《高考风向标》年高考化学一轮复习 第五单元 第27讲　常见物课件 新人教

第27讲常见物质的制备第五单元化学实验2011考纲展示2012高考导视1.掌握气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。2．掌握常见气体制备原理以及装置选择。3．掌握几种无机物、有机物的制取。1.考查常见气体制备原理以及装置选择、尾气的处理装置以及气体的净化和干燥。2．利用限定的仪器装置、药品，融合气体的制备、除杂、集气及设计操作次序、仪器连接、定量计算于一体；给出部分实验环节，根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。反应装置类型装置图适用气体装置注意事项

固固加热型O2、NH3

等①加热时试管口要略微向下倾斜；②加热时应先预热再集中部位加热；③加热KMnO4

制O2

应在试管口放棉花考点1常见气体的制备1．常见气体制备的发生装置

固液常温型H2、O2、CO2、SO2、H2S、NO、NO2、C2H2、HCl等①使用长颈漏斗时，其下端口应位于液面以下；②启普发生器只适用于块状固体与液体反应

固液加热型或液液加热型HCl、Cl2、C2H4

等①烧瓶下要垫石棉网，液液反应烧瓶内要加沸石；②若使用温度计时，其水银球应位于液面以下反应装置类型装置图适用气体装置注意事项续表2.常见气体的制备原理续表3.实验室制取气体的收集装置气体所含杂质净化剂净化装置图H2H2SCuSO4

溶液CO2HCl饱和NaHCO3

溶液CO2SO2Cl2HCl饱和食盐水SO2HCl饱和NaHSO3

溶液H2SHCl饱和NaHS溶液CH4C2H4溴水4.气体的净化(1)气体净化原则：先除杂后干燥，不损失主体气体，不引入新的杂质。(2)常见气体的净化COCO2，H2O碱石灰N2O2灼热的铜网CO2CO或H2灼热氧化铜气体所含杂质净化剂净化装置图续表液态干燥剂固态干燥剂装置

常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)可干燥的气体

H2、O2、Cl2、 SO2、CO2、CO、CH1、N2

等H2、O2、Cl2、 SO2、CO、 CO2、CH4等H2、O2、N2、 CH4、NH3、CO等不可干 燥的 气体NH3、HBr、 HI、H2S等NH3

Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S等(3)常见干燥装置及适用气体吸收法燃烧法袋装法5.尾气处理(1)尾气气的处理方方法：①直直接排放；；②直接吸吸收；③防防倒吸吸收；④燃燃烧处理(2)尾尾气的处处理装置置①直接处处理②防倒吸吸吸收图5－－27－－11．高考考实验试试题是源源于教材材上典型型实验的的改装或或者创新新，在高考的的实验备备考复习习过程中中应注意意哪些方方面？答：①对教材上的演示实验应该进行落实和巩固。

②对一些物质的制备实验或性质实验应进行深入的探究，对实验中所涉及的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练掌握。③不要一味追求新颖的实验试题而丢掉最本质的教材实验。2．气体体的制取取实验操操作要注注意哪些些先后步步骤？答：①装配仪器时：先下后上；先左后右；②加入试剂时：先固后液；③实验开始时：先检查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯；④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；⑤有些实验为防氧化往往最后停止通气；⑥仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件；⑦对于可燃性气体，应先验纯后收集；

