初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析

2323222323222初化化计题题巧经题及习答解一、中化学计算题1．向13．碳酸钠氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。计算：固体混合物中碳酸钠的质量。该稀盐酸中溶质的质量分数。恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0．）【答案】（）．克2）10%（）【解析】试题分析：设固体混合物中的量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，应生成的质量为z。CO+2HCl="="HO1062×365．44xyz．得．克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．现有一份氧元素质量分数为89.5%的氧化氢加入MnO充分反应后得到液体的质为不虑操作过程中液体的损失则成氧气的质量为精确到小数后位【答案】5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为过氧化氢溶液的质量为y根据反应前后氧元素).2233).2233的质量不变可得关系①y-90g=x②y

89.5%=x+90g100%x=5.2g答：生成氧气的质量为5.2g解法二可据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g生成氧气的质量90g答：生成氧气的质量为5.2g

3．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加水全溶解后，再缓慢加入石灰乳

(氢氧化钙和水的混合物至恰好全反应，过滤得到4g沉和算反应中应加入石灰乳的质量_？【答案73.6g【解析】【详解】设：24g样中碳酸钠的质量为，生成的氢氧化的质量为yCa(OH)+NaCO=CaCO+106100x4gy

的氢氧化钠溶液试x=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的质量为229.6g4-136g73.6g答：应加入石灰乳的质量是73.6g。4．取一定量的氯化钠与氢氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g反应后得到83.5g质分数为10%溶液。求：加水的的质量。混合物中氯化钠的质量分数。【答案】；％【解析】【详解】（）参加反的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为。22222222222222+HCl=NaCl+HO4036.558.5507.3

4058.5=x50g7.3y0=4.0g=5.85g反应后得到氯化钠的质量为83.5g×％=8.35g混合物中氯化钠的质量为8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：（）合物中化钠的质量分=

100%

≈％答：（）水的质量为；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。5．小月喜欢养鱼观察鱼的生活性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO+2H＝2Ca）+O↑小月家的鱼缸容积为500L。计算过氧化钙（）钙元素与氧元素的质量比_；通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求_____要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙【答案5：此鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【详解】过氧化钙（）中钙元素与氧元素的质量比为40：162＝：，故填：：。设反应生成氧气质量为x+2H=2144327.2g14432=x

xx＝，此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L，因为0.0032g/L＞，此时鱼缸中的溶氧量符合最要求。②设要过氧化钙质量为y，要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为0.003g/L500L＝，22222222222222+2H=2Ca(OH)+214432y

1.5g14432=y

，y＝6.75g，答：需要过氧化钙质量是6.75g。6．氯碱工业是最基本的化学工之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶的方法来制取、Cl和H，以它们原料生产一系列化工产品。反应原理是：通电2NaCl+2H

+↑+工业上电解浓度为的和工业盐水200t，生产氯气的质量是多？精确到0.1取电解生产的氯气71g，入到一定浓度的NaOH溶中制备漂白液（主要成分为盐）反应原理为Cl+=+NaCl+。请在图1坐标中画出相应的曲线图坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数图2是验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置_____填序号），理由_____。【答案32.2tA吸反应充分（吸收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。【详解】解（）生氯气的质量为x，的饱和工业盐水中有氯化钠的质量=200t

，：通电+2HO+Cl+H2xx71=117x；（）吸收氯71g，成NaClO的量为m，的量为，则：=NaClO+H7174.571gn74.571gn58.571g

，=58.g，根据以上数据，曲线如图：

；（）用漏斗使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。7．全国人大和政协会议曾使用一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：加入样品的质量g加入稀盐酸的质/充分反应后生成气体的质/g

烧杯①10100.88

烧杯②10201.76

烧杯③1030x

烧杯④10403.52

烧杯⑤10503.52表中的值为_______；求样品中碳酸钙的质量分数_____第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】2.64(2)80%(3)44.48【解析】（）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀酸3222222222232222222222222323222完全反应，生成二氧化碳的质量为，）解：设10g样中碳酸钙的质量为CaCO+2HClCaClO+CO100x3.52g100443.52x=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：

8g10g

答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为8g+40g-3.52g=44.48g8．过氧化钠（化学式为O）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2NaO+2HO=4NaOH+O↑现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了，试计算：反应生成氧气的质量是_________．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．【答案】（）（）【解析】根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g．设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y2NaO+2H4NaOH+O↑156160xy6.4g解得：x=31.2g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

．答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．9．现有FeCl和CuCl的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl+Fe3FeClCuCl．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．323222322222332222323222322222332222m(剩余固)＞时，剩余固体的成分_（化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式______________．原FeCl和CuCl的混合溶液中FeCl的量为．求当加入11.2g铁时，反后所得溶液中FeCl的量分数（写出计算过程）【答案】（）和；Fe+2HClFeCl+H；）；3）。【解析】试题分析：分析图象可知～5.6段是铁与氯化铁反应5.6～段是铁与氯化铜反应，11.2～16.8段质=～段质量，说明该段是铁粉剩余。1）（剩余固体＞6.4g时，2FeCl进完，反应FeCl+Cu正进行，剩余固体的成分是Cu和；剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为+H↑；（设FeCl的质量为，生成氯化亚铁的质量为，根据物质发生反应的化学方程式2FeCl+Fe3FeCl32556381x5.6g解得x=32.5g，，填32.5；（）铁与氯铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为，CuClFeCl+Cu56127645.6gzm，解得z=12.7g，，反应后所得溶液中的量分数：。考点：考查化学反应方程式的计算及有关溶质质量分数的简单计算的知识。10．南和化学兴趣小组的同学内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：23222323222322请回答下列问题：写出发生反应的化学方程____________根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质(X)比例_；该“碱”样品中碳酸钠的含量_______；若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数；（5）若用36.5%的盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量。【答案】+2HCl=2NaCl+HO+CO↑

％％【解析】【分析】【详解】生成二氧化碳的质量20g+100g-115.6g=4.4g设反应生成氯化钠的质量为样品中碳酸钠