初中化学化学式与化合价流程题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、流程题（共4题）1、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:回答下列有关问题:(1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于_______。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________。(2)“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______。(3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，此过程中发生化合价改变的元素是______。(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为__________。(5)硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。2、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________(3)工业生产中应选择途径______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。3、某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等),通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。（1）步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用：一是与废水中的硫酸发生反应，生成硫酸钙和水，则写出相应的化学方程式为：_____________。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3。（2）步骤①，得到铁泥的实验操作名称是___________，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是___________。（3）步骤②，生成的CuS中，S的化合价___________。（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，其意义是___________。4、某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________(3)工业生产中应选择途径______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。(5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________(6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。============参考答案============一、流程题1、氧化物(纯净物)

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O过滤

漏斗Fe(铁)

7:3作氮肥

避免与碱性物质混合使用(不宜长期使用造成土壤酸化板结)冷却结晶【详解】(1)由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于氧化物。金属氧化物和酸反应生成盐和水，FeO酸溶时发生反应的化学方程式FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；(2)过滤适用于将难溶性固体与液体分离，“操作X”的名称为过滤，在过滤操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)化合物中元素的化合价的代数和为零，硫酸根显-2价，Fe2(SO4)3中铁显+3价，FeSO4中铁元素显+2价，Fe2(SO4)3转化为FeSO4过程中发生化合价改变的元素是铁；(4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为(14×2):12=7:3；(5)硫酸铵中含有氮元素，该在农业上的用途是作氮肥；铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气，使肥效降低，故铵态氮肥在使用过程中的注意事项是避免与碱性物质混合使用(不宜长期使用造成土壤酸化板结)。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。2、蒸发结晶蒸发皿①步骤简便，节约能源3加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果2H2O2H2↑+O2↑b【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；3、）Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；

过滤

玻璃棒

﹣2

有助于环保（合理即可）

【详解】（1）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①得到铁泥的实验操作名称是过滤，在该操作中将用到一种起引流作用的玻璃仪器，该仪器名称是玻璃棒；（3）化合价代数和为零，在CuS中，铜元素显+2价，所以S的化合价是﹣2；（4）对废水中的铁、铜和锌的重金属的回收，意义是：有助于环保。4、蒸发结晶

蒸发皿

①

步骤简便，节约能源

3

加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果

2H2O2H2↑+O2↑

b

【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，理由是步