⑧净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气，即先除杂后干燥。3．气体体制备的的实验装装置按怎怎样的顺顺序连接接？答：气体制备装置的连接顺序：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置。4．涉及及气体制制备、性性质实验验的操作作程序是是怎样的的？答：此类实验验的操作作程序：：组装实实验装置置→检查查装置气气密性→加药药品(先先加固体体后加液液体)→→收集气气体(若若为可燃燃性气体体，还需验纯纯)→验验证气体体性质→→撤装置置。5．检查装置气密性的原理是什么？方法有哪些？如何检查下列装置的气密性？图5－－27－－2答：检查装置置气密性性的原理理是利用用气体热热胀冷缩缩的性质质，主要方法法有微热热法、液液差法、、鼓气法法等。具具体装置置的气密密性检查略。6．哪些些气体只只能用排排水法收收集而不不能用排排空气法法收集？？答：只能用排排水法收收集的气气体：CO、NO、C2H4。1．如图图5－－27－－3所所示为实实验室制制氢气的的简易装置置。若在在加稀硫酸酸时，发发现锌粒粒和酸没没有接触触而稀硫硫酸又不不够，为为使反)应顺利进进行，则则可以从从漏斗中中加入的的试剂是是(图5－－27－－3①食盐水水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水水A．①③③⑤B．②⑥⑥C．③⑤⑤D．①②②④解析：加入食盐盐水或乙乙醇相当当于稀释释硫酸使使之与锌锌粒接触触而反应；；加入KNO3溶液会因因HNO3的强氧化化性而无无氢气生生成；加入Na2CO3溶液与H2SO4反应消耗耗H2SO4；CCl4使得H2SO4液面上升升与Zn接触反应应；浓氨氨水与H2SO4反应消耗耗H2SO4，故①③⑤⑤可以从从漏斗中中加入。。答案：A)鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是( 图5－27－42．某同学如图5－27－4所示装置进行实验，出现小气球A．铜与浓硫硫酸B．铁与浓硫硫酸C．铝和氢氧氧化钠溶液D．二氧化锰锰和浓盐酸解析：A项和D项的反应应均需要加热热，B项中中铁与浓硫酸酸发生钝化。答案：C用该图装置制制取、净化、、收集的气体体是(图5－27－53．5－27－5图中中a、b、、c表示相相应仪器中加加入的试剂，，可)编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液

解析：A项中NH3

密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2

反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2

与NaOH溶液反应。答案：B物质试剂及注意事项原理Al(OH)3硫酸铝溶液(可溶性铝盐)，氨水(弱碱)Al2

(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Fe(OH)3氯化铁溶液(可溶性铁盐)，碱FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClFe(OH)2氯化亚铁溶液(可溶性亚铁盐)，碱(要注意防_____的措施)FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaClFe(OH)3

胶体饱和氯化铁溶液，沸水(加试剂顺序：______________加入_____中)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl考点2几几种常见物物质的制备氧化饱和氯化铁溶液沸水乙烯乙醇，浓硫酸；①V(乙醇)∶V(浓硫酸)＝_____；②温度计水银球插入________，温度保持170℃乙炔电石，饱和食盐水；(用饱和食盐水代替水，可使生成的气体气流平稳)硝基苯苯，硝酸和硫酸的混合酸；①使用长直导管(冷凝、回流)；②温度计水银球插入水浴中，保持60℃；③混合酸冷却到50～60℃后缓慢滴入苯(防止_______)1∶3液面下苯挥发物质试剂及注意事项原理续表乙酸乙酯无水乙醇，冰冰醋酸，浓硫硫酸；①小火加加热(保证CH3COOC2H5和沸点接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用)；②用饱和的Na2CO3溶液吸收(目的：：________________________________________________________________)；③导管不插入入液面下(防防止______)倒吸便于CH3COOC2H5

分层析出，反应使其溶解乙醇且Na2CO3与CH3COOH物质试剂及注意事项原理续表1．制备Al(OH)3时为什么只能能用弱碱？答：Al(OH)3

是两性氢氧化物，能与氢氧化钠等强碱发生反应，而不与弱碱发生反应。2．制备Fe(OH)2

成功的关键是什么？在制备Fe(OH)2

时，若不慎混入了空气，会观察到什么现象？答：制备Fe(OH)2成功的的关键键是防防止被被氧化化。Fe(OH)2被空气中的的氧气气氧化化的现现象是是由白白色迅迅速变变成灰灰绿色色，最最终变变成红红褐色。。3．制备硝基苯和乙酸乙酯两个实验，加药品的顺序有什么不同？答：制备硝硝基苯苯加药药品的的顺序序是先先将浓浓硫酸酸缓慢慢注入入浓硝硝酸中，，不断断搅拌拌，待待冷却却后加加入苯苯。制制备乙乙酸乙乙酯加加药品品的顺顺序是先先将浓浓硫酸酸缓慢慢注入入乙醇醇中，，小心心振荡荡，后后加入入冰醋醋酸。。

