《金新学案》高三化学一轮复习 第2讲　物质的量在化学实验中的应用课件

第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲展示热点定位1.了解物质的量浓度的含义。2.会溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。1.溶质物质的量浓度与溶液微粒浓度间的换算。2.溶质质量分数与物质的量浓度间的换算。3.配制一定物质的量浓度溶液时误差分析。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·福建高考T7－D)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1()2．(2010·杭州模拟T8－C)1L溶液中含有7.1gCl－的BaCl2溶液中，Ba2＋的浓度为0.1mol·L－1()3．(2008·山东高考T13－D)一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同()4．(2008·山东高考T13－A)10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%()5．(2010·湘潭模拟T4－C)配制500mL4.5mol·L－1的稀硫酸，需取密度为1.80g·cm－3质量分数为98%的硫酸125mL()6．(2010·山东济南模拟T13－B)将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液，浓度为1mol·L－1()提示：1.×2.√3.√4.×5.√6.×一、物质的量浓度1．定义：表示

中所含溶质B的物质的量。2．单位：

。单位体积溶液mol·L－1[开放探究1]将40gNaOH溶于1L水形成的溶液即为1mol/L的NaOH溶液吗？提示：由于溶质溶于一定体积的溶剂中时，所得溶液的体积有所改变，故不能用溶剂的体积代替溶液的体积计算溶质的物质的量浓度。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器用固体配制： 、 。用液体配制：

。2．配制过程以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为

g。(2)称量：用

称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量

溶解。托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒容量瓶、胶头滴管量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管20.0小烧杯水(4)移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液注入

mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，洗涤液

，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下1～2cm时，改用

滴加蒸馏水至

。冷却至室温5002～3移入容量瓶中胶头滴管液面与刻度线相切(7)摇匀匀：盖好瓶瓶塞，反复复上下颠倒倒，摇匀。。[开放探究究2]称称取一定质质量的NaOH时应应注意哪些些事项？提示：(2)NaOH在空气中易潮解，称量时动作要迅速。1．下列溶溶液中，跟跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所所含的Cl－的物质的量量浓度相同同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：0.5mol/LNaCl溶液中中c(Cl－)＝0.5mol/L。A项中c(Cl－)＝0.5mol/L×2＝1mol/L；B项中中c(Cl－)＝0.25mol/L×3＝0.75mol/L；；C项中c(Cl－)＝1mol/L；D项中中c(Cl－答案：

