“步步高”高考化学大一轮复习 专题13 考能特训：解题技能10 学科内综合题的题型特点及应试策略课件 （苏教 浙江专用）

考能特训解题技能10学科内综合题的题型特点及应试策略学科内综合题常出现在理综化学试题中，近年来在单科考试模式省份的化学试题中也有所涉及。由于高考《考试大纲》中涉及的知识点很多，高考命题要求覆盖《考试大纲》中的大多数知识点，而一套试卷的题量是有限的，为了解决题量小与需要考查的知识点多的矛盾，命题者就设置了这种学科内综合题。1一、学科内综合题的特点学科内综合型试题往往以元素化合物为载体，综合考查双基（氧化还原反应、热化学、电化学、反应速率、化学平衡、电离平衡）以及有关实验问题。为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。2二、学科内综合题的类型根据学科内综合题的背景材料和各小题的关联线索，可把化学学科各板块知识进行综合考查，主要类型有：1.元素化合物与实验的综合；2.元素化合物与基本概念、基本理论的综合；3.基本概念、基本理论与实验的综合。不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以“形散而神不散”的感觉。3三、学科内综合题的解题方法与应试策略该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。四、题型例析1.元素化合物与实验的综合4【典例导析1】由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：

5（1）写出反应③的化学方程式：

。（2）在操作②中需要用到的玻璃仪器的名称是

。（3）下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置的是

（填序号）。6为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过a和b装置，a、b两广口瓶中所装入的溶液依次是

。显然，c、d装置不完整，请在图中补充完整。（4）写出d中发生反应的离子方程式：

；实验室吸收气体J，可以采用下列哪些装置

（填序号）。78解析

本题可采用逆推法，黄绿色气体只有氯气（G），密度最小的气体为氢气（H），氯气与氢气化合生成氯化氢（J），可联系实验室制氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸。因A为黑色固体与白色固体组成的混合物，根据焰色反应现象知，溶液Ⅰ中含有K+，所以A由二氧化锰和氯酸钾组成。（2）分离二氧化锰和氯化钾组成的混合物，要得到氯化钾溶液，必须过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。（3）实验室制氯气，要加热，应选装置Ⅱ。为得到纯净干燥的氯气，要先除去氯气中的氯化氢，后干燥；用饱和食盐水除去氯化氢，可降低氯气在水中的溶解度。氯气的密度比空气大，采用向上排空气9法收集氯气。氯气与氢氧化钠反应较慢，不会引起倒吸，可以将氯气直接通入氢氧化钠溶液中。（4）氯化氢极易溶于水，吸收氯化氢气体的装置要防倒吸。e装置中导管插入水中易发生倒吸；f装置能防倒吸，当液体进入双球洗气管时，导管口已脱离液面；g装置不能防倒吸，倒立漏斗应放在液面上，不能插到液面下；h装置能防倒吸；i装置中导管口直接伸入到四氯化碳层中，氯化氢扩散到水中时被水吸收，它不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大，不会引起倒吸。10答案（1））MnO2+4HCl（浓浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2））玻璃璃棒、、烧杯杯、漏漏斗（3））Ⅱ饱饱和和食盐盐水、、浓硫硫酸（4））Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2Of、、h、、i112.元元素化化合物物与基基本概概念、、基本本理论论的综综合【典例导导析2】通常常情况况下，，X、、Y和和Z是是三种种气体体单质质。X的组组成元元素是是第三三周期期原子子半径径最小小的元元素（（稀有有气体元元素除除外））；Y和Z均由由元素素R组组成，，反应应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作作为Y的鉴鉴定反反应。。（1））Y与与Z的的关系系是（选填填字母母）。。a.同同位素素b.同同系物物c.同同分异异构体体d.同素素异形形体（2））将Y和二二氧化化硫同同时通通入品品红溶溶液，，则使使品红红漂白白的效果果将（填““增强强”、、“减减弱””或““不变”））。12（3））气体体（CN））2与X化化学性性质相相似，，也能能与H2反应生成HCN（其其水溶溶液是是一种种酸））。KCN溶液液显碱碱性，，原因是是（用用离子子方程程式表表示））。（4））加热热条件件下，，足量量的Z与某某金属属M的的盐MCR3（C为为碳元元素））完全全反应应生成成CR2和MmRn（m、n均为正正整数））。若若CR2质量为为w1g,MmRn质量为为w2g,M的相相对原原子质量量为a,则MmRn中m∶n=(用含含w1、w2和a的代数数式表表示））。13解析本题考考查元元素周周期表表、氧氧化还还原反反应、、漂白白原理理、盐类水水解等等知识识。（（1））X的的组成成元素素是第第三周周期原原子半半径最小小的元元素，，所以以X为为Cl2，根据据反应应式：：Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，可可知Y中必必含有有“O”，，又因因为Y、Z都为气体体单质质，所所以根根据反反应式式推理理得Y是O3，Z是是O2，据此可知知Y和和Z是是同素素异形形体；；（2）将将O3和SO2同时通通入品红溶溶液，，O3和SO2会发生生氧化化还原原反应应而使使漂白白效果果减弱弱；；（（3））KCN溶溶液液呈呈碱碱性性，，是是由由于于其其中中的的CN-水解解的缘缘故故；；（（4））足足量量的的Z与与盐盐MCR3完全全反反应应生生成成CR2和MmRn,由由上上可可知知R为为O，，Z为为O2根据据原原子子守守恒恒，，反反应应式式可写写为为：：14O2+MCO3CO2+MmOnw1w2441/m(am+16n)列比比例例式式整整理理得得：：m∶n=16w1∶(44w2-aw1)。。