4．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图5－27－6，请分析实验过程，并回答问题。图5－27－6(1)在B试试管管中加加入NaOH溶溶液后后加热热煮沸沸1～2分分钟立立即加入2mL液液体石石蜡，，该操操作目目的是是____________________________________________________________________________。(2)在具具支试试管A中中加加入稀稀H2SO4溶液和和略微微过量量的铁铁粉，，分析为为什么么铁粉粉要略略微过过量____________________________。。(3)连接接好导导管，，同时时打开开活塞塞5，当当铁粉粉与稀稀硫酸酸反应应平稳时，，关闭闭活塞塞，这这时A试试管管中的的现象象为__________________，，原因是是_____________________。。B试试管中中现象象为_____________________________。(3)A试管中溶液经导管压入B试管因为生成的H2

产生了压力产生白色沉淀物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1图5－－27－－7表1生成成氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀的的pH值值试剂价格(元/t)漂液(含NaClO,25.2%)450H2O2(30%)2400NaOH(固，98%)2100Na2CO3(固，99.5%)600卤块(MgCl2,30%)310表2化学学试试剂剂价价格格表表请填填写写以以下下空空白白：：(1)在在步步骤骤②②加加入入的的试试剂剂X，，最最佳佳选选择择应应是是________，，其其作作用是是________________________。。(2)步步骤骤③③加加入入的的试试剂剂Y应应是是__________；；之之所所以以要要控控制制pH＝9.8，，其其目目的的是是______________________________________。。(3)在在步步骤骤⑤⑤时时发发生生的的化化学学反反应应方方程程式式是是_____________。。1．．(2010年年上上海海化化学学)工工业业生生产产纯纯碱碱的的工工艺艺流流程程示示意意图如如图图5－－27－－8：：图5－－27－－8完成成下下列列填填空空：：(1)粗粗盐盐水水加加入入沉沉淀淀剂剂A、、B除除杂杂质质(沉沉淀淀剂剂A来来源源于于石石灰灰窑窑厂)，，写写出出A、、B的的化化学学式式：：A____________、、B____________。。热点点2实实验验仪仪器器的的选选用用及及仪仪器器组组装装ⅠⅡ图5－－27－－9填写写下下列列空空白白：：(1)实实验验进进行行时时试试管管A中中应应加加入入的的试试剂剂是是________；；烧烧瓶瓶B的作作用用是是__________________________；；烧烧瓶瓶C的的作作用用是是__________________；；在在试试管管D中中收收集集得得到到的的是是____________。。(2)实实验验时时，，U型型管管G中中应应加加入入的的试试剂剂是是______________分分液漏漏斗斗H中中应应加加入入______________。。(3)两两套装置置中，在在实验时时需要加加热的仪仪器是(填该仪仪器对应应字母)________。(4)烧烧瓶I中发发生的反反应有时要加加入少量量硫酸铜铜溶液，，其目的是____________________。(5)试试管E中发发生反应应的化学学方程式式是_______________。(6)为为了安全全，在E管管中的反反应发生生前，在在F出出口处处必须________________；E管管中中反应应开开始后后，，在F出出口口处应应____________。。2．(2010年海海南化学学)根据据氨气还还原氧化化铜的反反应，可可设计测定铜元元素相对对原子质质量Ar(Cu)(近似似值)的的实验。。先称量量反应物物氧化铜铜的的质量量m(CuO)，，反应完完全后测测定生成成物水的的质量量m(H2O)，由由此计算算Ar(Cu)。为此此，提供供的实验验仪器及及试剂如如下(根根据需要可可重复选选用，加加入的NH4Cl与与Ca(OH)2的量足以以产生使使CuO完完全还还原的氨氨气)：：图5－－27－－10请回答下下列问题题：(1)氨氨气还原原炽热氧氧化铜的的化学方方程式为为_____________________________________________________________________。