D2．关于0.2mol·L－1的NaOH溶液，下下列说法不不正确的是是()A．100mL该该溶液中含含0.8gNaOHB．200mL该该溶液与100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液液反应形成成中性溶液液C．100mL该该溶液中约约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含含1L水水的该溶液液，需NaOH的质质量为8g解析：A项中n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，即m(NaOH)＝0.02mol×40g··mol－1＝0.8g，该项项对；B项项中n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2L×0.2mol·L－1)∶(0.1L×0.2mol·L－1)＝2∶1，故该项项对；C项项中n(Na＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，该项对对；D项配配制1L溶液需8gNaOH，，而不是含含1L水水的溶液，，该项错。。答案：D3．(2010·10固原质质检)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中中SO42－的物质的量量浓度是(不考虑Fe3＋水解)()答案：D4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加加入到40mL0.5mol··L－1MCln盐溶液中，，恰好将溶溶液中的Mn＋离子完全沉沉淀为碳酸酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：CO32－所带的负负电荷应应等于Mn＋所带的正正电荷，，即15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×n，n＝3。答案：B5．如下下图是医医生为病病人输液液时用的的一瓶质质量分数数为5%的葡萄萄糖(C6H12O6)注射液液标签。。请认真真观察标标签上所所列内容容后填写写：葡萄糖注注射液GluccseInjection规格：250mL内内含葡萄萄糖12.5g生产批号号：1002203有效期：：至2013年年3月月(1)该该溶液中中含水________g。。(2)该该溶液的的密度约约为________g·mL－1。(3)该该溶液的的物质的的量浓度度为______________。答案：(1)237.5(2)1(3)0.28mol·L－1一、关于于物质的的量浓度度的计算算(教师可可根据实实际情况况确定例例题)1．(2011·最新新原创)如图是是某学校校实验室室从化学学试剂商商店买回回的硫酸酸试剂标标签上的的部分内内容，据据此，下下列说法法正确的的是()分析纯硫硫酸分子式：：H2SO4相对分子子质量：：98密度：1.84g/cm3质量分数数：98%本试剂为为无色透透明的油油状液体体，能与与水及乙乙醇互溶溶，同时时放出大大量热。。暴露在在空气中中则迅速速吸水。。符合：GB625－89A．该硫酸的的物质的量浓浓度为9.2mol/LB．1molZn与与足量的该硫硫酸反应产生生2g氢气气C．配制200mL4.6mol/L的的稀硫酸需取取该硫酸50.0mLD．该硫酸与与等质量的水水混合所得溶溶液的物质的的量浓度大于于9.2mol/L答案：C2．在标准状状况下，将VLA气体(摩尔质量是是Mg/mol)溶于0.1L水中中，所得溶液液的密度为dg/mL，则则此溶液的物物质的量浓度度为()答案：B1．三类典型型计算(3)溶液稀稀释和同种溶溶质的溶液混混合的计算根据稀释或混混合前后，溶溶液中溶质的的物质的量总总量不变的公公式c1·V1＝c2·V2、c1V1＋c2V2＝c混V混计算有关的量量。(2)稀溶液液稀释(或相相互混合)且且题中未给出出稀释(或混混合)后溶液液的密度时，，才可以忽略略稀释(或混混合)后的体体积变化，将将二者体积直直接相加得到到最后溶液的的总体积。二、容量瓶的的使用及溶液液配制过程中中的误差分析析(教师可根据据实际情况确确定例题)3．(2010·9牡丹丹江一中质检检)某实验中中需要2mol·L－1的NaCl溶溶液950mL，你认认为配制时应应选用的容量量瓶的规格和和需称取的NaCl质量量分别是()A．950mL,111.2gB．．500mL,117gC．1000mL,117gD．．1000mL,111.2g解析：因为实验室室中没有950mL规格的的容量瓶，，必须采用用与所配制制溶液的体体积最接近近而又必须须大于所配配制溶液体体积的容量量瓶，所以以应选1000mL的容容量瓶，所所需溶质也也必须按1000mL溶溶液计算。。答案：C4．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时时，下列实实验操作会会使配得的的溶液浓度度偏大的是是()A．转移溶溶液后未洗洗涤烧杯和和玻璃棒就就直接定容容B．在容量量瓶中进行行定容时仰仰视刻度线线C．在容量量瓶中定容容时俯视刻刻度线D．定容后后把容量瓶瓶倒转摇匀匀，发现液液面低于刻刻度，再补补充几滴水水至刻度解析：B项，如图图乙所示，，定容后液液面高于容答案：C5．(1)用5.0mol·L－1的NaOH溶液配制制0.1mol··L－1的NaOH溶液时，，如下图所所示的七种种仪器中，，肯定不需需要的是________(填序号)，配制上上述溶液还还需要的玻玻璃仪器是是____________________(填仪器器名称)。。(2)在配配制过程中中，下列操操作将导致致实际所配配NaOH溶液浓度度偏低的是是________(填编号号)。①准确量出的的浓NaOH溶液在在空气中露露置时间过过长②用量器将浓浓NaOH溶液直接接加入容量量瓶，缓慢慢加入蒸馏馏水至液面面最低点恰恰好和环形形刻度线相相切③摇匀后，液液面低于刻刻度线，再再加蒸馏水水至液面最最低点恰好好和环形刻刻度线相切切④稀释NaOH溶液的的仪器未洗洗涤解析：(1)浓溶溶液配制稀稀溶液的步步骤及所需需仪器：计计算―→量取(滴定定管或移液液管)―→稀释(烧杯杯、玻璃棒棒)―→转移(玻璃璃棒)―→定容(容量量瓶、胶头头滴管)。。(2)①露置时间过过长，NaOH吸收收空气中的的CO2，使n(NaOH)变小，，c偏低；②由于稀释的的热效应使使V偏小，c偏大；③摇匀后，NaOH液液滴附在容容量瓶内壁壁上，但n、V都未变，若若加水，则则V变大，c偏低；④稀释NaOH溶液的的仪器未洗洗涤，则有有一部分溶溶质未转移移到容量瓶瓶中，n(NaOH)偏小，，c偏低。答案：(1)A、、B、D、、F胶头头滴管、玻玻璃棒(2)①③④1．容量瓶瓶的使用方方法和注意意事项(1)查漏漏容量瓶使用用前的第一一步操作是是检查容量量瓶是否漏漏水。检查方法是是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞塞旋转180°→倒立→观察。(2)使用用前用蒸馏馏水洗净，，但不能用用待配溶液液润洗。(3)不能能将固体或或浓溶液直直接在容量量瓶中溶解解或稀释，，容量瓶也也不能作为为反应容器器或长期贮贮存溶液。。(4)容量量瓶的容积积是在瓶身身所标温度度下确定(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小－称量时间过长减小－用滤纸称NaOH减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容摇匀后液面下降再加水－增大定容时仰视刻度线－增大能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－3.特别提提醒(1)仰视视和俯视容容量瓶刻度度线图解(2)在配配制一定物物质的量浓浓度的溶液液时，定容容时加蒸馏馏水，一旦旦超过刻度度线，要重重新配制。。(3)配制制时完全不不需要计算算水的用量量，因此容容量瓶不必必是干燥的的，有少量量蒸馏水不不影响结果果。(4)定定容容后后必必须须反反复1．．(2010··11平平顶顶山山质质检检)下下列列说说法法中中正正确确的的是是()A．．1L水水中中溶溶解解了了58.5gNaCl，，该该溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g解析：