答案案（1））d(2)减减弱弱（（3））CN-+H2OHCN+OH-（4））16w1∶(44w2-aw1)153.化化学学基基本本概概念念、、基基本本理理论论与与实实验验的的综综合合【典例例导导析析3】应应用用化化学学反反应应需需要要研研究究化化学学反反应应的的条条件件、、限度度和和速速率率。。（1））已已知知反反应应：：Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,向向10mL0.1mol/L的的FeBr2溶液液中中通通入入0.001molCl2，反反应应后后，，溶液液中中除除含含有有Cl-外,还还一一定定（填填序序号号））。。①含含Fe2+，不不含含Fe3+②含含Fe3+,不不含含Br-③含含Fe3+、Br-16（2））773K、、固固定定体体积积的的容容器器中中，，反反应应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过过程程中中能能量量变变化化如如下下图图。。曲曲线线ⅡⅡ表表示示使使用用催催化化剂时时的的能能量量变变化化。。若若投投入入amolCO、、2amolH2，平平衡衡时时能生生成成0.1amolCH3OH，，反反应应就就具具有有工工业业应应用用价价值值。。17①若若按按上上述述投投料料比比使使该该反反应应具具有有工工业业应应用用价价值值，，CO的的平平衡转转化化率率最最小小为为；②在在容容器器容容积积不不变变的的前前提提下下，，欲欲提提高高H2的转转化化率率，，可可采采取的的措措施施有有（（答答两两项项即即可可））。（3））高高铁铁酸酸盐盐在在能能源源环环保保领领域域有有广广泛泛用用途途。。我我国国学学者者提出用镍镍（Ni)、铁铁作电极极电解浓浓NaOH溶液液制备高高铁酸盐Na2FeO4的方案，，装置如如图所示示。18①Fe电电极作极（填“阴阴”或““阳”））；②Ni电电极的电电极反应应式为。（4）氧氧化还原原反应中中实际上上包含氧氧化和还还原两个个过程。。下面是HNO3发生的一一个还原原过程的的反应式式：NO+4H++3e-NO↑+2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物物质中（填化学式）能能使上述述还原过过程发生生。19②欲用下下图装置置通过测测定气体体生成量量测算硝硝酸被还还原的速率，当当反应物物的浓度度、用量量及其他他影响速速率的条条件确定之后，，可以通通过测定定推（计））算反应速率。。20解析这是一道道颇具特特点的拼拼盘式综综合题，，4个小小题各自自独立，但但都是围围绕一个个主题即即研究化化学反应应的条件件、限度和速率率。（1）由由于还原原性Fe2+>Br-,当Cl2不足量时，先先氧化Fe2+,再氧化Br-,由数据可知知Br-有一半剩余，，故还一定有有Fe3+和Br-。（2）由图象象可知合成CH3OH的反应是是放热反应，，欲提高H2的转化率，降降温可使平衡衡右移。（3）Fe与与直流电源的的正极相连，，故为阳极，，Ni电极为为阴极发生还原原反应，由于于电解质溶液液为NaOH溶液，电极反应式应为为：2H2O+2e-H2↑+2OH-。（4）一个氧氧化还原反应应，氧化反应应与还原反应应同时发生HNO3被还原，需要要KI作还原原剂。21答案（1）③（（2）①10%②②增大CO浓度、适当当降低温度或及及时分离生成成的CH3OH（3）①阳②②2H2O+2e-H2↑+2OH-(或2Ｈ++2e-H2↑)（4）①KI②②收集一定体体积的气体所所需的时间224.以工业流流程为背景的的学科内综合合【典例导析4】工业合成氨氨与制备硝酸酸一般可连续续生产，流程如下：23（1）工业生生产时，制取取氢气的一个个反应为：CO+H2OCO2+H2①t℃时，往1L密闭容器器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建建立平衡后，，体系中c(H2)=0.12mol/L。该温度下此反应应的平衡常数数K=。②保持温度不不变，向上述述平衡体系中中再加入0.1molCO,当反应重新建建立平衡时，，水蒸气的总总转化率(H2O)=。（2）合成塔塔中发生的反反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g）ΔH<0。下表为为不同温度下下该反应的平平衡常数。由由此可推知，表中T1573K（（填“>”、、“<”或““=”）。24T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）NH3和O2在铂系催化剂剂作用下从145℃就开开始反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔΔH=-905kJ/mol,不同温度度下NO产率率如图所示。温度度高于900℃时，NO产率下降的原因因：。(4)吸收塔塔中反应为3NO2+H2O2HNO3+NO。从生生产流程看，，吸收塔中需要要补充空气，，其原因是。25（5）硝酸厂厂的尾气含有有氮氧化物，，不经处理直直接排放将污染空气。。目前科学家家探索利用燃燃料气体中的的甲烷等将氮氧化物还还原为氮气和和水，其反应应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔΔH=

-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔΔH=-1160kJ/mol则甲烷直接将将NO2还原为N2的热化学方程程式为。26答案（1）①1②②50%（2）<（3）温度高高于900℃℃时，平衡向向左移动（4）充入空空气，NO转转化为NO2,有利于提高高原料利用率率（5）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ/mol27迁移应用1.氮是地球球上含量丰富富的一种元素素，氮及其化化合物在工农业生产、生生活中有着重重要作用。请请回答下列问问题：（1）下图是是由N2和H2反应生成2molNH3过程中的能量量变化示意图，，则每生成1molNH3放出的热量为为。