(2)从从所提提供的仪仪器及试试剂中选选择并组组装本实实验的一一套合理、简单单的装置置，按气气流方向向的连接接顺序为为(用图图中标注注的导管管口符号表表示)a→________________________________________。。(3)在本本实验验中，，若测测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝＝bg，则则Ar(Cu)＝____________。(4)在本本实验验中，，使测测定结结果Ar(Cu)偏偏大的的是_________(填填序号)。①CuO未未反应完完全②CuO未未干燥③CuO中中混有不不反④碱石石灰不不能干干燥⑤NH4Cl与与Ca(OH)2混合物物应的杂杂质未干燥燥(5)在本本实验验中，，还可可通过过测定定__________和__________，，或____________和____________达达到实实验目目的。。－163Cu＋3H2O＋N2答案：(1)2NH3＋3CuO(2)a→e→b→c(3)18a b(4)①③(5)m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)图5－27－－11热点3依依托科科技的的发展展考查查物质质的制制备【典例例3】(2010年年浙浙江理理综)一水水硫酸酸四氨氨合铜铜(ⅡⅡ)的的化学学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是是一种种重要要的染染料及及农药药中间间体。。某学学习小组组在实实验室室以氧化化铜为为主要要原料料合成成该物物质，，设计计的合合成路线为为：图5－27－－12请根据据以下信信息回回答下下列问问题：：(1)方案案1的的实验验步骤骤为a．加加热蒸蒸发b．冷冷却结结晶c．抽抽滤d．洗洗涤e．干干燥①步骤骤1的的抽滤滤装置置如图图5－27－－13所所示，，该装装置中中的错错误之处处是_____________________________________；抽滤完完毕或或中途途停止止抽滤滤时，，应先先___________________________________，然然后____________________。。图5－27－－13②该方方案存存在明明显缺缺陷，，因为为得到到的产产物晶晶体中中往往往含有有________杂杂质，，产生生该杂杂质的的原因因是_____________________。(2)方案案2的的实验验步骤骤为a．向向溶液液C加加入适适量_____________，b._______________，c.洗洗涤，，d.干燥燥①请在在上述述内填填写合合适的的试剂剂或操操作名名称。。②下列选项项中，最适适合作为步步骤c的的洗涤液液是________。A．乙醇C．乙醇和和水的混合液液B．蒸馏水水D．饱和硫硫酸钠溶液

解析：本题主要综合考查了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥的结晶等实验操作原理，同时还结合化学平衡移动原理。抽滤装置的原理是通过气泵(或其他方法)使过滤器下方的压强降低，滤液上下形成压强差，从而加快过滤的速度，所以必须要求布氏漏斗的瓶口斜面朝向抽滤瓶的支管口。

答案：(1)①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水3．(2010年年江苏化学学)对硝基基甲苯是医医药、染料料等工业的的一种重要有机机中间体，它常以浓浓硝酸为硝硝化剂，浓浓硫酸为催催化剂，通过甲苯的的硝化反应应制备。一种新的制制备对硝基基甲苯的实实验方法是是：以发烟烟硝酸为硝硝化剂，固体体NaHSO4为催化剂(可循环使使用)，在在CCl4溶液中，加入乙酸酐酐(有脱水水作用)，，45℃℃反应1h。反反应结束后后，过滤，，滤液分别用用5%NaHCO3溶液水洗至至中性，再再经分离提提纯得到对对硝基甲苯。。(1)上述述实验中过过滤的目的的是_________________________。(2)滤液液在分液漏漏斗中洗涤涤静置后，，有机层处处于________层(填“上””或“下””)；放液液时，若发发现液体流流不下来，其可能能原因除分液漏漏斗活塞堵堵塞外，还还有_________________________。催化剂n(催化剂)

