【三年高考两年模拟】高考化学 第12讲 盐类水解课件

df第12讲盐类水解知识梳理基础练习能力提升知识梳理1.盐类的水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.盐类水解的规律：无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解，谁强显谁性;越弱越水解.例1：在溶液中，不能发生水解的离子是（）A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–E.SiO32—F.NH4+G.HSO42—H.F—

I.CH3COO—J.Ba2+答案：DGJ例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的顺序是③④②①⑤⑥返回3.盐类水解的特点：（1）是中和反应的逆反应（2）是吸热反应，所以升温会

盐的水解。促进（3）一般盐水解的程度怎样？程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、“↓”、“↑”。（4）常见的几种完全的双水解：Al3+

或Fe3+与：S2—

、HS—

、CO32—

、HCO3—、

AlO2—4.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3Na2CO3＞NaHCO3(2)外因溶液的浓度：越稀水解程度越大温度：越高水解程度越大溶液pH值：具体分析例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl溶液③加入NaOH固体④加水稀释⑤滴入稀硫酸⑥加入NaCl稀溶液答案：①促进②无影响③促进④促进⑤抑制⑥促进返回5.盐类水解的应用:(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3

FeCl2AgNO3

SnCl2

(加HCl)(加HCl、Fe)(加HNO3)(加HCl、Sn)(5)Na2CO3Na2SiO3Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+作用同铁(6)不能在溶液中制取Al2S3溶液水解显碱性，不能用玻璃塞在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案：B例2：物质的量量浓度相同同的下列溶溶液中，符符合按pH由小到大顺顺序排列的的是（））A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案：C例3：相同温度度下等物质质的量浓度度的下列溶溶液中，pH值最小的是是（））A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4答案：C返回（1）离子浓度度的大小判判断:比较盐溶液中离子子浓度的大大小时,首先盐的电离是主要要的,水解是微弱弱的;其次多元弱弱酸盐的水水解是分步步进行的,主要是第一一步水解;最后不能忘忘记水的电电离.6.离子浓度大大小比较及及几种守恒恒（2）电解质溶液液中守恒关关系：电荷守恒.物料守恒.质子守恒.以0.1mol/LNa2S溶液为例:溶液中多量量离子:微量离子:Na+、S2-OH-、H+、HS-①由于整个溶溶液不显电电性:n∑Min+=m∑Mim-电荷守恒关关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]②考虑硫元素素水解前后后守恒:物料守恒关关系:[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol/L③考虑钠元素素与硫元素素形成Na2S的定组成关关系:定组成守恒恒关系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]④考虑盐类水水解或电离离时由水本本身电离出出的[H+]=[OH-]（质质子子守守恒恒

[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]⑤离子子浓浓度度一一般般顺顺序序：：不不水水解解的的离离子子>水解解的的离离子子>[OH-]或[H+]>水解解后后生生成成的的离离子子>[H+]或[OH-][Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]讨论：NH4Cl溶液中存在的的平衡有微粒种类有:这些微粒种类类之间存在的的等式关系有有各离子浓度由由大到小的顺顺序NH4++H2ONH3·H2O+H+

H2O

H++OH-分子:NH3·H2O、H2O离子:NH4+、OH-、H+、Cl-电荷:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)混合溶液—单一溶液—考虑电离和水解—考虑电离和水解不反应反应一者过量恰好完全反应单一溶液盐溶液—考虑水解酸式盐正盐—考虑电离和水解7、离子子浓度度大小小比较较方法法注意：：既考考虑电电离也也考虑虑水解解的题题型，，首先先由溶溶液的的酸碱碱性判判断水水解和和电离离的程程度大大小，，再进进行后后续比比较返回（1）单一溶质质溶液例1：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系系为：。例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下下列关系正正确的是（（）A．c(Na+)=2c(CO32-)B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3)D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)答案：C例3、NaHCO3水溶液显显碱性，，则溶液液中c(CO32-)_____c(H2CO3)答案：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)答案：<（2）混合溶溶液中离离子浓度度大小比比较①不反应型型例、用物物质的量量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液液，已知知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混混合溶液液的下列列判断正正确的是是()c(OH-)＞c(H+)c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L答案：B②酸碱中和和型例：等体体积等浓浓度的MOH强碱溶液液和HA弱酸溶液液混和后后，混和和液中有有关离子子的浓度度应满足足的关系系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)A、恰好中中和型答案：CDB、PH等于7型常温下，，将甲酸酸和氢氧氧化钠溶溶液混合合，所得得溶液PH=7，则此溶溶液中（（））A.c(HCOO－)>c(Na+)B.c(HCOO－)＜c(Na+)C.c(HCOO－)=c(Na+)D.无法确定定c(HCOO－)与c(Na+)的关系答案：CC、反应过量型型例:将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混混合后，溶液液显碱性，下下列关系式中中正确的是()Ac(HCN)＜c(CN－)Bc(Na＋)＞c(CN－)Cc(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)Dc(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L答案：BD此种类型，首首先得判断溶溶液的酸碱性性，确定水解解和电离的程程度大小，再再结合电荷守守恒以及物料料守恒关系，，确定答案。。例：把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混混合，则混合合溶液中微粒粒浓度关系正正确的是（））A．c(CH3COO－)＞c(Na+)Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．2c(H+)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)Ｄ．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L答案：AD例：将pH=3的盐酸溶液和和pH=11的氨水等体积积混和后,溶液中离子浓浓度关系正确确的是()A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-