《金新学案》高三化学一轮复习 化学键与化学反应课件

第3讲化学键与化学反应最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键强弱对物质性质的影响。3.化学键与化学反应。一、化学键1．概念：

。2．类型相邻原子间的强烈相互作用3．化学反应的实质化学反应的本质就是

的断裂和的形成过程。旧化学键新化学键二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：

之间的静电作用。(2)成键微粒：

。(3)成键实质：

作用。2．离子化合物(1)概念：由

构成的化合物。(2)形成条件：

元素与

元素化合形成离子化合物。阴、阳离子阴、阳离子静电活泼金属活泼非金属离子键1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】

(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。三、共价键1．概念：原子间通过

形成的相互作用。2．成键微粒：

。3．成键实质：

。4．形成条件：通常

的原子相结合。5．分类共用电子对原子静电作用非金属元素2．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】

(1)不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。(2)这种说法法是错误误的。离离子化合合物是阴阴、阳离离子通过过离子键键形成的的，只要要存在离离子键，，则形成成的一定四、化学学键与化化学反应应的关系系1．(广东高考考)下列物质质中含离离子键的的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【解析】活泼金属与活活泼非金属元元素易形成离离子键，NaCl中只存在离子子键；Cl2、CO2、CH4分子中只存在在共价键。【答案】C2．(2009年四川高考)X、Y、Z、M是元素周期表表中前20号元素，其原原子序数依次次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是是Y的核外电子数数的一半，Y与M可形成化合物物M2Y。下列说法正正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都含有极性键键D．Z元素的最高价价氧化物的水水化物的化学学式为HZO4【解析】X、Y、Z、M分别为：O、S、Cl、K。【答案】D3．(2009年北京高考)甲、乙、丙、、丁4种物质分别含含2种或3种元素，它们们的分子中各各含18个电子。甲是是气态氢化物物，在水中分分步电离出两两种阴离子。。下列推断合合理的是()A．某钠盐溶液液含甲电离出出的阴离子，，则该溶液显显碱性，只能能与酸反应B．乙与氧气的的摩尔质量相相同，则乙一一定含有极性性键和非极性性键C．丙中含有第第2周期ⅣA族的元素，则则丙一定是甲甲烷的同系物物D．丁和甲中各各元素的质量量比相同，则则丁中一定含含有－1价的元素【解析】选项A，甲是18电子的氢化物物，且其水溶溶液为二元弱弱酸，不难得得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液显碱性性，但NaHS能与NaOH等反应。选项项B，O2的摩尔质量为为32g/mol，乙的摩尔质质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性性键无非极性性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选选项D，H2S中元素的质量量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的的质量比也为为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价价态为－1价，符合。【答案】D化合物的分分类与物质质中化学键键类型的判判断1．离子化合物物与共价化化合物比较较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.化学键与物物质类别之之间的关系系(1)共价键①只含非极性性共价键的的物质：同同种非金属属元素构成成的单质，，如I2、N2、P4、金刚石、、晶体硅等等。②只含有极性性共价键的的物质：一一般是不同同种非金属属元素构成成的共价化化合物，如如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键键又有非极极性键的物物质：如H2O2、C2H6、C6H6等。(2)离子键①只含有离子子键的物质质：活泼非非金属元素素与活泼金金属元素形形成的化合合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。②既有离子键键又有非极极性键的物物质：如Na2O2等。③由离子键、、共价键构构成的物质质：如NH4Cl等。【应用指南】应用此要点点可解决在在发生物理理变化或化化学变化时时，化学键键的断裂与与形成，如如离子化合合物熔化时时破坏离子子键，而共共价化合物物熔化时仅仅需破坏分分子间作用用力；再如如NaOH与酸反应时时只破坏离离子键不破破坏共价键键。下列各组物物质汽化或或熔化时，，所克服的的粒子间的的作用力属属于同种类类型的是()A．二氧化碳碳固体和生生石灰的熔熔化B．氯化钠和和NaHSO4分别溶解在在水中C．碘和干冰冰的升华D．氯化铵受受热汽化和和苯的汽化化【思路点拨】抓住各物质质汽化或熔熔化后微粒粒的存在形形式与原物物质的区别别是解答本本题的关键键。【解析】选项内容分析结论ACO2固体熔化时破坏分子间作用力，CaO是离子化合物，熔化需破坏离子键错误B氯化钠溶于水只破坏离子键，NaHSO4溶于水既破坏离子键，又破坏共价键错误C碘与干冰都是由分子构成，升华只破坏分子间作用力正确D氯化铵是离子化合物，汽化破坏离子键，苯的汽化只破坏分子间作用力错误【答案】C【拓展训练】1.下列各元素素的原子在在形成不同同物质时，，既能形成成非极性键键，也能形形成极性键键，还能形形成离子键键的有(多选)()A．NaB．ClC．OD．Ar【解析】Na为活泼的碱碱金属元素素，只能形【答案】

