分子子B．1.00molNaCl中，，所有有Na＋的最外外层电电子总总数为为8×6.02×1023C．欲欲配制制1.00L1.00mol··L－1的NaCl溶液液，可可将58.5gNaCl溶于于1.00L水中中D．电电解58.5g熔熔融的的NaCl，能能产生生22.4L氯气气(标标准状状况)、23.0g金金属钠钠解析：：NaCl属属于离离子晶晶体，，构成成粒子子是Na＋和Cl－，不含含分子子，A错答案：B2．(2011年高高考海海南化化学)设NA是阿伏伏加德德罗常常数的的数值值，下下列说说法正正确的的是()A．1molAl3＋离子含含有的的核外外电子子数为为3NAB．1molCl2与足量量的铁铁反应应，转转移的的电子子数为为3NAC．10LpH＝1的硫硫酸溶溶液中中含有有的H＋离子数数为2NAD．10LpH＝13的的NaOH溶液液中含含有的的OH－离子数数为NA解析：：A项1个Al3＋核外电电子数数为10，，则1molAl3＋所含有有的核核外电电子数数为10mol(即10NA)；B项Cl2与Fe反应应时生生成FeCl3，Cl元素素由0价(Cl2)变为为－1价(FeCl3)，则则1molCl2反应时时转答案：D3．(2010年高高考四四川卷卷)标准状况下下VL氨气溶解解在1L水中(水水的密度近近似为1g/mL)，所得溶液液的密度为为ρg/mL，质量量分数为w，物质的量量浓度为cmol/L，则下列列关系中不不正确的是是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)答案：A4．下图所所示的实验验装置可用用来测定含含两种元素素的某种气气体X的分分子式。在注射器A中装有240毫升升气体X并并慢慢通过过不含空气气并装有红红热的氧化化铜的玻璃璃管B，使使之完全反反应，得到到下面的实实验结果：：实验前B管管重20.32克，，实验后B管重20.00克克，B管中中的黑色粉粉末变成红红色粉末。。在C管中收收集到的无无色液体是是水；在注注射器D中中收集到的的气体是氮氮气。试回回答下列问问题：(1)X气气体是由________和和________元素组成成的。(2)若240毫升升X气体完完全反应后后，收集到到的氮气质质量是0