第八章 水溶液中的离子平衡

目录第八章水溶液中的离子平衡第一节

弱电解质的电离与水的电离第二节

溶液的酸碱性与pH的计算第三节

盐类的水解第四节

难溶电解质的沉淀溶解平衡本章热点专题

三大平衡常数的应用1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3．了解水的电离，离子积常数。强电解质、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下

的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下

的化合物。能导电均不导电2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质种类包括___________________等包括__________________________等电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离程度

电离

电离表示方法用“

”连接电离方程式用“”连接电离方程式溶液中溶质微粒的种类______________强酸、强碱、大部分盐

弱酸、弱碱、极少数盐、水完全部分===离子离子和分子[思考探究][自测自评]答案：A

答案：C

弱电解质的电离平衡电离的速率和离子结合为分子的速率相等动态

正向

增大

正向

减小

吸热

正向

增大

逆向

减小

增大

逆向

减小

(3)特点：①电离平衡常数只与温度有关，升温时K值

。②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级

且相差

，即K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步。(4)表示意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质

电离，所对应的酸性或碱性相对

。增大减小很大越易越强[思考探究]1．相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪种酸的酸性强？提示：HF的酸性强。原因是HF的电离常数大于HNO2的电离常数。2．稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？提示：不一定。因温度不变，c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？4．改变温度，电离平衡常数和化学平衡常数的变化一致吗？提示：不一定。升高温度，电离平衡常数一定增大，因为弱电解质的电离都是吸热的；而升高温度，对于吸热的可逆反应来说，化学平衡常数增大，而对于放热的可逆反应来说，则减小。[自测自评]答案：C

答案：C

3．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)能导电的物质一定是电解质。(

)(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。(

)(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。(

)(4)升高温度，能使醋酸的电离平衡正移。(

)(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应，产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。(

)解析：(1)能导电的物质不一定是电解质，如铜。(2)电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度越小时，电离程度越大，而电离常数不变。(3)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关，强电解质溶液中的离子浓度不一定大。(4)醋酸的电离过程是吸热过程，加热能促进CH3COOH的电离。(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，但溶液中c(H＋)不同，故与足量Zn反应时，产生H2的量相同，但产生H2的速率不同。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×水的电离2．水的离子积常数KW＝

。(1)室温下：KW＝1×10－14

。(2)影响因素：水的电离是个

过程，因此KW只与

有关，当

时，KW增大。(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于

。c(H＋)·c(OH－)吸热温度升温稀的电解质溶液[思考探究]1．25℃时，纯水的离子积KW＝1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐的溶液中KW是多少？提示：酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25℃时KW仍然不变，因为KW只与温度有关。2．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？提示：不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何水溶液，即任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。3．室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO是否还能大量共存？提示：由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能呈强酸性或强碱性，而HCO既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。[自测自评]1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性答案：D

2.有下列水溶液：①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是____________。解析：属于酸溶液的有①、②，其中①c(H＋)较大；属于盐溶液的有③、⑤，其中⑤酸性较强；属于碱溶液的有④，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的c(H＋)由大到小的顺序为⑤③④②①。答案：⑤③④②①3．填写下表：结果条件水的电离方向(填“向左”或“向右”)c(H＋)变化pH的变化KW的变化溶液的酸碱性加少量浓盐酸加少量固体NaOH加入NH4Cl(s)加热答案：向左增大减小不变酸性增强向左减小增大不变碱性增强向右增大减小不变酸性增强向右增大减小变大不变★★★★3年15考三、水的电离★★★★★3年17考二、外界条件对电离平衡的影响★★3年5考一、强、弱电解质的比较命题指数考频考点强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较是历年高考的热点，主要考查强、弱电解质的判断、电离平衡理论，把这些理论与探究实验相结合是今后命题的趋势，做题时一定要把握电离平衡理论，结合试题要求及信息进行解答。[例1]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。①(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(

)②(2012·浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸。(

)[答案]

①×

②×

③√[例2]