BC2．下列各分分子中，所所有原子都都满足最外外层为8电子结构的的是()A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5【解析析】方法法有有两两种种：：一一种种写写出出电电子子式式，，观观察察每每一一个个原原子子是是不不是是周周围围8个电电子子，，二二是是利利用用规规律律去去判判断断。。用用方方【答案】

C1．(2010年潍潍坊坊质质检检)下列列各各项项中中表表达达正正确确的的是是()【解析析】CO2是直直线【答案】

A2．下下列列元元素素的的原原子子在在形形成成不不同同物物质质时时，，既既能能形形成成离离子子键键，，又又能能形形成成极极性性键键和和非非极极性性键键的的是是()A．KB．CaC．ID．Ne【解析析】活泼泼金金属属K、Ca能形形成成离离子子键键，，不不能能形形成成共共价价键键；；Ne不能能形形成成离离子子键键和和非非极极性性键键；；I在NaI、HI和I2中分分别别形形成成离离子子键键、、极极性性键键和和非非极极性性键键。【答案】

C3．下下列列物物质质中中含含有有相相同同的的化化学学键键类类型型的的是是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析析】A项中中：：N【答案】

C4．下下列列过过程程中中，，共共价价键键被被破破坏坏的的是是()A．碘碘升升华华B．溴溴蒸蒸气气被被木木炭炭吸吸附附C．酒酒精精溶溶于于水水D．HCl气体体溶溶于于水水【解析析】A、B、C项中中化化学学键键均均不不被被破破坏坏，，D项中中由由于于HCl===H＋＋Cl－而导导致致共共价价键键被被破破坏坏。。【答案案】D5．Q、W、X、Y、Z为5种短周周期元元素，，且原原子序序数依依次增增大。。W、X与Y同周期期，Y与Z同主族族。Q与W可以按按照原原子个个数比比4∶1形成化化合物物甲，，且甲甲分子子中含含有10个电子子。Q与X形成化化合物物乙，，乙可可与Z的最高高价氧氧化物物的水水化物物按照照物质质的量量之比比2∶1反应形形成盐盐丙。。(1)甲的电电子式式是__________。(2)Q和Y形成的的既含含极性性键又又含非非极性性键的的共价价化合合物的的化学学式是是____________。(3)向少量量丙溶溶液中中加入入浓Ba(OH)2溶液至至过量量并加加热，，反应应的离离子方方程式式是_______________。【解析】Q、W、X、Y、Z分别为为：H、C、N、O、S。【答案】6．(2009年上海海高考考)海洋是是资源源的宝宝库，，蕴藏藏着丰丰富的的化学学元素素，如如氯、、溴、、碘等等。(1)在光照照条件件下，，氯气气和氢氢气反反应过过程如如下：：①Cl2―→Cl＋Cl②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl……反应②②中形形成的的化合合物的的电子子式为为________；反应应③中中被破破坏的的化学学键属属于________键(填“极性”或“非极性性”)。(2)在短周周期主主族元元素中中，氯氯元素素及与与其相相邻元元素的的原子子半径径从大大到小小的顺顺序是是________(用元素素符号号表示示)。与氯氯元素素同周周期且且金属属性最最强的的元素素位于于周期期表的的第______周期______族。(