28（2）在体积积不变的密闭闭容器中，进进行如下反应应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化化学平衡常数数K与温度T的关系如下表表：T（K）298398498……K4.1×106K1K2……29请回答下列问问题：①试比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、、“<”或“=”）。。②下列各项能能作为判断该该反应达到化化学平衡状态态的依据的是（填字母）。。A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为为1∶3∶2B.v正（N2）=v逆（H2）C.容器内压压强保持不变变D.混合气体体的密度保持持不变30（3）盐酸肼肼（N2H6Cl2)是一种重要要的化工原料料，属于离子化合物，易易溶于水，溶溶液呈酸性，，水解原理与与NH4Cl类似。①写出盐酸肼肼第一步水解解反应的离子子方程式：。②盐酸肼水溶溶液中离子浓浓度的关系表表示正确的是是（填字母）。。A.c(Cl-)>c(N2H)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c{［N2H5·H2O］+}>c(OH-)>c(H+)C.2c(N2H)+c{［N2H5·H2O］+}+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(N2H)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)31解析本题以氮元素素为素材，涉涉及化学反应应能量变化、、化学平衡状态态、化学平衡衡常数、水解解、离子浓度度比较等知识。第（1）小题题考查化学反反应能量变化化，即反应物物与生成物的能量差差，生成1molNH3放出的热量量为=46.1kJ。。第（2）小小题考查化化学平衡常常数、化学学平衡状态态，该题与第（1））小题有关关联，通过过第（1））小题可判判断合成氨氨是放热反应应，温度升升高平衡左左移，化学学平衡常数数减小，所以K1>K2；判断可逆逆反应是否否达到平衡衡状态的依依据是“等”或““定”，因因此选C。。32第（3）小小题考查水水解、离子子浓度比较较，水解就就是与水发生复分解解反应，N2H+H2O［［N2H5·H2O］++H+；溶液中c(Cl-)最大，由由于溶液水水解呈酸性性，所以c(OH-)最小，A正确；再再依据溶液液中阳离子子所带电荷荷总数与阴离子子所带电荷荷总数相等等，C正确确。答案（1）46.1kJ（2）①>②②C（3）①N2H+H2O［［N2H5·H2O］++H+②AC332.铁是日日常生活中中广泛应用用的金属。。亚铁离子子是血红蛋蛋白的主要成成分，它肩肩负着输送送氧气的重重任。（1）铁在在元素周期期表中的位位置是，CO中毒机机理可表示示为：Fe2+-O2+COFe2+-CO+O2，若人体中毒毒，可以采采取的抢救救措施有。（2）钢铁铁在潮湿空空气中易发发生电化学学腐蚀，且且与空气的接触面积积越大，腐腐蚀程度越越大，写出出钢铁腐蚀蚀过程中正极反应式式：。（3）在生生铁中含有有一种仅由由碳、铁两两种元素组组成的化合物X。已已知X中铁铁、碳元素素的质量之之比为14∶1，X的最简式为。34（4）X有有下列转化化关系（无无关物质已已经略去））：①溶液甲中中含有的阳阳离子是，向溶液甲中加入入双氧水发发生反应的的离子方程程式为。②将溶液乙乙加热、蒸蒸干、灼烧烧后，得到到的固体是是。（5）X与与过量的浓浓硝酸反应应生成气体体Z和气体体W，Z是是一种无色无无味能使澄澄清石灰水水变浑浊的的气体，Z的结构式为；W的化学学式为。将气体W装入体体积一定的的密闭容器器中，放入入冰水中，，密闭容器中W的体体积分数减减小，反应应的化学方方程式为，该反应的反反应热ΔH0(填“大大于”、““小于”或或“等于”））。35解析依题意，X中m(Fe)∶∶m(C)=14∶1,即X的最最简式为Fe3C。向溶液液甲中加入入双氧水，，暗示溶液液甲中存在在还原性离子———亚铁离离子。W反反应的化学学方程式为为：2NO2N2O4，降温，NO2的体积分数数减小，说说明正反应应是放热反应。。答案（1）第四四周期Ⅷ族族输输氧气或或放在通风风处（2）O2+4e-+2H2O4OH-（3）Fe3C（4）①Fe2+、Fe3+、H+2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O②Fe2O3（5）OCONO22NO2N2O4小于于363.（（一一））A、、B、、C、、D、、E五五种种物物质质所所含含元元素素均均有有两两种种相相同，，且且做做焰焰色色反反应应实实验验时时均均有有黄黄色色火火焰焰，，B比比A相相对对更更稳定定，，C、、D是是工工业业上上重重要要的的化化工工原原料料，，也也是是实实验验室室常常用的的药药品品，，C、、D在在一一定定的的条条件件下下可可相相互互转转化化，，F与与A、、B、、C、、D在在一一定定的的条条件件下下均均可可发发生生反反应应，，它它们们的的部部分分转化化关关系系如如下下图图（（部部分分反反应应或或生生成成物物省省略略））。。37（1））B的的名名称称是是，C的的俗俗名名为为。（2））在在①①②②③③④④⑤⑤中中，，属属于于氧氧化化还还原原反反应应的的是是，属于于化化合合反反应应的的是是。（3））D在在生生活活中中的的一一个个用用途途是是。（4））写写出出E溶溶液液和和C溶溶液液反反应应的的离离子子方方程程式式：：。（二二））利利用用上上述述某某些些药药品品完完成成下下列列实实验验，，装装置置如如图图（（省省略了了夹夹持持装装置置）），，反反应应结结束束后后，，ⅢⅢ中中的的玻玻璃璃管管内内壁壁有有黄黄色固固体体附附着着，，ⅣⅣ中中的的黑黑色色的的CuO没没有有任任何何变变化化，，完完成成下下列问问题题。。38（1））ⅠⅠ中中的的分分液液漏漏斗斗中中盛盛有有（写写名名称称）），，锥形形瓶瓶中中应应当当盛盛有有（写写化化学学式式）），，ⅡⅡ中中盛盛有有（写写化化学学式式）），，作作用用是是。（2））写写出出ⅢⅢ中中发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式：：。39解析（一）本本题由焰焰色反应应呈黄色色，可迅迅速联想想到NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、NaCl、Na2SO4等常见物质质，由重重要的工工业原料料，可想想到“两两碱”——纯碱碱和烧碱碱，再联联系稳定定性强弱弱及物质质转化关关系，可推出物物质。