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文档简介
初探铝的冶炼工艺1.了解氧化铝、氢氧化铝的性质及用途。2.了解氢氧化铝的两性及制备方法（重点）3.设计铝的工艺冶炼流程。在法国皇帝拿破仑三世的宴会上，只有王室成员和贵族来宾才能荣幸地用铝匙和铝叉进餐，而地位较低的客人只能使用普通的金制和银制餐具19世纪中期：铝的价格高于金21世纪：铝的价格14元/千克，
金价目前270元/克铝的存在：
铝元素是地壳中含量最多的金属。
由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。
铝元素在地壳中的主要存在于
中，其主要成分
，还含有少量
。
Al2O3铝土矿Fe2O3、SiO2【自主学习】氧化铝
1.物理性质2.Al2O3的两性Al2O3是
氧化物，与
或
溶液都能反应生成
和
。⑴与强酸反应的离子方程式：____________________⑵与强碱反应的离子方程式：____________________
3.用途⑴_____________________
⑵良好的
材料。一、氧化铝
1.物理性质白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大2.Al2O3的两性Al2O3是
两性
氧化物，与
酸
或
强碱
溶液都能反应生成
盐
和
水
。⑴与HCl反应的离子方程式：Al2O3+6H＋
=2Al3＋
+3H2O⑵与NaOH反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
3.用途⑴__冶炼金属铝的原料_
⑵良好的
耐火
材料（Al2O3熔点高）2Al2O3====4Al+3O2↑电解冰晶石（熔融）二、氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3+3NH4+↓【合作探究1—氢氧化铝的制备】1.小组讨论，实验室怎样制取Al(OH)3，设计尽可能多的实验方案
提示：①站立实验，时间4分钟②注意分工合作，认真观察，记录实验现象③液体试剂用量一般2ml左右④试剂逐滴加入，边加边振荡
2.动手操作并且通过实验现象比较哪种方案更合理？你能获取关于氢氧化铝的哪些信息?1.物理性质P58氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。2.化学性质Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。两性氢氧化物（1）氢氧化铝与酸和碱反应△2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O（吸热反应）这是工业上制取纯净氧化铝的方法。（2）不稳定性氢氧化铝不稳定，受热易分解。（3）氢氧化铝的用途①利用其
性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水；强吸附性②利用其
性，可用作胃酸中和剂。③利用其
性，可作阻燃剂（氢氧化铝的分解是吸热
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