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文档简介

一、常见物质的重要特征1.物质的颜色(1)常见有色气体:Cl2、O3、NO2;(2)其他常见有色单质和化合物:Br2(液体)、I2、S、Cu、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3O4、MnO2、CuO、Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、胆矾;(3)有色离子(溶液):Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO、Fe(SCN)2+.-42.物质的状态(1)常温下为液体的单质:Br2、Hg;(2)常温下常见的无色液体:H2O、H2O2;(3)常见的气体单质及化合物:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;(4)常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;(5)白色胶状沉淀:Al(OH)3、H2SiO3.3.物质的气味(1)有刺激性气味的气体:HCl、NH3、Cl2、SO2;(2)有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水.4.物质的毒性(1)常见的有毒的非金属单质:Cl2、Br2、I2、F2、白磷(P4);(2)常见的有毒的气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S、PH3;(3)能与血红蛋白结合的是:CO和NO.5.物质的溶解性(1)极易溶于水的气体:HX(X为卤族元素)、NH3;(2)常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2;(3)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;(4)不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4.6.组成特征(1)不含金属元素的离子化合物:铵盐;二、常见无机物的俗名无机物俗名无机物俗名Na2CO3纯碱、苏打、天然碱NaHCO3小苏打Na2S2O3大苏打CaSO4·2H2O石膏(生石膏)2CaSO4·H2O熟石膏BaSO4(无毒)重晶石NH4HCO3碳铵CaCO3石灰石、大理石CaO生石灰NaCl食盐Ca(OH)2熟石灰、消石灰Na2SO4·10H2O(缓泻剂)芒硝NaOH烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·7H2O绿矾无机物俗名无机物俗名CO2干冰KAl(SO4)2·12H2O明矾Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)漂白粉CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾H2O2双氧水ZnSO4·7H2O皓矾SiO2硅石、石英Al2O3刚玉Na2SiO3水玻璃、泡花碱Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿FeS2黄铁矿、硫铁矿Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石FeCO3菱铁矿无机物俗名无机物俗名Cu2O赤铜矿Na2SiO3、CaSiO3、SiO2玻璃的主要成分Ca(H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2重过磷酸钙(主要成分)CH4天然气、沼气(主要成分)CO和H2水煤气Fe(NH4)2(SO4)2