（二）黑黑色的CuO无无任何变变化，说说明没有有通入H2，既然所涉及及的都为为钠及钠钠的化合合物，所所以锥形形瓶内产产生的气体还还可能是是CO2、O2，又因ⅢⅢ中玻璃璃管内出出现黄色物质，，联系钠钠的化合合物，只只能是过过氧化钠钠，所以以锥形瓶产生生的是氧氧气。40答案（一）（（1）过过氧化钠钠火火碱（（烧碱、、苛性钠钠）（2）②②④⑤①①②②③（3）面面团发酵酵，去油油污等（4）HCO+OH-CO+H2O（二）（（1）水水Na2O2浓H2SO4干燥制取取的氧气气（2）2Na+O2Na2O2414.下图图表示自自然界中中硫的循循环：（1）完完成工业业上以S制备H2SO4的化学方方程式：：S+O2SO2、、。42（2）硫硫酸工业业尾气经经循环使使用后，，从吸收收塔排出出的尾气中SO2的体积分分数通常常为0.004，O2的体积分分数通常常为0.005，其其余为N2。计算在在一定条条件下通通入的空空气与吸吸收塔中排排出的尾尾气的体体积比大大约为时能使尾尾气中SO2的体积分分数下降降为0.002，而O2的体积分分数上升升为0.100。［［设空气气中V（O2）∶V（N2）=1∶∶4，且且忽略空空气中的其其他成分分］。43（3）下下图表示示在一恒恒容密闭闭容器中中反应2A（g)2B(g)+C(g)在三种种不同条条件下进进行的情情况，其其中实验验Ⅰ、Ⅱ都都在800℃下下进行，，实验ⅢⅢ在850℃℃下进行行，B、、C的起起始浓度度都为0，反应应物A的的浓度（（mol/L)随时间间（min)的变变化如图图所示：：在实验验Ⅰ中，反应应在20min到40min内内A的平均反应应速率为为mol/(L··min)。实验Ⅱ和和实验ⅠⅠ相比，，可能隐隐含的反反应条件是是。根据实实验Ⅲ和和实验ⅠⅠ的比较，可推推测降低低温度，，该平衡衡向（填“正正”或““逆”））反应方方向移动动，该反反应的正正反应是（填“放放热”或或“吸热热”）反反应。44答案（1）2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)1∶1(3)0.0075使使用催催化剂逆逆吸吸热热455.在一一定条件件下，工工业合成成氨的反反应如下下：N2(g)+3H2（g）2NH3(g)请回答下下列问题题：（1）已已知：N2（g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol4NH3（g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔΔH3=-483.6kJ/mol则反应N2（g)+3H2（g)2NH3(g)的的ΔH=。46（2）一一定条件件下，在在一体积积为VL的密密闭容器器中充入入一定量的N2和H2，在t1时刻，达达到平衡衡状态，，此时，，n(N2)=amol,n(H2)=2amol,n(NH3)=bmol,且NH3占平衡混混合总体体积的。。①则该反反应的平平衡常数数K=（用含a、V的式子表表示）。。②在t2时刻，将将该容器器的体积积迅速压压缩至一一半，t3时刻达到新的平平衡状态态。在下下图中补补充画出出t2~t3时段，正正反应速速率［v′(正））］和逆逆反应速速率［v′(逆））］的变变化曲线线：47（3）为为了使原原料能得得到充分分的利用用，在工工业上常常采取气体循环环的流程程，即降降低反应应后混合合气体的的温度，，分离出其中的的液氨，，同时剩剩余的N2和H2再进行循循环利用用。该方法的的原理类类似于下下列哪种种方法？？，并说说明理由由：。①过滤滤②②分馏馏③③分液液④④萃取取（4））可以以用氯氯气来来检验验输送送氨气气的管管道是是否漏漏气，，如果果漏气则则会产产生白白烟（（成份份为氯氯化铵铵），，写出出该反反应的的化学方程程式，，并标标出电电子转转移的的方向向和数数目：：。48（5））①某某化工工厂生生产的的氨水水的物物质的的量浓浓度为为20mol/L，实实验室室若需需用80mL浓度度为5mol/L的氨氨水时时，需需量取取20mol/L的的氨水水mL；；配制制该溶溶液时时，除除用到到100mL容容量瓶瓶外，，还需需要的的玻璃璃仪器器有。②常温温下，，设该该氨水水的pH=a，加入入相同同体积积、pH<(14-a)的盐酸酸，待待反应应结束束后,溶液液中一一定存存在的的关系系是（选填填字母母编号号）。。A.c(NH)=c(Cl-)B.pH=7C.KW=1.0××10-14D.c(H+)>c(OH-)49解析本题是是一道道化学学基本本原理理与实实验基基础知知识相相融合合的题目目。它它综合合了盖盖斯定定律、、化学学平衡衡常数数、化化学反反应速率与与化学学平衡衡图象象、合合成氨氨工业业、氧氧化还还原反反应、、溶液的配配制、、弱电电解质质的电电离等等众多多化学学问题题，分分析该该题要学会分解解,以大化化小然后各各个击破。。（1）依据据盖斯定律律不难得出出ΔH=180.5kJ/mol-(-905kJ/mol)×+(-483.6kJ/mol)×=-92.4kJ/mol。。50（2）要计计算该反应应的平衡常常数必须求求出平衡时时N2、H2和NH3的浓度。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c平又则则b=2a,代入公式式K=51（3）从混混合气体中中分离出NH3与分馏之之所以有有相似之之处，都是是由改变变温度而而引起的的物质状状态的改改变。（5）计计算需量量取20mol/L氨水的的体积时时应按配配制100mL5mol/L的氨氨水来计计算，因因为容量量瓶只有有一个刻刻度。答案（1）-92.4kJ/mol（（2）①②52（3）②②通通过过温度的的改变而而改变物物质的状状态，达达到分离的目的的（4）（5）①①25玻玻璃棒、、胶头滴滴管、烧烧杯、量量筒②C536.工业业碳酸钠钠（纯度度约为98%））中含有有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等等杂杂质，提提纯工艺艺路线如如下：54资料支持持：物质KspCaCO34.96×10-9MgCO36.82×10-6BaCO35.1×10-9BaSO41.1×10-10Ca(OH)24.68×10-6Mg(OH)25.61×10-12Fe(OH)32.64×10-3955碳酸钠的的饱和溶溶液在不不同温度度下析出出的溶质质如下图图所示：：回答下列列问题：：（1）加加入NaOH溶溶液时，，预测首首先生成成的沉淀淀是（填化学学式）；；生成氢氢氧化镁镁沉淀的的离子方方程式为为。