《金新学案》安徽省高三化学一轮复习 第4章第2讲　富集在海水中的元素-氯课件

第2讲富集在海水中的元素——氯考纲展示热点定位1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.卤素单质尤其是Cl2强氧化性的应用。

2.氯水的成分及性质。3.氯气的实验室制取。4.卤素离子的检验。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·山东高考T13－D)新制氯水显酸性，向其中滴入少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色()2．(2009·山东高考T10－C)实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集()3．(2009·江苏T11－A)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－()提示：1.×2.√3.×4.√5.×一、氯气1．物理性质(1)色、味、态：

。(2)水溶性：

。(3)毒性：

。黄绿色有刺激性气味的气体能溶于水有毒2．化学性质3．主要用途重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。4．实验室制取(1)反应原理(2)收集方法： ；(3)尾气吸收反应的离子方程式为：[开放探究1]发现氯气泄漏应如何自救？向上排空气法或排饱和食盐水法Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。二、氯元素的重要化合物1．次氯酸(HClO)(2)弱酸性：比碳酸酸性

，电离方程式为：

。(3)强氧化性：因而具有

。弱漂白性2．漂白白粉3．卤素素离子的的检验[开放探探究2]检验X－存在时，，加入稀稀硝酸的的作用是是什么？？能否用用盐酸代代替？1．下列列关于氯氯气的叙叙述正确确的是()A．氯气气以液态态形式存存在时可可称作氯氯水或液液氯B．氯气气只能和和金属单单质反应应，不与与非金属属单质反反应C．氯气气在制漂漂粉精的的反应中中只充当当氧化剂剂D．铁在在少量氯氯气中燃燃烧生成成氯化铁铁固体解析：液态的氯氯气可称称为液氯氯，属于于纯净物物，而氯氯水是Cl2的水溶液液，属于于混合物物，A错错；Cl2不仅与金金属单质质反应也也能与非非金属单单质(如如H2)反应应，B错；；Cl2在制漂漂粉精精的反反应中中既作作氧化化剂又又作还还原剂剂，C错。。答案：：D2．检A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中答案：

C3．(2011·1黄山山期末末)市市场A．Cl2 B．SO2C．NaClO D．KMnO4解析：

“84”消毒液为无色液体可排除D项；pH大于7可排除A、B项。NaClO溶液因水解呈碱性，NaClO溶液具有漂白性。答案：

C4．已已知KMnO4与浓HCl在常常温下反反应能产产生Cl2。若用下下图所示示的实验验装置来来制备纯纯净、干干燥的氯氯气，并并检验它它与金属属的反应应。每个个虚线框框表示一一个单元元装置，，其中错错误的是是()A．只有有①和②②处B．只有有②处C．只有有②和③③处D．只有有②③④④处解析：除去Cl2中的少量量HCl应通过过饱和NaCl溶液，，不应用用NaOH溶液液，②处处错；③③处中应应长管进进气短管管出气，，此处错错；④处处用双孔孔塞，另另加一支支导气管管将尾气气通入NaOH溶液中中，此处处用单孔孔塞不能能将Cl2通入试管管中，是是错误的的。答案：D5．(2011·嘉兴兴质检)如图所所涉及的的物质均均为中学学化学中中的常见见物质，，其中C、D、、E为单单质，其其余为化化合物。。它们存存在如下下转化关关系，反反应中生生成的水水及次要要产物均均已略去去。(1)写写出B的的名称________，F的化学学式________。(2)指指出MnO2在相关反反应中的的作用：：反应①①中是________剂；；反应②②中是________剂。。(3)若若反应①①是在加加热条件件下进行行，A是是________；；若反应应①是在在常温条条件下进进行，A是________。若在在上述两两种条件件下得到到等量的的C单质质，反应应中转移移的电子子数之比比为________。答案：(1)浓浓盐酸Fe(3)KClO3H2O22∶1一、氯水水的成分分和性质质(教师可可根据实实际情况况确定例例题)1．下列列关于氯氯水的叙叙述中正正确的是是()A．新制制氯水中中只有Cl2分子和H2O分子B．氯水水一般盛盛放在无无色透明明的细口口瓶中C．氯水水经强光光照射后后有气泡泡逸出，，逸出的的气体主主要是Cl2D．将新新制氯水水滴在蓝蓝色石蕊蕊试纸上上片刻，，出现一一个中间间白色边边缘红色色的圆形形斑点解析：新制氯水水中含有有H2O、Cl2和HClO分子子，A项项错误；；氯水要要用棕色色细口试试剂瓶盛盛放并存存放在阴阴凉处，，B项错错误；强强光照射射氯水后后，氯水水中次答案：D2．氯水水中存在在多种分分子和离离子，它它们在不不同的反反应中表表现出不不同的性性质。下下列结论论正确的的是()A．加入入有色布布条，片片刻后有有色布条条褪色，，说明有有Cl2存在B．溶液呈浅浅黄绿色，且且有刺激性气气味，说明有有Cl2存在C．先加入盐盐酸酸化，再再加入AgNO3溶液，生成白白色沉淀，说说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，，氯水的浅黄黄绿色消失，，说明有HClO存在解析：A项，氯水能能使有色物质质褪色是因为为氯水中含有有的HClO具有强氧化化性；C项，，由于加入盐盐酸酸化的过过程中引入了了Cl－，所以根据生生成白色沉淀淀无法说明氯氯水中是否存存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均答案：