[双选题](2011·上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(

)A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性

D．b可能显碱性或酸性[解析]

a溶液分为四种情况：①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱，则溶液呈酸性；③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强，则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b溶液分为两种情况：①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液呈酸性。[答案]

AB1．强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较：小大小醋酸大相同相同小大盐酸开始与金属反应的速率与活泼金属反应产生H2的量中和碱的能力pHc(H＋)比较项目酸(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较：多大大醋酸相同少小小相同盐酸开始与金属反应的速率与活泼金属反应产生H2的量中和碱的能力c(酸)c(H＋)比较项目酸2．强、弱电解质的判断方法(以HA为例)(1)从是否完全电离的角度判断：若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，则为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢方法3若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐酸弱，则为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性方法2若测得0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸测定一定浓度的HA溶液的pH方法1(2)从是否存在电离平衡的角度判断：①从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断：如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。②从升高温度后pH的变化判断：若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离度增大，c(H＋)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断：可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。1．(2010·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(

)解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。答案：C

外界条件对电离平衡的影响弱电解质的电离平衡一直是高考的重要考查点，考查内容主要以外界条件对弱电解质电离平衡的影响为主，难度适中。题型以选择题为主，近年来在填空题中也进行了考查，预计今后的高考中弱电解质的电离平衡仍会是重要考点之一。[例3]

(2011·新课标全国卷)将浓度为

0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)[答案]

D[答案]

B电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。(1)以NH3·H2O的电离为例增大减小减小向右加水稀释减小增大减小向左加少量NH4Cl固体减小减小增大向左加少量NaOH固体增大增大减小向右通少量HCl气体增大增大增大向右微热(设溶质不挥发)电离程度c(OH－)平衡移动方向改变条件不变增强减小增大减小增大增大向左通HCl(g)不变增强减小增大增大增大增大向右加少量冰醋酸不变减弱增大减小减小减小增大向右加水稀释Ka导电能力电离程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件增大增强增大减小增大增大增大向右升高温度不变增强增大减小增大减小减小向右加镁粉不变增强减小增大增大减小减小向左加CH3COONa(s)不变增强增大减小增大减小减小向右加NaOH(s)Ka导电能力电离程度(α)c(HAc)c(Ac－)c(H＋)n(H＋)平衡移动方向改变条件[特别提醒]分析溶液稀释时离子浓度变化的误区：(1)溶液稀释时，并不是溶液中所有离子的浓度都减小，稀释碱溶液时，c(OH－)减小，c(H＋)增大；稀释酸溶液时，c(H＋)减小，c(OH－)增大。(2)稀释氨水时，虽然电离程度增大，n(OH－)增大，但由于溶液体积增大的倍数更多，导致c(OH－)反而减小，导电能力下降。2．(2011·福建高考)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(

)A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：pH由a变成a＋1，表明溶液酸性减弱；将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a＋1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B

水的电离在高考中将本知识与盐类水解、离子浓度大小比较、误差分析等知识相结合出题。常见的考点有①影响水的电离的因素；②水的电离平衡常数；③影响水的电离平衡常数的因素；④用水的离子积常数进行有关简单计算等。[答案]

A[答案]

AC[随堂巩固提升]答案：C

答案：D

答案：A

4．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”)________________，并说明理由：_____________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？________________________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________(填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质：__________________。5．(2011·山东高考节选)常温下，H2SO3的电离常数K1＝1.2×10－2，K2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_______________________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选)

______________________________________。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。解析：要用测pH的方法比较酸性强弱，则应使酸的浓度相等。该实验中SO2和CO2均饱和，而SO2的溶解度远大于CO2，故c(H2SO3)>c(H2CO3)，H2SO3溶液的pH小，不能说明其酸性强。答案：用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过饱和NaHSO3溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。课下限时集训见“限时集训（二十四）”1．了解溶液pH的定义。2．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3．能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

。2．pH(1)定义：pH＝

。(2)使用范围：

≤c(H＋)≤

。即

(填pH的取值范围)。酸性中性碱性－lgc(H＋)1×10－14mol·L－11mol·L－10≤pH≤14(3)意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液