（2）““趁热过过滤”的的目的是是。（3）实实验室用用试剂级级Na2CO3配成1000mL一定浓浓度的溶溶液时，所所需要的的玻璃仪仪器有。56（4）现现有0.10molBaSO4沉淀放入入上述1000mLNa2CO3溶液中，，当Na2CO3溶液的最最初浓度度至少为为多少时时，BaSO4才可以完完全转化化为BaCO3沉淀？57解析加入NaOH溶溶液后，，杂质离离子Mg2+和Fe3+将转化为为氢氧化物物沉淀，，因为Fe(OH)3的溶度积积常数远远远小于于Mg(OH)2的溶度积积常数，，因此首首先析出出的是Fe(OH)3。由于Ksp［Mg(OH)2］<Ksp(MgCO3)，因此此加入NaOH溶液后，沉沉淀转化化的离子子方程式式可表示示为MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO。。58答案（1）Fe(OH)3MgCO3+2OH-Mg(OH)2+CO(2)防防止析出出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶体,降低产产率（3）1000mL容量量瓶、玻玻璃棒、、胶头滴滴管、烧烧杯（4）BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的平衡衡常数为为当BaSO4完全转化化为BaCO3时，溶液液中c(SO)应应为0.1mol/L,所以有有c(CO)=c(SO)/K=4.6mol/L,因此Na2CO3溶液的最最初浓度度至少应应为0.1mol/L+4.6mol/L=5.6mol/L时时，BaSO4才可以完完全转化化为BaCO3沉淀。597.金属属镁和镁镁合金在在航空、、汽车制制造和电电子工业业等领域域具有广泛泛的用途途，金属属镁的冶冶炼有多多种方法法，其中中之一为皮江江法。该该方法是是以白云云石（CaCO3·MgCO3）为原料，，经高温温煅烧生生成氧化化物（CaO··MgO），氧氧化物在还还原炉中中经1200℃真空空条件下下用硅铁铁还原生生成镁蒸气（（铁在反反应前后后化合价价不变）），镁蒸蒸气经冷冷凝器冷凝为为粗镁，，粗镁再再经精炼炼、铸锭锭得到成成品金属属镁。反应工艺艺流程如如下图：：60(1)在在冶炼过过程中反反应温度度对生成成金属镁的影响响如图，从图图中分析，还原反应的反反应热ΔH（填“<”、、“>”或““=”）0，，理由是。(2)还原炉炉中需要在1200℃℃真空条件下下反应，真空空条件对制备金属镁镁来讲，可以以达到的目的的是：①;②。61（3）工业上上，另一种冶冶炼镁的原理理是:MgCO3MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2MgCl2+CO,电解解氯化镁。工工业上不直接电解氧氧化镁的原因因是。（4）另外也也可以以海水水为原料来冶冶炼金属镁，，已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数数Ksp=5.6×10-12，如果在海水水结晶的母液中，，加入一定量量的烧碱达到到沉淀溶解平平衡，测得pH=13.00,则此此温度下残留留在溶液中的的c(Mg2+)=mol/L。。62解析(1)由图象象可知温度越越高，镁的产产率越大，所所以此反应应为吸热热反应，ΔH>0。（2）1200℃真空空条件下，降降低反应所需需的温度，可可节约能源，同时时也防止镁在在高温下与空空气中的氧气气反应。（3）电解法法冶炼金属，，其原料必须须满足两个条条件，第一个条件是必必须是离子化化合物；第二二个条件是熔熔点较低，节能。（4）298K下，c(OH-)=0.1mol/L,Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),代入数据，解解得c(Mg2+)=5.6××10-10mol/L。。63答案（1）>升升高高温度Mg的的产率增大，，平衡向正反反应方向移动，说说明正反应为为吸热反应（2）①降低低反应所需温温度，节约能能源②防止Mg被被空气氧化（3）氧化镁镁熔点高于氯氯化镁，电解解氧化镁消耗耗电能多，生产成本高（4）5.6×10-1064实验突破8探探究性化化学实验探究性化学实实验题在近几几年的高考中中频频出现，，这类题具有综合合性强，开放放性强等特点点,能很好地地考查学生分析问题、解解决问题和创创新思维的能能力，这种题题的区分度高，高考中具具有很好的选选拨功能。探究性实验的的基本程序可可用下列流程程图表示：65一、提出问题题要提出问题，，首先得发现现问题，在学学习新知识、、实践新方法中进行行思考、对比比、质疑,通通过思考提出出值得探究的问题，探探究清楚能更更好地理解掌掌握物质的性性质。此外，实验中中出现异常现现象也是发现现问题、提出出问题的重要契机。。二、提出猜想想在学习、思考考和实验中，，发现了问题题不要轻易放放过，要与同学和老老师交流、讨讨论、查阅资资料，这时有有许多问题就可能得得到完美的解解决，而有一一些问题，结结论有多种可能（这这就是猜想）），只能通过过实验进行验验证。所谓猜想就是是根据已有的的知识对问题题的解决提出出的几种可能的情况况。66三、、设设计计验验证证方方案案提出出猜猜想想后后，，就就要要结结合合实实验验室室的的条条件件，，设设计计出出科科学学、、合理理、、安安全全的的实实验验方方案案，，对对可可能能的的情情况况进进行行探探究究。。实实验设设计计中中，，关关键键的的就就是是试试剂剂的的选选择择和和实实验验条条件件的的调调控控。。新的的问问题题出出现现再再设设法法改改进进，，直直到到科科学学合合理理为为止止，，在在实实施实实验验的的过过程程中中，，实实验验方方案案可可能能还还会会出出现现问问题题，，还还要要及时时进进行行调调整整。。四、、观观察察实实验验现现象象，，得得出出结结论论根据据设设计计的的实实验验方方案案，，认认真真进进行行实实验验，，观观察察实实验验中中出出现的的现现象象并并及及时时记记录录，，根根据据实实验验现现象象进进行行推推理理分分析析或或计算算分分析析得得出出结结论论，，如如不不能能得得出出结结论论则则要要加加做做实实验验，，或进进行行对对比比实实验验，，或或将将设设计计的的实实验验进进行行改改进进。。若若实实验验中遇遇到到新新的的问问题题，，则则可可以以提提出出新新的的问问题题进进行行探探究究。。