n(甲苯)硝化产物中各种异构体质量 分数(%)总产率 (%)对硝基 甲苯邻硝基 甲苯间硝基 甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对对硝基甲苯时，，催化剂与与甲苯的最最佳物质的量之比比为______________。。验结果。(3)下表表列出了催催化剂种类类及用量对对甲苯硝化化反应影响响的实②由甲苯硝硝化得到的的各种产物物的含量可可知，甲苯苯硝化反应应的特点是___________________________________________。③与浓硫酸酸催化甲苯苯硝化相比比，NaHSO4催化甲苯硝硝化的优点有_______________________________________________________________________________________________________。基甲苯；③用NaHSO4

作催化剂的优点是在硝化产物中对硝基甲苯的比例提高，同时催化剂NaHSO4

能循环使用。

答案：(1)回收NaHSO4

(2)下分液漏斗上口塞子未打开 (3)①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯催化剂用量少且能

③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高循环使用(凡合理答案均可)结合工业生生产实际考考查无机化化合物的相相互转化及及生成、分分离、提纯问问题。注重重培养知识识和信息加加工能力、、迁移能力力、逻辑推理和逆逆向思维能能力。对在在观察中得得到的印象象初步分析析，从中提取事物物的特征；；或者在对对事物的观观察中，归归纳出同类类事物共有的特性性。高考试试题越来越越注重考查查数据的处处理与分析析能力和利用信息息解决有关关问题的能能力。1．(2009年年广东理基基)下列各各组气体在在常温下能能共存且能用向上排空气气法收集的的是()A．．NO和和O2B．．HCl和和NH3C．．H2和COD．．SO2和CO2解析析：：NO和和O2不共共存存；；HCl与与NH3不共共存存；；H2的密密度度比比空气气小小，，应应用用向向下下排排空空气气法法收收集集，，CO的的密密度度与与空空气气接接近近，，应应用用排水水法法收收集集。。答案案：：D2．．(2009年年广广东东深深圳圳调调研研)如如图图5－－27－－14所所示示，，夹夹子子开开始始处于于关关闭闭状状态态，，将将液液体体A滴滴入入试试管管②②与与气气体体B充充分分反反应应，，打打开开夹子子，，可可发发现现试试管管①①内内的的水水立立刻刻沸沸腾腾了了。。则则液液体体A和和气气体体B的的组合合不不可可能能是是下下列列的的()图5－－27－－14A．．氢氢氧化化钠钠溶溶液液、、二二氧氧化化碳碳B．．水水、、氨氨气气C．．氢氢氧氧化化钠钠溶溶液、、一一氧氧化化氮氮D．．水水、、二二氧氧化化氮氮解析：右端气体反应后会造成体系气压降低，水的沸点随之降低而沸腾，只有C项中二者不反应。答案：C

3．(2011年广东深圳调研)已知SnCl4

极易水解，熔点－33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。图5－27－15是以氯气为原料制备SnCl4

的装置示意图：图5－27－15请回回答答下下列列问问题题：：(1)仪仪器器b的的名名称称：：____________；；说说出出仪仪器器a在在中中学学实实验验中的的两两种种用用途途：：________________、、___________________。。(2)写写出出装装置置A中中反反应应的的离离子子方方程程式式：：_________________。。(3)装装置置B、、C中中的的药药品品为为：：B____________C__________；；装置置F的的作作用用是是______________________________________。。(4)实实验验制制得得的的SnCl4中因因溶溶解解了了Cl2而略略显显黄黄色色。。提提纯纯的的方方法是是________________________________________________。。解析：本题借助SnCl4