越强；反之，溶液的

越强。(4)常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系：酸性碱性溶液的酸碱性c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pHKw(25℃)中性溶液

1×10－7

1×10－7

71×10－14酸性溶液

1×10－7

1×10－7

7碱性溶液

1×10－7

1×10－7

7＝＝＝><<<>>3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在

上，用

蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与

对比即可确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。用pH试纸读出的pH只能是整数。表面皿玻璃棒标准比色卡[思考探究]1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。2．使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？提示：不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。[自测自评]1．下列溶液一定呈中性的是(

)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A

2.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH>7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH<7；D项氨水过量，pH>7。答案：C

答案：B

4.在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x

mol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_______。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为________。答案：(1)10－15

(2)10－13mol/L酸碱中和滴定1．实验原理依据

反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2．实验用品(1)仪器：

滴定管(如图A)、

滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、

。中和酸式碱式锥形瓶碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开(2)试剂：

、待测液、

、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用

滴定管，因为

。②碱性的试剂一般用

滴定管，因为__________________________________________。标准液指示剂酸式和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性碱式3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：①滴定管：

→洗涤→

→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗控制滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且

，视为滴定终点并记录标准液的体积。钟内不恢复原来的颜色在半分5．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8_____>8蓝色甲基橙<3.1____3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10_____紫色红色红色[思考探究]1．滴定管和量筒的读数有何区别？提示：(1)滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时，读数偏大，俯视时读数偏小。量筒无“0”刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。(2)记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如20.0mL。2．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。3．滴定管盛装标准溶液时，其液面一定要在“0”刻度吗？提示：不是。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。[自测自评]1.(2011·海南高考)用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(

)A．22.30mL

B．22.35mLC．23.65mL D．23.70mL解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。答案：B

2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(

)A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。答案：A3.现有A、B、C三种常用化学仪器(如图所示)，请回答：(1)名称：A________；B__________；C________。(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：A__________________________________________；B___________________________________________；C__________________________________________；(3)用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。(4)有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积________。A．大于40.0mL B．等于40.0mLC．大于10.0mL D．等于10.0mL解析：(3)由仰视读数偏大，俯视读数偏小可知该仪器的小刻度在上，大刻度在下，故为滴定管。(4)因为滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充满液体，所以放出的液体要大于40.0mL。答案：(1)量筒酸式滴定管250mL容量瓶(2)量液体体积酸碱中和滴定配制250mL一定物质的量浓度的溶液(3)B

(4)A★★3年6考二、中和滴定的误差分析

★★★3年10考一、关于pH的计算命题指数考频考点溶液pH的计算常温下溶液pH的大小比较和简单计算，是历年高考的必考内容，它能有效地的测试考生的判断、推理和运算等思维能力。pH的判断和计算一般分为混合、稀释和反应等几个方面。在今后的高考命题中出现的可能性极大。[例1]

判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2012·浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。(

)(2)(2011·天津高考)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。(

)(3)(2010·天津高考)25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。(

)[解析]

(1)醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH<4，错误；(2)100℃时Kw＝1.0×10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0mol·L－1，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，错误；(3)pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，正确。[答案]

(1)×

(2)×

(3)√[例2]

(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11[解析]本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×0.1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D项正确。[答案]

D1．试求下列常温下溶液的pH：(1)0.01mol/L的盐酸。(2)0.01mol/L的NaOH溶液。(3)1mLpH＝3的盐酸加水稀释至10mL。(4)pH＝1的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合。(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液与50mL0.2mol/L盐酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和)。答案：(1)2

(2)12

(3)4

(4)7

(5)13中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。[例3]

(2010·天津高考)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________________________________________。(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________________________________________。(3)滴定终点的现象是____________________________。(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol－1)试样wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_________________________________。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。2．常见误差(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例)(1)标准液配制引起的误差：①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。(偏高)②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。(偏高)⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高)⑦滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高)(2)标准液操作引起的误差：①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差：①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)(4)滴定终点判断引起的误差：用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止滴定。(偏低)[特别提醒](1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。2．(2013·大同质检)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(