A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO4·5H2O)＝0.5L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g，该项正确；D项：m(NaOH)＝2×0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝8g。答案：

C2．．用用NaCl固固体体配配制制0.1mol··L－1的NaCl溶溶液液，，下下列列操操作作或或说说法法正正确确的的是是()A．．将将5.85gNaCl固固体体溶溶于于1L水水中中可可配配成成0.1mol··L－1的NaCl溶溶液液B．．称称量量时时，，将将固固体体NaCl直直接接放放在在天天平平左左盘盘上上C．．固固体体溶溶解解后后，，将将溶溶液液直直接接转转移移到到容容量量瓶瓶中中，，然然后后向向容容量量瓶瓶中中加加水水至至刻刻度度线线D．．配配制制溶溶液液时时容容量量瓶瓶中中原原来来有有少少量量蒸蒸馏馏水水不不会会影影响响实实验验结结果果解析：A项，固固体应溶溶于溶剂剂中配成成1L溶液，，而不是是指溶剂剂的体积积为1L；B项，称称量NaCl时时不能直直接放在在天平托托盘上，，应放在在称量纸纸上；C项，溶溶于水放放热或吸吸热的固固体溶解解时，要要注意恢恢复至室室温后转转移至容容量瓶。。答案：D答案：C4．(2010·课标标全国卷卷)把500mL含含有BaCl2和KCl的混合合溶液分分成5等等份，取取一份加加入含amol硫硫酸钠的的溶液，，恰好使使钡离子子完全沉沉淀；另另取一份份加入含含bmol硝硝酸银的的溶液，，恰好使使氯离子子完全沉沉淀。则则该混合合溶液中中钾离子子浓度为为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1答案：D5．已知知某温度度时饱和和NaOH溶液液中溶质质的质量量分数为为A%，该饱饱和溶液液的密度度为ag·cm－3，则(1)在在500mL上述溶溶液中含含有NaOH的的质量________；(2)上上述饱和和溶液中中NaOH的物物质的量量浓度________；(3)在在100mL水中溶溶解NaOH至至质量分分数为A%时，溶溶