的制备来考查仪器的使用和氯气的制备，起点高，落点低。分析实验(1)中学阶段分液漏斗的两种常见用途：①通过萃取分液分离物质；②添加液体试剂。(3)由题意，SnCl4

易水解，不难得出B、C两装置是为了得到纯净干燥的氯气。(4)由题目给的信息，SnCl4

的沸点低，可以用蒸馏的方法提纯。4．．(2010年年广广东东广广州州检检测测)印印刷刷电电路路的的废废腐腐蚀蚀液液含含有有大大量量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将将导致环境污污染及资源的的浪费。可从该废液中中回收铜，并并将铁的化合合物全部转化化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原原料循环使用用。测得某废腐蚀蚀液中含CuCl21.5mol/L，含含FeCl23.0mol/L，含FeCl31.0mol/L，含含HCl3.0mol/L。。取废腐蚀液液200mL按如如下流程在实验验室进行实验验：图5－27－16回答下列问题题：(1)上述述方法获得的的铜粉中含有有杂质，除杂杂所需试剂是是______________(填填化学式)。。(2)实验室室可用固体KClO3与浓HCl反应制备备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物物，又是还原原产物。反应应的化学方程程式为_____________________________________________ (3)图5－27－17是实验室制备Cl2

并通入FeCl2

溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。图5－27－17从图5－27－18中中挑选所需需的仪器，完完成上述装置置简图(固定装置不用画画)，并标明明容器中所装试剂。。图5－27－18(4)实验中中，必须控制制生成氯气的的速度，使导导管口逸出的的气泡每秒1～～2个，以以便被FeCl2溶液完全吸收收。控制生成成氯气速度的操作是________________________________________。。(5)按上上述流流程操作作，需需称取Fe粉的的质量量应不少少于______________g(精确到0.1g)，需通入Cl2的物质的量不不少于________mol，加入入烧瓶瓶中的KClO3的质量应应不少少于________g(精精确到0.1g)。。答案：(1)HCl(或稀H2SO4)(2)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O(3)(4)缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(5)39.20.7530.61．化学实验验设计和操作作中必须十分分重视安全问问题和环境保保护问题，下列列实验的设计计或操作不合合理的是()①实验室用加加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加加热，再拆除除实验装置②实验结束后后应将固体残残渣深埋入土土壤中，废液液倒入下水道排出③给试管中的的液体加热时时应不时地移移动试管，以以免暴沸伤人人④为检验CO气体的的纯度，用排排空法收集一一试管气体，，然后移近火焰点点燃听有无尖尖锐爆鸣声B．①②③④④D．②④A．①②C．①②④答案：C2．下列气体体①NH3、②NO2、③NO、④④O2、⑤SO2中，适)于用图5－－27－31装置制取取和收集的气气体是(图5－27－31A．仅①②B．仅②③C．仅③④D．仅②⑤解析：由收集装置可可知，只能用用于制备密度度比空气大的的气体，NH3和NO排排除，而氧气气不需要NaOH进进行尾气处理理。答案：D3．课外小组组设计了如图图5－27－32所所示的实验装装置，进行气体性质实验验。图中箭头表表示气体流向向。A表示一种种纯净、干燥的气体，B是另一种种气体，反应应进行一段时时间后，装置置己中有红棕色气体体生成。实验验中所用的药药品和干燥剂剂只能从下列物质中选选取：：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无无水CaCl2、NH4HCO3、碱石石灰等等固体体，H2O2、蒸馏馏水。。图5－27－－32根据图图中装装置和和反应应现象象回答答：(1)充分分反应应后丙丙中无无固体体物质质剩余余，发发生反反应的的化学学方程程式为______________________________________________。。(2)丁中中的干干燥剂剂应选选________，不不选另另一种种干燥燥剂的的理由由是________________________________________________。(3)甲中中发生生反应应的化化学方方程式式为_____________________。(4)观察察到反反应开开始后后断开开电键键K，铂铂丝能能继续续保持持红热热，戊中发发生的的主要要反应的的化学学方程