(溶于水后呈淡绿色)硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)三、金属与酸的反应1.氢之前的金属能置换非氧化性酸的氢Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(Fe只能被H+离子氧化生成Fe2+).2.金属与氧化性酸的反应,一般没有H2生成,而是被成酸元素氧化(1)Fe和Al被冷的浓HNO3和浓H2SO4“钝化”.(在金属表面生成致密的氧化物薄膜,阻止里面的金属继续被氧化).四、、金金属属性性、、非非金金属属性性强强弱弱比比较较1.元元素素金金属属性性强强弱弱比比较较(1)金属单质质与水反反应的难难易程度度和剧烈烈程度..一般情情况下,与水水反应越越容易、、越剧烈烈,其金金属性越越强.(2)常温下与与同浓度度酸反应应的难易易程度和和剧烈程程度.一一般情况下,,与酸反反应越容容易、越越剧烈,,其金属属性越强强.(3)依据最高高价氧化化物的水水化物碱碱性的强强弱.碱碱性越强强,其元素的的金属性性越强..(4)依据金属属单质与与盐溶液液之间的的置换反反应.一一般是活活泼金属置换不不活泼金金属.但但是ⅠA族和ⅡA族的金属属在与盐盐溶液反反应时,,通常是是先与水水反应生生成对应应的强碱碱和氢气气,然后后强碱再再可能与与盐发生生复分解解反应..(5)依据金属属活动性性顺序(极少数例例外).(6)依据元素素周期表表.同周周期中,,从左向向右,随随着核电电荷数的增加,,金属性性逐渐减减弱;同同主族中中,由上上而下,,随着核核电荷数数的增加加,金属属性逐渐渐增强..(7)依据原电电池中的的电极名名称.作作负极材材料的金金属性强强于作正极材材料的金金属性..(8)依据电解解池中阳阳离子的的放电(得电子,,氧化性性)顺序.优先放电电的阳离离子,其其元素的的金属性性弱.(9)气态金属属原子在在失去电电子变成成稳定结结构时所所消耗的的能量越少,,其金属属性越强强.2.元素非非金属性性强弱比比较(1)非金属单单质与H2反应的难难易程度度、剧烈烈程度和和生成气气态氢化物物的稳定定性.与与氢气反反应越容容易、越越剧烈,,气态氢氢化物越越稳定,,其非金金属性越越强.(2)依据最高高价氧化化物的水水化物酸酸性的强强弱.酸酸性越强强,其元素的的非金属属性越强强.(3)依据元素素周期表表.同周周期中,,从左向向右,随随着核电电荷数的增加加,非金金属性逐逐渐增强强;同主主族中,,由上而而下,随随着核电电荷数的的增加,,非金属属性逐渐渐减弱..(4)非金属单单质与盐盐溶液中中简单阴阴离子之之间的置置换反应应.非金属性强强的置换换非金属属性弱的的.(5)非金属单单质与具具有可变变价金属属的反应应.能生生成高价价态金属化合物物的,其其非金属属性强..(6)气态非金金属原子子在得到到电子变变成稳定定结构时时,所释释放的能量越多多,其非非金属性性越强..五、重重要的的转化化关系系1.连续续氧化化(或还原原)2.“三角”转化关关系六、环环境污污染1.臭氧氧层空空洞大气平平流层层中的的臭氧氧层被被氟里里昂等等氟氯氯烃破破坏而而减少少或消消失,,使地地球生生物遭遭受紫紫外线线的伤伤害..2.温室室效应应大气中中二氧氧化碳碳、甲甲烷等等温室室气体体增多多,造造成地地球平平均气气温上上升,,加速速了水水的循循环,,致使使自然然灾害害频繁繁发生生.3.光化化学烟烟雾空气中中的污污染性性气体体氮的的氧化化物在在紫外外线照照射下下,发发生一一系列列光化化学反反应而而生成成有毒毒的光光化学学烟雾雾.空空气中中氮的的氧化化物主主要来来自石石油产产品和和煤燃燃烧的的产物物、汽汽车尾尾气以以及制制硝酸酸工厂厂的废废气等等.4.赤潮潮海水富富营养养化(含N、P、K等污水水的任任意排排放)污染,,使海海藻大大量繁繁殖,,水质质恶化化.5.水华华淡水富富营养养化(含N、P、K等污水水的任任意排排放)污染,,使水水藻大大量繁繁殖,,水质质恶化化.6.酸雨雨空气中中硫、、氮的的氧化化物在在氧气气和水水的共共同作作用下下形成成酸雾雾随雨雨水下下降,,其pH通常小小于5.6.空气中中SO2主要来来自化化石燃燃料的的燃烧烧,以以及含含硫矿矿石的的冶炼炼和硫硫酸、、磷肥肥、纸纸浆生生产的的工业业废气气.7.汽车车尾气气主要是是由汽汽油不不完全全燃烧烧产生生的CO、气态态烃以以及气气缸中中的空空气在在放电电条件件下产产生的的氮的的氧化化物等等,它它是城城市大大气污污染或或造成成光化化学烟烟雾的的主要要原因因.七、无无机框框图推断的的“题眼”所谓“题眼”就是题题中所所给的的有效效信息息,主主要体体现在在框图图中的的特征征反应应、特特征现现象及及特征征数据据等..题眼一一:常常见气气体归归纳为为“三、三三、三三、五五”:三种种单质质(H2、O2、Cl2)、三种种氢化化物(HCl、H2S、NH3)、三种种有机机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种种氧化化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2).题眼二二:气气体溶溶解性性归纳纳:难难溶于于水::H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶溶于水水:O2、C2H2;较易易溶于于水::Cl2(1∶∶2)、H2S(1∶2.6)

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