第二章第一节共价键PPT

第二章分子的结构与性质第一节共价键一、共价键1、化学键及其分类

相邻原子或离子之间强烈的相互作用按成键方式分为：金属键共价键离子键金属晶体分子晶体离子晶体共用电子对（两个单电子形成一对电子）2、共价键

共价键：分子内原子间通过共用电子对形成的相互作用作用本质：分子内原子之间发生：存在于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质存在：

例1、下列说法中正确的是()A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键C例2、（1）写出HCl、NaBr、MgF2、CO2的形成过程（2）写出羟基（-OH）、HCN、NH4Cl、CS2的电子式共价键特征饱和性:按照共价键的共用电子对理论一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成建方向性：根据原子轨道最大重叠原理，在形成共价键时，原子总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键3、共价键分类

按共用电子对的偏移极性共价键非极性共价键不同原子同种原子σ键π键按电子云重叠方式4、σ键两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠

定义：①类型②特点

s-sσ键s-pσ键p-pσ键例：H2例：HCl例：Cl2可绕键轴旋转重叠程度大，稳定性高头碰头轴对称5、π键两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠定义：①类型②特点

d-pπ键p-pπ键例：金属配合物不能旋转重叠程度较小，稳定性较差肩并肩镜面对称例：CH2=CH2键型项目

σ键

π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”

轴对称镜像对称强度大，不易断强度较小，易断单键是σ键，双键中一个σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A、含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D、在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键D共价分子中原子是否满足最外层8电子结构的方法：（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。如BF3和CCl4二、键参数——键能、键长与键角1、键能断键成键吸收能量释放能量气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量①定义：②单位：kJ·mol-1键能越大，键越牢固，分子越稳定③意义：观察表2-1某些共价键的键能④结论：同种元素形成的共价键的键能：单键<双键<叁键σ键键能>π键键能例4、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、常温常压下Cl2呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而磷酸、硫酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、氮气的化学性质比氧气稳定2、键长形成共价键的两个原子间的核间距①定义：②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定观察表2-2某些共价键的键长③结论：同种元素间形成的共价键的键长：单键>双键>叁键

3、键角①定义：两个共价键之间的夹角CH4

CCl4

109°28′正四面体

、P4(60°)正四面体

NH3107°18′三角锥形

H2O105°V形

C2H2、CS2、CO2180°直线形

②常见键角：键角决定分子的空间构型总结：键能键长键角衡量共价键的稳定性描述分子的立体结构三、等电子原理1、等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，互称为等电子体2、等电子原理互为等电子体的分子或者离子具有相似的化学键特征，许多性质是相近的（判断分子的立体构型）