)A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。答案：A

(2)实验程序：①配制待测食醋溶液：用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。②取待测食醋溶液：从酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中，记录为待测食醋体积的终读数。③用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液：向盛有食醋样品的锥形瓶中加入1～2滴酚酞溶液，将NaOH标准液逐滴滴入样品中，直至溶液恰好呈浅红色并在半分钟内不褪色，记录数据。重复滴定三次。(3)指示剂的选择：氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在碱性溶液中变色的酚酞(pH变色范围为8.2～10)作为指示剂。[问题讨论](1)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？提示：为防止待装溶液被滴定管内壁的水稀释，故需润洗滴定管3次。锥形瓶不能用稀食醋润洗。(2)在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减小偏差？提示：食醋颜色较深，会影响对滴定终点的判断，故一般可稀释至10倍。实验产生偏差的原因有：未稀释，影响滴定终点的判断；稀释所用的蒸馏水未煮沸驱赶CO2；未平行测定2～3次等。实验2水果中维生素C含量的测定(1)实验原理：不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，其分子式为C6H8O6。维生素C具有强还原性。它可将碘单质还原为碘离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI(2)测定方法：用医用维生素C片配制一定浓度(amg·L－1)的维生素C溶液。向一定体积的维生素C溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积(V1)。[典题例析][例1]某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：①用25mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。②把0.1000mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。③用25mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。④用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。⑤重复上述步骤①～④4次，所得实验数据如下表：19.9520.0020.5019.99所用NaOH溶液的体积/mL25.0025.0025.0025.00待测食醋的体积/mL第4次第3次第2次第1次实验次数请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_____________________________________________。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)在滴定的过程中，要注意：①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；②________________________________________；③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。[解析]

(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。[答案]

(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)②边滴加边摇动锥形瓶(4)4.795g/100mL[例2]

维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L－1左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。[实验目的]测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量[反应原理]

C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－[实验用品及试剂](1)仪器和用品(自选、略)。(2)试剂：指示剂为________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘溶液、蒸馏水等。[实验过程](3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(4)打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中准确量取20.00mL待测橙汁，滴入1～2滴指示剂。(5)用左手控制滴定管的________，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视____________________直到终点，滴定反应到达终点的现象是____________________。[数据处理](6)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C含量是________mg·L－1。[问题讨论](7)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁______(填编号)。①是②可能是③不是[答案]

(2)淀粉溶液(4)酸式滴定管(5)玻璃活塞锥形瓶中溶液颜色的变化溶液变蓝色且在半分钟内不褪去(6)990

(7)③[针对训练]现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100

mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是______________________________________________________________________。Ⅱ.数据记录：滴定次数实验数据(mL)

1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。

(3)从图示中读出读数为0.70mL，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。答案：Ⅰ.(1)容量瓶(2)酚酞试液(3)0.70

(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.500[随堂巩固提升]1．在中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是(

)A．酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B．酸碱反应前读数仰视，反应后平视C．滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗D．快速放液后，立即读数解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。答案：C

2．在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为(

)A．15

B．14C．13 D．不能确定解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×10b－14，化简得：a＋b＝13。答案：C

3.在25℃时，用0.125mol/L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(

)A．13 B．12C．10 D．11答案：A

4．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL，所用盐酸溶液的体积为______mL。解析：(1)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不恢复。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不恢复(2)D(3)0.00

25.90

25.905．(2011·上海高考)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有广泛的应用。(1)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。(2)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用___________________________________。解析：(1)因NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则与CuSO4反应的NaOH为(28－20.16)×10－3×0.1＝7.84×10－4mol，又因Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，则CuSO4的物质的量为3.92×10－4mol，进而求得CuSO4·5H2O的质量为0.0980g。(2)滴定管用蒸馏水洗净后，需再用标准盐酸溶液润洗2～3次。答案：(1)0.0980(2)标准盐酸溶液润洗2～3次课下限时集训见“限时集训（二十五）”1．了解盐类水解的原理。2．了解影响盐类水解程度的主要因素。3．了解盐类水解的应用。盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的