67【典例例导导析析1】铜铜在在空空气气中中会会生生成成铜铜锈锈，，其其成成分分是是Cu2(OH)2CO3,随随着着工工业业的的发发展展，，空空气气中中二二氧氧化化硫硫排排放放量较大大，铜铜绿成成分也也会发发生相相应的的变化化。傅傅鹰著著《大大学普通通化学学》下下册564页（（人民民教育育出版版社,1982年版版）,认为铜铜锈成成分为为CuSO4·3Cu(OH)2。某化化学兴兴趣小小组在在废品站取取一块块生锈锈的铜铜片，，设计计实验验分析析铜锈锈成分分。（1））对于于铜锈锈主要要成分分，请请你提提出猜猜想：：猜想1：；猜想2：；猜想3：。68（2））实验验室提提供下下列药药品：：稀硫硫酸、、盐酸酸、氯氯化钡钡溶液、澄澄清石石灰水水；仪仪器：：试管管、滴滴管、、导管管、小小刀等等。请你设设计实实验方方案证证明上上述猜猜想，，补充充实验验报告告：实验序号实验步骤实验现象实验结论①取样品装于试管，加入足量稀盐酸，在试管口放一块涂有澄清石灰水的玻璃片溶液中产生气泡；玻璃片上出现浑浊②在上述溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸原样品含SO69（3））假设设铜锈锈成分分为nCuSO4·mCu(OH)2，设计计一个个简单的实实验方方案测测定铜铜锈成成分，，实验验步骤骤如下下：①取Wg样品，溶溶于水，加加入过量氢氢氧化钠溶溶液，过滤滤、洗涤、灼烧烧，称重得得固体质量量为ag;②取Wg样品，溶溶于足量稀硝酸酸，加入过过量的氯化化钡溶液，，，称量得固体体质量为bg；③处理理数据，经经计算：n∶m=。70解析（1）依题题意，只对对其主要成成分提出假假设，即铜铜绿主要成分为为碱式碳酸酸铜、碱式式硫酸铜或或碱式碳酸酸铜和碱式硫酸铜的的混合物即即可。（2）定性检检验两种成成分的区别，实质是是检验SO和和CO。。（3）通过测测定硫酸钡钡质量确定SO的的物质的的量，根据据氧化铜质质量计算铜铜的物质的量。n(CuO)=n(Cu2+)=mol，，n(BaSO4)=n(SO)=mol,n=mol,m=(-)mol=71答案（1）猜想想1：铜绿绿主要成分分为Cu2(OH)2CO3猜想2：铜铜绿主要成成分为CuSO4·3Cu(OH)2猜想3：铜铜绿主要成成分为Cu2(OH）2CO3和CuSO4·3Cu(OH)2（2）原样样品含CO产产生白色沉沉淀（3）②过过滤、洗涤涤、干燥③③72规律总结对于猜想类类实验探究究试题，首首先要善于于从问题情境中提提出一些有有价值的可可探究性问问题，再围围绕问题作出猜想或或假设，值值得注意的的是猜想一一定要有事事实根据或科学依据据，是建立立在一定知知识基础上上的猜想，，不能胡乱猜想。。注意对对试题提提供的情情境进行行分析，，找准突突破口，，然后根据据所学知知识设计计合理、、可行的的实验方方案，并并对所提出的问问题作出出科学解解释，得得出正确确的结论论。73【典例导析析2】（2009·北北京理综综，27）某学习小小组探究究浓、稀硝硝酸氧化化性的相相对强弱弱，按下下图装置置进行实实验（夹持仪仪器已略略去）。。实验表表明浓硝硝酸能将将NO氧氧化成NO2，而稀硝硝酸不能能氧化NO。由由此得出出的结论论是浓硝硝酸的氧化化性强于于稀硝酸酸。74可选药品品：浓硝硝酸、3mol/L稀硝酸酸、蒸馏馏水、浓浓硫酸、、氢氧化钠钠溶液及及二氧化化碳已知：氢氢氧化钠钠溶液不不与NO反应，，能与NO2反应。2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O75（1）实实验应避避免有害害气体排排放到空空气中。。装置③③、④、、⑥中盛放放的药品品依次是是。（2）滴滴加浓硝硝酸之前前的操作作是检验验装置的的气密性性，加入入药品，打打开弹簧簧夹后。（3）装装置①中中发生反反应的化化学方程程式是。（4）装装置②的的作用是是，发生反反应的化化学方程程式是。（5）该该小组得得出的结结论依据据的实验验现象是是。76（6）实实验结束束后，同同学们发发现装置置①中溶溶液呈绿绿色，而不显蓝蓝色。甲甲同学认认为是该该溶液中中硝酸铜铜的质量量分数较高所致致，而乙乙同学认认为是该该溶液中中溶解了了生成的的气体。。同学们分分别设计计了以下下4个试试验来判判断两种种看法是是否正确。这些些方案中中可行的的是（选选填序号号字母））。a.加热该绿绿色溶液，观观察颜色变化化b.加水稀释释该绿色溶液液，观察颜色色变化c.向该绿色色溶液中通入入氮气，观察察颜色变化d.向饱和硝硝酸铜溶液中中通入浓硝酸酸与铜反应产产生的气体，，观察颜色变化化77解析装置①为Cu和浓HNO3反应制取NO2的发生装置，，因要检验浓、、稀HNO3的氧化性强弱弱，依题中信信息知⑥是用碱液(NaOH)吸收收NO2，则④为浓HNO3，⑤中用排水水法收集的气体一一定为NO则则③中为稀HNO3,②中为H2O，发生了3NO+H2O2HNO3+NO,又因因NO极易被被空气中的O2氧化而生成红红棕色的NO2，因此整个装装置中不能有有空气。78答案（1）3mol/L稀稀硝酸、浓硝硝酸、氢氧化化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关关闭弹簧夹，，将装置⑤中中导管末端伸入倒倒置的烧瓶内内（3）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O2HNO3+NO（5）装置③③中液面上方方气体仍为无无色，装置④④中液面上方气体由无色色变为红棕色色(6)acd79迁移应用1.某同学在在一只烧杯里里装有ag纯铁粉，加加入200mL6mol/L硝酸恰好好完全溶解铁铁粉（假设还还原产物只有有NO）。请完完成对产物中中铁元素价态态的探究：限限选实验仪器与试剂剂：烧杯、试试管、玻璃棒棒、药匙、滴滴管、酒精灯、试管管夹、3mol/LH2SO4溶液、3%H2O2溶液、6mol/LHNO3溶液、0.01mol/LKMnO4溶液（含硫酸酸酸化）、NaOH稀溶液液、0.1mol/LKI溶液液、20%KSCN溶液、蒸馏水水。（1）提出合合理假设假设1：；假设2：；假设3：。80（2）设计实实验方案证明明你的假设按下表格式式写出实验验操作步骤骤、预期现现象与结论论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：…（3）a值的范围为为。