初中化学常见的酸和碱中和反应填空题专题训练含答案

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姓名：__________班级：__________考号：__________一、填空题（共18题）1、实验室常用pH来表示溶液的

；当PH7时，溶液呈酸性；当pH7时，溶液呈碱性。（填“﹥”或“﹤”或“﹦”）2、氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用

；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为

；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是

。3、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________，反应的化学方程式_______________________；过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________（有化学方程式表示）。4、将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。5、袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：（1）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“>”、“=”或“<”）。（2）农作物生长必需的营养元素中，______三种元素需求量较大。（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成______和水，同时为机体活动提供能量。（4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为______。6、盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有____。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_____而变质，所以氢氧化钠固体必须_____保存。7、在盛有NaOH的溶液中加入酚酞，溶液变为，此时向此溶液中滴加HCl，溶液的颜色逐渐变直至颜色．反应的化学方程式为：．8、现有五种物质①熟石灰②浓硫酸③稀硫酸④活性炭⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是（2）常用于冰箱除异味的是（3）常用于改良酸性土壤的是．9、和作用生成的反应叫做中和反应，请写出一个中和反应的化学方程式：．10、氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。11、下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释_

；（3）向水中不断通入二氧化碳_

_；（4）向水中加入熟石灰_

_。12、某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图11-9的方式进行中和反应实验。图11-9(1)化学方程式为

。

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量。此过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

。

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号)。

A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Zn片,产生气泡13、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）

该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（2）

当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（3）

当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色（4）

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是

就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？

（填“正确”或“错误”），理由是：

。14、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1）B装置的作用是___________________。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________________，写出B中所有溶质的化学式_________________；（2）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为______________________________。15、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应过程中pH的变化如下所示。请回答下列问题：（1）从本质上看，氯化氢由________构成，而盐酸中的主要粒子是_____________。（2）盐酸与氢氧化钠反应，图中a点时溶液中的阴离子是______________________。16、为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如右图所示。（1）实验过程中观察到的现象是

。（2）写出该反应中的化学方程式

。（3）图中c点溶液中的溶质是

（写化学式）。【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7，进行分析解答．17、向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。(1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。图K7－4(2)图K7－4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。“”________；“”________；“”________。(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是____________(填离子符号)。18、下面是生活中一些常见的物质的pH请你参照上图回答下列问题：（1）橘子汁呈

性（填“酸”、“碱”或“中”）；（2）向肥皂水中加入紫色石蕊溶液，则变

色；（3）胃酸过多的人适宜喝的食物是

．============参考答案============一、填空题1、酸碱度，﹤，﹥2、pH试纸(或石蕊试液；酚酞试液；铁；碳酸钠等)

NaOH+HCl==

NaCI+H2O

中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)3、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、变小、变大5、＞氮、磷、钾（或N、P、K）CO2（或二氧化碳）CH4（或甲烷）【详解】（1）海水呈弱碱性，其pH＞7，故填：＞；（2）农作物生长必需的营养元素中，氮、磷、钾三种元素需求量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料，故填：氮、磷、钾（或N、P、K）；（3）食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖；在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时为机体活动提供能量，故填：CO2（或二氧化碳）；（4）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4（或甲烷）。6、吸水H＋__二氧化碳__密封7、【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、．【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，结合氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答．【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，在盛有NaOH的溶液中加入酚酞，溶液变为红色；此时向此溶液中滴加HCl，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液恰好变为无色，故溶液的颜色逐渐变浅，直至颜色消失（或变为无色），反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．故答案为：红色；浅；消失（或变为无色）；HCl+NaOH═NaCl+H2O．8、【考点】97：中和反应及其应用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；C6：碳单质的物理性质及用途．【专题】144：物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据浓硫酸具有吸水性，活性炭具有吸附性，熟石灰能与酸发生中和反应，进行分析解答．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂．（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味．（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．故答案为：（1）②；（2）④；（3）①．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．9、【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据中和反应的概念以及中和反应的事例来分析．【解答】解：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：酸；碱；盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O（答案合理即可）．【点评】熟记中和反应的概念是解题的关键．10、Na+、C1-氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）【详解】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O。11、（1）C

（2）D（3）A

（4）B【解析】试题分析：当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，pH减小；当溶液中氢离子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，pH升高。（1）硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，C符合这一变化过程，故填C（2）氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH降低，越来越接近7，D符合这一变化过程。故填D（3）水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶液的酸性增强，pH减小，A符合这一变化过程。故填A（4）水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH增大，B符合这一变化过程。故填B考点：溶液的酸碱性与pH值的关系,二氧化碳的化学性质,酸的化学性质,中和反应及其应用,酸碱溶液稀释12、(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)溶液由红色变为无色(3)BD13、（1）氢氧化钠（2）

NaCl、HCl（3）

红（4）

溶液由红色变为无色；错误；因为可能盐酸有剩余14、（1）除去氯化氢气体；

石蕊变红；

HCl

H2CO3（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O15、（1）氯化氢分子：H+、Cl-、H2O；（2）氯离子、氢氧根离子考点：反应微观示意图、pH变化图像解析：（1）由图可知，氯化氢是由分子构成的；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，盐酸中主要粒子是氢离子、氯离子和水分子；（2）a点时盐酸量不足，氢氧化钠还与剩余，所以溶液中的阴离子由氯离子和氢氧根离子；16、【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中