或

结合生成弱电解质的反应。2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，

了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。3．特点(1)程度微弱，属于

反应。(2)

反应，是中和反应的逆反应。H＋OH－促进可逆吸热4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐是否水解否是是溶液酸碱性_________________水解的离子弱酸根离子弱碱阳离子举例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)2中性碱性酸性5．判断盐的水解与电离的方法(1)盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如

、

等。(2)盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如

、

等。(3)盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有

、

、

等；以电离为主的有

和

等。NaClNa2SO4NH4ClNa2CO3NaHCO3NaHSNa2HPO4NaHSO3NaH2PO4(4)根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，以HB－的

为主；当c(H＋)<c(OH－)时，以HB－的

为主。(5)对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H＋)>c(OH－)时，以HX的

为主；当c(H＋)<c(OH－)时，以X－的

为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反。电离水解电离水解[思考探究]1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如硫酸氢钠溶液等；也可以显碱性，如碳酸氢钠溶液等。2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？提示：不一定。如硫酸氢钠溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。[自测自评]1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(

)A．Na2S

B．Na3PO4C．Na2CO3

D．AlCl3答案：B

2．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(

)A．NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONaB．(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONaC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOHD．CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4比NH4Cl中的NH浓度大，水解生成的H＋浓度大，CH3COONa水解显碱性。答案：B

答案：C

盐类水解方程式的书写[思考探究][自测自评]答案：B

2．判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式表示其原因。(1)CH3COONa溶液呈______性，原因是：_____________________________________________________。(2)Na2S溶液呈______性，原因是：___________________________________________________________。(3)AlCl3溶液呈______性，原因是：___________________________________________________________。盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越

，溶液碱性越

。大强大强影响因素水解平衡移动方向水解程度的变化水解产生离子的浓度升高温度__________________加少许盐___________________加水稀释__________________加酸弱酸根离子的水解程度

，弱碱阳离子的水解程度_____加碱弱酸根离子的水解程度

，弱碱阳离子的水解程度_____2．外因右移增大增大右移右移减小增大增大减小增大减小减小增大条件移动方向n(H＋)pH升温_________________通HCl气体________________加H2O_________________加浓FeCl3溶液_______________向右增大降低向左增大降低向右增大升高向右增大降低[思考探究]1．某物质的水溶液显酸性，该物质可能是哪类物质？提示：(1)酸；(2)溶于水生成酸的物质，如SO2、SO3、Cl2等；(3)水解显酸性的盐，如AlCl3、FeCl3等；(4)强酸的酸式盐，如NaHSO4；(5)电离程度大于水解程度的酸式盐，如NaH2PO4、NaHSO3等。2．为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？[自测自评]答案：B

答案：B

答案：c>a>b★★3年5考二、盐类水解的应用★★★★3年14考一、溶液中粒子浓度大小比较命题指数考频考点溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小比较是高考对盐类水解考查的主流试题，解决这类题目时，首先要弄清粒子的来源，是由电离产生还是由水解产生。在此基础上根据弱电解质电离平衡及离子水解的特点进行大小比较，同时还要注重三个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，进行准确判断。[答案]

D[答案]

BC盐类水解的应用盐类水解的应用属于高考必考的知识内容，因为该知识点综合了弱电解质的电离，溶液的酸碱性等，理论性强，思维强度大，联系化学基本知识点的能力强，故每年必考，题型以选择题为主。[例3]

(2011·重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体[解析]本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。[答案]

B[例4]

下列说法正确的是(

)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝[答案]

C6．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸。7．水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋的水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为这些盐水解生成的NaOH腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起。(4)明矾净水(Al3＋水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉)。(5)NH4Cl用于焊接金属(氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈)。(6)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强。2．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B

[随堂巩固提升]解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。答案：D

2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分粒子浓度变化如表所示(溶