81解析（1）3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑↑+4H2O,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O产物可能是是硝酸铁、硝酸酸亚铁、也也可能是硝硝酸亚铁和和硝酸铁混混合物。（（2）中学学用KSCN溶液检检验三价铁铁离子。根根据题目对对试剂的限制制，没有提提供淀粉溶溶液，如果果用KI溶溶液检验铁离子，生生成I2溶于水呈黄黄色，与铁铁离子的溶溶液颜色相相近，无法区区别。所以以，不能用用KI溶液液检验溶液液中是否含含三价铁离子子（可以用用淀粉-KI溶液检检验三价铁铁离子：溶溶液变蓝色，，说明含三三价铁离子子）。（3）极端假假设法和平均值法求求解：假设设铁与硝酸酸反应只生生成+3价价铁，82n(HNO3)=0.2L×6mol/L=1.2mol,n(Fe)=0.3mol，，m(Fe)=0.3mol××56g/mol=16.8g;假设铁与与硝酸反应只生成+2价铁,n(Fe)=1.2mol××=0.45mol,m(Fe)=0.45mol×56g/mol=25.2g，根据平平均值原理：16.8≤a≤25.2。83答案（1）假设设1：产物物中铁元素素的价态为为+3价假设2：产产物中铁元元素的价态态为+2价价假设3：产产物中铁元元素的价态态既有+3价也有+2价（2）实验操作预期现象与结论步骤1：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去，变为无色溶液，则说明产物中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明产物中铁元素的价态不含+2价。步骤2：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为红色，则说明产物中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明产物中铁元素的价态为+2价。(3)16.8≤a≤25.2842.某化学学活动小组组想通过下下图所示装装置（夹持持装置已略略去）进行实实验，探究究Na2O2与NO反应应的产物。。85实验前，他他们查阅有有关资料得得到如下信信息：①2NaNO32NaNO2+O2↑;②②NaNO2为白白色色粉粉末末状状固体体，，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性；；③③NaNO2溶液液显显弱弱碱碱性性（原原因因：：强强碱碱弱弱酸酸盐盐的的水水解解））。。实验验开开始始时时，，先先在在A装装置置中中加加入入适适量量的的碳碳酸酸钙钙和和足足量量稀稀硝酸酸，，待待反反应应不不再再有有气气体体产产生生时时，，将将铜铜丝丝插插入入稀稀硝硝酸酸中中，，回答答下下列列问问题题：：（1））A装装置置中中放放入入碳碳酸酸钙钙的的目目的的是是。（2））装装置置B、、C中中的的试试剂剂分分别别是是：：B中中、C中中，E的作用用是。86（3）如如何检验验反应中中是否有有氧气生生成？。（4）假假如Na2O2已反应完完全，为为确定D中固体体产物的的成分，甲同同学将固固体溶于于水后，，经测定定发现溶溶液显强强碱性，，再向溶液液中加入入酸性高高锰酸钾钾溶液，，紫色褪褪去。由由此现象推断固固体产物物中可能能含有的的物质是是（填化学学式）。。（5）乙乙同学取取适量固固体于试试管中密密闭加热热，发现现白色固体部分分变为淡淡黄色。。此现象象说明固固体中还还可能含含有的成分是（填化学学式）。。根据以上上推测，，请写出出Na2O2与NO反反应的化化学方程程式。87解析（1）铜铜丝与稀稀硝酸反反应能产产生NO,经观观察反应应装置A，锥锥形瓶中中有碳酸酸钙，而而且先发发生反应应生成CO2，由NO的性性质（易易与O2反应生成成NO2)可知这这样做的的目的是是用CO2排除装置置中的空空气，避避免NO被氧化化。（2）为了了避免CO2、H2O与Na2O2反应，B、C装装置应是是洗气装装置，除除水蒸气气应在后后面，除除CO2在前面，，除去CO2一般用NaOH溶液，，除去H2O一般用用浓硫酸酸；E装装置的作作用是避免空气气中的CO2、水蒸气气进入D中，干干扰产物物的判断断。（3）用用带火星星的木条条靠近导导气管口口，观察察木条是是否复燃，若复复燃，则则证明有有氧气生生成。（（4）推推断D中中固体产产物，注意意前提条条件是：：Na2O2已反应完完全。D中固体体产物88溶于水,溶液显显强碱性性，由题题给信息息③知，，NaNO2溶液呈弱碱性性。“强强碱性””肯定不不是NaNO2造成的，，而Na2O2已反应完完全，反反应物中中没有H元素，，故只能能是Na2O导致；；“再向向溶液中中加入酸酸性高锰锰酸钾溶溶液，紫色褪褪去””，高高锰酸酸钾是是强氧氧化剂剂，说说明溶溶液中中含有某种种还原原剂，，根据据题给给信息息②，，可知知为NaNO2。（5））乙同同学取取适量量固体体于试试管中中密闭闭加热热，发发现白白色固体体部分分变为为淡黄黄色。。结合合前面面分析析，产产物中中的Na2O被氧氧化为为Na2O2,白色色固体体变为为黄色色固体体（2Na2O+O22Na2O2），根据题题中所给信信息①2NaNO32NaNO2+O2↑，产物中中也有NaNO3存在。综上上所述，Na2O2与NO反应应的产物共共有三种:NaNO3、NaNO2、Na2O。89答案（1）使CaCO3与稀硝酸反反应生成CO2，排出装置置中的空气，，防止NO被氧化（2）NaOH溶液液浓硫硫酸防防止空空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰扰产物的判判断（3）将带带火星的木木条放在E装置的气气体出口处处，观察木木条是否复燃燃，若复燃燃，则说明明有氧气生生成；若不不复燃，说明无氧气气生成（4）Na2O、NaNO2（5）NaNO32Na2O2+2NONaNO3+NaNO2+Na2O903.铁是日常生生活中最常常见的金属属，某班同同学在学习习铁的知识时，有下下列问题：：问题1：铁铁为何称为为黑色金属属？问题2：CuO在高高温下可分分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解解为FeO和O2吗？（1）对于于问题1，，同学们上上网查找，，有两种解解释：A.因为在在铁表面有有黑色的铁铁的氧化物物，所以叫叫黑色金属属B.因为铁铁的粉末为为黑色，铁铁的氧化物物也均为黑黑色，所以以叫黑色金属属①你认为正正确的说法法是。