【三维设计】年高考化学一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课件 新人教

全局性掌控全局性掌控本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算．主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算．氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用．选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中H2既是氧化

剂又是还原剂(2010·安徽高考T7－B)√2.相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性

依次减弱(2010·江苏高考T8－D)√3.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素

可能被氧化，也可能被还原(2011·潍坊模拟)×4.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(2011·大连

调研)×5.失去电子多的还原剂还原性强(2011·南京调研)一、氧化还原反应1．概念：某些物质被

，同时某些物质被

的反应．2．特征：有元素化合价

(判断依据)．3．本质：电子转移(包括电子的

、共用电子对的

)．氧化还原变化得失偏移4．关系(1)MnO2在反应中

电子，所含元素的化合价

，被

，发生

反应，作

剂．(2)HCl在反应中

电子，所含元素的化合价

，被

，发生

反应，作

剂．降低得到还原还原氧化失去升高氧化氧化还原5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1．有有单单质质参参加加或或生生成成的的反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应吗吗？？提示示：：不一一定定．．如如3O22O3.二、、氧氧化化还还原原反反应应的的配配平平及及表表示示方方法法1.氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平(1)配平平方方法法①一一标标：：标标出出反反应应前前后后的化化合合价价.②二等等：：反反应应中中和相等等.③三定定：：确确定定化化合合价价发发生生变变化化的的物物质质的的化化学学计计量量数数.④四平平：：用用观观察察法法配配平平其其他他各各物物质质的的化化学学计计量量数数.⑤五查查：：检检查查反反应应前前后后是是否否遵遵循循守恒恒和和守恒恒.变价价元元素素升价价总总数数降价价总总数数质量量电子子2．双双线线桥桥法法(1)表示示方方法法：：箭箭头头由由反反应应物物指指向向生生成成物物的的对对应应元元素素，，并并在在线桥桥上上标标明明电电子子字样样及及．(2)实例例：：Cu与稀稀硝硝酸酸反反应应过过程程中中电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目可可表示示为为：：“得”、“失”电子子转转移移数数目目3．单单线线桥桥法法(1)表示示方方法法：：箭箭头头由由失失电电子子原原子子指指向向得得电电子子原原子子，，线线桥桥上上只标，不标电子的的字样．(2)实例：Cu与浓HNO3反应过程中电电子转移的方方向和数目可可表示为：.转移电子数目目“得”、“失”三、常见的氧氧化剂和还原原剂1．常见的氧化化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)O2元素处于高价态的化合物氧化物MnO2含氧酸浓硫酸硝酸盐KMnO4Fe3＋过氧化物Na2O2、H2O2X－O2－或OH－Mn2＋SO2或SNO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeH2O2．常见的还原原剂2．(1)金属阳离子只只有氧化性吗吗？(2)HI只有还原性吗吗？提示：(1)不一定．如Fe2＋既有氧化性，，又有还原性性．(2)H＋表现氧化性，，I－表现还原性．．1．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断：：①H2只是氧化产物物，②H2只是还原产物物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，，⑤此反应中的氧氧化产物和还原产物的的分子个数之之比为1∶1.上述判断正确确的是()A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤答案：D解析：A项，O3为氧化剂，KI为还原剂，n(O3)∶n(KI)＝1∶2符合题题意；；B项是复复分解解反应应；C项，NaClO3为氧化化剂，，I2为还原原剂，，n(NaClO3)∶n(I2)＝2∶1，不符符合题题意；；D项，MnO2为氧化化剂，，HCl为还原原剂，，但HCl并非全全部被被氧化化，有有一半半起酸酸的作作用，，所以以D项也符符合题题意．．答案：：AD答案：：A解析：：由反应应可知知Cu元素的的化合合价从从＋2降到＋＋1；FeS2中S元素的的化合合价为为－1,10个－1价的S中有7个降到到－2价，3个升高高到＋＋6价．答案：：C5．某一一反应应体系系中有有反应应物和和生成成物共共5种物质质：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水水是反反应产产物之之一．．