B3．今有甲、、乙、丙三瓶瓶等体积的新新制氯水，浓浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶瓶中加入少量量的NaHCO3晶体(mmol)，在在乙瓶中加入入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙丙瓶不变，片片刻后，甲、、乙、丙三瓶瓶溶液中HClO的物质质的量浓度的的大小关系是是(假设溶液液体积不变)()A．甲＝乙>丙B．甲甲>丙>乙C．丙>甲＝＝乙D．乙乙>丙>甲解析：氯水中存在在下列平衡衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，，加入NaHCO3后，因为酸酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3与HCl反反应而不与与HClO反应，平平衡向右移移动，HClO浓度度增大；又又因Cl2具有强氧化化性，可将将NaHSO3氧化，当向向其中加入入NaHSO3时，平衡逆逆向移动，，HClO浓度下降降。答案：B1．氯水的成分分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性质质(1)具有有黄绿色和和刺激性气气味：主要要由成分Cl2决定。(2)具有有强酸性质质：主要由由成分HCl决定，，HClO次之，如如往Na2CO3溶液中加入入足量新制制氯水：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。【名师警示示】(1)氯水水中含有强强氧化性的的物质有Cl2和HClO，但由于于c(Cl2)远大于c(HClO)，所以以氯水加入入还原性较较强的溶液液(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)中时只只考虑Cl2参加反应，，不考虑HClO。。(2)ClO－本身具有强强氧化性，，在酸性、、中性溶液液中均能氧氧化还原性性较强的物物质(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)。二、氯气的的实验室制制法(教师可根根据实际情情况确定例例题)4．某化学学小组如图图所示的装装置制取氯氯气，下列列说法不正正确的是()A．该装置置图中至少少存在两处处明显错误误B．该实验验中收集氯氯气的方法法不正确C．为了防防止氯气污污染空气，，必须进行行尾气处理理D．在集气气瓶的导管管口处放一一片湿润的的淀粉碘化化钾试纸可可以证明是是否有氯气气逸出解析：应用酒精灯灯加热、尾尾气应处理理，A项正正确；向上上排空气法法收集Cl2是正确的，，B项错误误；在集气气瓶的导管管口处放一一片湿润的的淀粉碘化化钾试纸可可以证明是是否有氯气气逸出，若若有则变蓝蓝，反之则则不变色，，D项正确确。答案为为B。答案：B5．为了讲讲授“氯气气的性质和和用途”，，李老师以以二氧化锰锰和浓盐酸酸为主要原原料，设计计了如下图图所示装置置(其中A是连有注注射器针头头的橡皮管管，针头已已插入并穿穿过橡皮塞塞)进行了了教学。试回答下列列问题：(1)乙中中的现象是是____________________，丙中的的现象是________________，，丁中的现现象是__________________，分离丁丁中液体的的方法是_________________________________________________；(2)橡橡皮皮管管连连通通后后，，分分液液漏漏斗斗中中的的气气体体压压强强p1与烧烧瓶瓶中中的的气气体体压压强强p2的关关系系为为________(填填““＞＞””““＜＜””或或““＝＝””)，，连连接接橡橡皮皮管管的的目目的的是是____________________________(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________。解析析：：利用用上上图图所所示示装装置置制制备备Cl2，制制得得Cl2通过过浓浓H2SO4(甲甲中中)，，浓浓H2SO4干燥燥Cl2；Cl2与干干红红布布条条不不反反应应(乙乙中中)；；Cl2与H2O反反应应生生成成的的HClO起起漂漂白白作作用用(丙丙中中)；；Cl2与KI溶液液反应应生成成I6．验满方方法(1)将湿湿润的的淀粉粉碘化化钾试试纸靠靠近盛盛Cl2的瓶口口，观观察到到试纸纸立即即变蓝蓝，则则证明明已集集满。。(2)将湿湿润的的蓝色色石蕊蕊试纸纸靠近近盛Cl2的瓶(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。【名师警示】(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为Ca(OH)2微溶于水，在石灰水中c[Ca(OH)2]较小，吸收Cl2的量有限。1．将将过量量的氯氯气通通入溴溴化钠钠溶液液中，，再向向溶液液中加加入一一定量量的CCl4，充分分振荡荡，观观察到到的现现象是是()A．溶溶液有有无色色变橙橙色B．．上层层几乎乎无色色，下下层显显橙色色C．溶溶液由由橙色色变无无色D．．上层层无色色，下下层为为紫色色解析：：通入Cl2后发生生反应应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，加入CCl4振荡，静置置后，溶液液分为上、、下两层，，上层为NaCl溶溶液层，下下层为Br2的CCl4溶液层。答案：B2．已知浓浓盐酸和次次氯酸钙能能发生如下下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存存很久的漂漂白粉与浓浓盐酸制得得的氯气中中，可能含含有的杂质质气体是()①CO2②HCl③③H2O④O2A．①②③③B．②③③④C．②③D．①④④解析：贮存很久的的漂白粉已已经变质，，成为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，，所以与盐盐酸反应时时会产生CO2，浓盐酸也也会挥发出出HCl气气体而成为为杂质。答案：A3．(2010·11湖州期期中)下列列离子方程程式正确的的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．将Cl2通入水中：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．MnO2与浓盐酸共共热制Cl2：解析：此题是以卤卤素单质及及其化合物物为背景的的离子方程程式的正误误判断题。。解题的关关键是依据据：①反应应的客观存存在性；②②电荷守恒恒；③质量量守恒及电电子转移守守恒等。A项中产物物应为CaSO4；B项中HClO为为弱电解质质，应写分分子式；D项中电荷荷不守恒。。答案：C4．(2011·徐徐州一中质质检)已知知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图图所示，将将少量试剂剂分别放入入培养皿中中的相应位位置，实验验时将浓盐盐酸滴在KClO3晶体上，并并用表面皿皿盖好。下下表中由实实验现象得得出的结论论完全正确确的是()解析：A项说明Cl2具有氧化性性。B项是是Cl2先与H2O反