91②若有一黑黑色粉末，，如何鉴别别是铁粉，，还是Fe3O4粉末:。③若有一黑黑色粉末，，为铁和四四氧化三铁铁的混合物物，如何证明其中有有Fe3O4(只要求简简述实验方方法)：。（2））对对于于问问题题2，，同同学学们们准准备备实实验验探探究究，，他他们们设设想想了了两两种方方法法：：A.将将三三氧氧化化二二铁铁高高温温灼灼烧烧，，看看灼灼烧烧前前后后颜颜色色是是否否变变化化B.将将三三氧氧化化二二铁铁高高温温灼灼烧烧，，看看灼灼烧烧前前后后质质量量是是否否变变化化92①实实验验中中应应将将Fe2O3放在在（填填仪仪器器名名称称））中中灼灼烧烧。。②方法A中，，如果高温灼灼烧后颜色由由变为，说明Fe2O3确实发生了变变化。能说明明生成的一定为FeO吗吗？（填“能”或或“不能”））。理由是。③方法B中，，如果发生了了预期的反应应，固体高温温灼烧前后质量比应为为，但是，实验验结果是固体体灼烧前后质量比为为30∶29,则高温灼灼烧后生成物物是。④比较两种方方法，你认为为较好的方法法是。93解析（1）①B错错误，因为Fe2O3是红棕色的；；②常用的方法是加酸溶溶解，金属和和稀盐酸反应应生成氢气，，而Fe3O4反应时没有气气泡产生；③③鉴别混合物物中是否有Fe3O4固体，可以用还还原剂将氧化化物还原，检检验氧化产物物，如用氢气还原，则则检验是否有有水生成，如如用CO还原原，则检验是否有CO2气体产生。（2）②因为为Fe2O3是红棕色的，，FeO是黑黑色的，若方方法A成立，那么么颜色变化是是由红棕色变变为黑色，但但从颜色并不能正确判判断，因为也也可能生成黑黑色的Fe3O4,6Fe2O34Fe3O4+O2↑;③若方法法B成立，则则下列反应成成立：2Fe2O34FeO+O2↑,灼烧前后后的质量之比比为：94=10/9,若质量之比比是30∶29,则发生生了反应6Fe2O34Fe3O4+O2↑,最后的分分解产物是Fe3O4;④结合两种种方法的分析，方方法B更严密密，此方法涉涉及了定量的的计算，而方法A仅仅仅是定性地从从颜色来观察察，不严密。。95答案（1）①A②取黑色粉末末少许于试管管中，加适量量稀盐酸或稀稀硫酸，若有气泡产生生则原黑色粉粉末为铁，若若无气泡产生生则原粉末为Fe3O4(其他合理答答案亦可)③用干燥的氢氢气与黑色粉粉末加热反应应，用无水硫硫酸铜检测是否有水产产生（或用纯纯净的一氧化化碳与黑色粉粉末加热反应，用澄清清石灰水检测测是否有二氧氧化碳产生））（其他合理答案亦可可）（2）①坩埚埚②②红棕色黑黑色不不能也也可可能为Fe3O4③10/9Fe3O4④B96易错题重练1.（2009正确的是()97A.实验室常常用如图所示示的装置制取取少量的乙酸酸乙酯B.用用50mL酸酸式滴滴定管管可准准确量量取25.00mLKMnO4溶液C.用用量筒筒量取取5.00mL1.00mol/L盐酸酸于50mL容量瓶瓶中，，加水水稀mol/L盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出98解析收集乙乙酸乙乙酯的的试管管中导导管不不应插插入液液面以下，，否则则会引引起倒倒吸，，A错错误；；酸性性KMnO4具有强氧氧化性性，易易腐蚀蚀橡胶胶，不不能用用碱式式滴定定管量量取，B正确确；容容量瓶瓶不能能用来来稀释释溶液液，C错误误；苯的密密度比比水小小，故故苯萃萃取后后的有有机层层应从从分液液漏斗的的上口口倒出出，D错误误。答案B992.下下列能能达到到实验验目的的的是是（（））100解析选项A，由由于H2的密度度小于于空气气的密密度，，氢气从从长导导管进进入才才能排排出集集气瓶瓶中的的空气气；选选项B，，CO2能与NaOH溶溶液反反应，，从而而降低低了烧烧瓶中气体体的压压强形形成喷喷泉现现象；；选项项C，，外管管直接接被加热热，其其温度度高于于内管管，外外管盛盛有的的NaHCO3稍微微受受热热就就会会分分解解，，无无法法得得出出Na2CO3的热热稳稳定定性性大于于NaHCO3的结结论论，，应应将将Na2CO3和NaHCO3的位位置调调换换即即可可达达到到实实验验目目的的；；选选项项D，，根根据据图图示示装装置，，左左端端试试管管内内产产生生的的H2不能能将将生生成成的的FeSO4溶液压压入入右右端端试试管管中中，，不不能能得得到到Fe(OH)2。答案案B1013.下下列列实实验验装装置置不不适适用用于于物物质质分分离离的的是是（（））解析析A项项可可用用于于互互不不相相溶溶液液体体的的分分离离；；B项项可将将容容易易升升华华的的物物质质分分离离出出来来；；C项项为为蒸蒸馏馏、、分馏馏装装置置，，可可用用来来分分离离沸沸点点不不同同的的物物质质。。D1024.(2009··广广东东理理基基，，21)下列列实实验验能能达达到到实实验验目目的的且符符合合安安全全要要求求的的是是（（））103解析析氢氧氧化化亚亚铁铁易易被被O2氧化化，，盛盛NaOH的的胶胶头头滴管管必必须须插插入入溶溶液液中中，，故故A项项错错;O2难溶于水水，故可以用排排水法收收集，B项正确确；点可可燃性气气体前必须验纯纯，故C项错；；浓硫酸酸的稀释释应将浓浓硫酸加入水中中，以防防止暴沸沸，故D项错。。答案B1045.(2009·重重庆理综综，7)有关实验验的叙述述，正确确的是（（））A.将固固体加入入容量瓶瓶中溶解解并稀释释至刻度度，配制成一定定物质的的量浓度度的溶液液B.用玻玻璃棒蘸蘸取溶液液，点在在湿润的的pH试试纸上测测定其pHC.用NaOH溶液洗洗涤并灼灼烧铂丝丝后，再再进行焰焰色反应D.读取取滴定管管内液体体的体积积，俯视视读数导导致读数偏小解析配制一定定物质的的量浓度度溶液时时，固体体应在烧杯中中溶解，，A项错错；用pH试纸纸测pH时，不不能湿润pH试纸纸，B项项错；焰焰色反应应实验中中，铂丝应用稀稀盐酸洗洗涤，C项错。。D1056.下列有关关实验的的说法正正确的是是（（））A.除去去铁粉中中的铜粉粉，加入入足量浓浓硫酸加加热反应后进行行分液B.不用用任何其其他试剂剂就可鉴鉴别NaOH溶溶液和Al2(SO4)3溶液C.制备备Fe(OH)3胶体，通通常是将将Fe(OH)3固体溶于热热水中D.某溶溶液中加加入盐酸酸能产生生使澄清清石灰水水变浑浊的气体体，则该该溶液中中一定含含有106解析选项A，，在加热热条件下下，Fe、Cu均可与与浓硫酸发发生反应应；选项项B，根根据NaOH溶溶液和Al2(SO4)3溶液互滴滴产生的的现象不不同即可可鉴别；；选项C，，