(1)该反应应中的的还原原剂是是________________．(2)该反应应中的的还原原产物物是________________．(3)写出该该反应应的化化学方方程式式并标标出电电子转转移的的方向向和数数目_________________________________________．(4)若反应应过程程中转转移了了0.3mol电子，，则生生成水水的质质量是是____________________．解析：：HNO3为常见见氧化化剂，，H2S为常见见还原原剂，，则NO为还原原产物物，S为氧化化产物物．S元素由由－2价升高高到0价，N元素由由＋5价降到到＋2价，运运用得得失电电子守守恒规规律和和观察察法配配平化化学方方程式式．当当生成成4molH2O时转移移6mol电子，，当转转移0.3mol电子时时生成成0.2molH2O，质量量为3.6g.答案：：(1)H2S(2)NO(4)3.6g1．依据据金属属活动动性顺顺序按照金金属活活动性性顺序序，排排在前前面的的金属属元素素其原原子的的还原原性强强，排排在后后面的的金属属元素素其阳阳离子子的氧氧化性性强．．2．依据据氧化化还原原反应应方程程式对于氧氧化还还原反反应：：氧化化剂＋＋还原原剂===还原产产物＋＋氧化化产物物则氧化化性：：氧化化剂>氧化产产物；；还原性性：还还原剂剂>还原产物．．3．依据与同同一物质反反应的情况况(反应条件、、剧烈程度度等)当不同的氧氧化剂作用用于同一还还原剂时，，若氧化产产物价态相相同，可根根据反应条条件高、低低来进行判判断，反应应条件越低低，性质越越强；若氧氧化产物价价态不同，，则价态越越高，氧化化剂的氧化化性越强．．4．依据原电电池、电解解池的电极极反应判断断(1)两种不同的的金属构成成原电池的的两极，还还原性：负负极金属>正极金属．．(2)在电解过程程中，氧化化性越强的的金属阳离离子优先在在阴极放电，还原原性越强的的非金属阴阴离子优先先在阳极放放电．5．根据元素素周期表判判断(1)同主族元素素(从上到下)(2)同周期主族族元素(从左到右)[答案]A[名师精析]一般地，氧氧化性强的的物质可将将氧化性弱弱的物质所所对应离子子(物质)氧化而生成成氧化性弱弱的该物质质，如本题题中的B、C、D三个选项皆皆有可能发发生；由于于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依依次减弱，，故Cl2可氧化Fe2＋和I－生成Fe3＋和I2，Fe3＋亦可氧化I－而生成I2，选项A不正确．1．(2011·潍坊质检)根据反应：：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的的氧化性强强弱判断正正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S解析：根据氧化还还原反应中中氧化剂的的氧化性大大于氧化产物的氧化化性，由三三个反应可可知氧化性性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性性：O2>I2>S.答案：A2．(2009·广东高考)常温下，往往H2O2溶液中滴加加少量FeSO4溶液，可发生生如下两个个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正正确的是()A．H2O2的氧化性性比Fe3＋强，其还还原性比比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程程中，溶溶液的pH逐渐下降降C．在H2O2分解过程程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保保持不变变D．H2O2生产过程程要严格格避免混混入Fe2＋解析：A项，由第第一个反反应判断断H2O2的氧化性性比Fe3＋强，由第第二个反反应判断断H2O2的还原性性比Fe2＋强．B项，在H2O2分解过程程中，溶溶液的pH保持不变变．C项，根据据质量守守恒定律律和催化化原理，，Fe2＋和Fe3＋的总量保保持不变变．D项，若混混入Fe2＋，即可促促进H2O2的分解而而影响H2O2的生产．．答案：CD1．守恒规规律对于一个个完整的的氧化还还原反应应，化合合价升降降总数相相等，得得失电子子总数相相等．2．强弱规规律较强氧化化性的氧氧化剂跟跟较强还还原性的的还原剂剂反应，，生成弱弱还原性性的还原原产物和和弱氧化化性的氧氧化产物物．3．转化规规律氧化还原原反应中中，以元元素相邻邻价态间间的转化化最易；；同种元元素不同同价态之之间若发发生反应应，元素素的化合合价只靠靠近而不不交叉；；同种元元素相邻邻价态间间不发生生氧化还还原反应应．4．难易规规律越易失电电子的物物质，失失电子后后就越难难得电子子，越易易得电子子的物质质，得电电子后就就越难失失去电子子；一种种氧化剂剂同时和和几种还还原剂相相遇时，，优先与与还原性性最强的的还原剂剂发生反反应；同同理，一一种还原原剂遇到到多种氧氧化剂时时，优先先与氧化化性最强强的氧化化剂发生生反应．．5．价态规规律元素处于于最高价价态，只只有氧化化性；元元素处于于最低价价态，只只有还原原性；元元素处于于中间价价态，既既有氧化化性又有有还原性性，但主主要表现现其中一一种性质质．[例2](2009·上海高考考)某反应中中反应物物与生成成物有：：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未未知物质质X.(1)已知KBrO3在反应中中得到电电子，则则该反应应的还原原剂是____________．(2)已知0.2molKBrO3在反应中中得到1mol电子生成成X，则X的化学式式为__________________．(3)根据上述反应应可推知________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还还原剂的化学学式及其配平平后的化学计计量数填入下下列方框中，，并标出电子子转移的方向向和数目(用单线桥法)：[名师精析](1)KBrO3在反应中得到到电子，则另另外一种化合合价变化的元元素在反应中中失去电子被被氧化，所给给物质中As元素化合价发发生了变化，，低价态的AsH3是还原剂．(2)0.2molKBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中中降低了5价，故X的化学式为Br2.(3)根据各物质中中各元素化合合价的变化可可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，，可知氧化性性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>X.(4)利用氧化还原原反应中电子子得失相等的的规律，配平平该方程式为为＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O[答案](1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)(1)电子守恒是是氧化还原原反应计算算的基本方方法，其关关系是还原剂失去去的电子数数等于氧化化剂得到的的电子数．．(2)物质的氧化化性、还原原性强弱只只与得失电电子的难易易有关．与得、失电电子的数目目无关．3．(2010·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分分解的产物物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应应中化合价价发生变化化和未发生生变化的N原子数之比比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶1解析：本题考查氧氧化还原反反应理论，，意在考查查考生根据据所学知识识解决问题题的能力．．根据(NH4)2SO4―→SO2＋N2＋NH3＋H2O，由得失电电子守恒可可得：(NH4)2SO4―→3SO2＋N2＋NH3＋H2O，那么(NH4)2SO4的计量数为为3，利用N原子守恒可可以确定NH3的计量数为为4，所以变价价N与未变价N原子数之比比为1∶2.答案：B4．锑(Sb)在自然界一一般以硫化化物的形式式存在，我我国锑的蕴藏量占世世界第一．．从硫化物物中提取单单质锑一般般是先在高高温下将硫硫化物转化化为氧化物物，再用碳碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe===Sb4O6＋6FeS①①Sb4O6＋6C===4Sb＋6CO②②关于反应①、反应②的说法正确确的是()A．反应①②中的氧化剂剂分别为Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移移6mol电子C．反应②说明高温下下Sb的还原性比比碳强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的的物质的量之比为为4∶3解析：A项，反应①的氧化剂是是O2；B项，生成6molFeS，消耗3molO2转移12mol电子，则每每生成3molFeS转移6mol电子；C项，反应②说明高温下下，碳的还还原性比Sb强；D项，每生成成4molSb，反应①需还原剂Fe6mol，反应②需还原剂C也是6mol.答案：B把氧化还原原反应的知知识，元素素化合物知知识及相关关实验知识识综合在一一起考查是是近几年高高考的热点点．氧化还还原反应知知识的考查查主要体现现在利用实实验手段证证明物质具具有氧化性性或还原性性，比较物物质氧化性性与还原性性的强弱，，物质的氧氧化性对实实验的影响响．如NO的收收集集，，Fe(OH)2的制制备备，，有有关关Na2SO3的实实验验，，都都要要考考虑虑O2对该该实实验验的的影影响响．．[例]已知知稀稀溴溴水水和和氯氯化化铁铁溶溶液液都都呈呈黄黄色色．．现现在在足足量量的的稀稀氯氯化化亚亚铁铁溶溶液液中中，，加加入入1～2滴液液溴溴，，振振荡荡后后溶溶液液呈呈黄黄色色，，现现对对溶溶液液呈呈黄黄色色的的原原因因进进行行探探究究．．(1)仅限限选选用用的的仪仪器器和和试试剂剂有有：：烧烧杯杯、、试试管管、、玻玻璃璃棒棒、、量量筒筒、、滴滴管管、、药药匙匙；；酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液、、氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液、、四四氯氯化化碳碳、、硫硫氰氰化化钾钾溶溶液液、、硝硝酸酸银银溶溶液液，，淀淀粉粉­碘化化钾钾溶溶液液．．完成成以以下下实实验验探探究究过过程程：：[提出出假假设设]假设设1：溶溶液液呈呈黄黄色色不不是是发发生生化化学学反反应应所所致致，，是是溶溶液液中中__________引起起的的(填微微粒粒的的化化学学式式，，下下同同)．假设设2：溶溶液液呈呈黄黄色色是是发发生生化化学学反反应应所所致致，，是是溶溶液液中中____________引起起的的．．[设计计实实验验方方案案]为了了