物质的量浓度（第三课时）ppt 高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节

物质的量第3课时物质的量浓度【回顾旧知】

在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？溶质质量分数=溶液的质量（g）溶质的质量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶质)×100%60%某人的体检指标

1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为CB3.单位：mol/L或mol/m3。

注意：（1）B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子等。如：cHCl

、cNa+

（2）V液---指溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位为升（L）。

（3）同一溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度相同。cB

=nBV液2.表达式：nB=cB•

V液V液=nB/cB一、物质的量浓度练习1.判断下列说法是否正确：

（1）将1molNaCl溶于1L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）

（2）将1molNaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）

（3）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。（）（4）同体积

、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()××√√二、有关物质的量浓度的计算题型1：物质中离子浓度C离子C离子=离子个数╳C物质c(Cl-)＝0.3mol/L的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。1mol/LMgCl2溶液,c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__mol/L。2.100ml0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=____mol/L，

c(SO42-)=____mol/L。120.20.30.1题型2：根据公式求算cB=nBV变式V=nBcBnB=cB∙V例1、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？c(MgCl2)=n(MgCl2)V[MgCl2(aq)]=0.5mol2L=0.25mol/L答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。例2：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)

/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.5molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.5mol/0.5L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。例3、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?解:NaOH的物质的量为:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的质量2g.N、n、m、V、Ｖ（aq）之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（气体）气体)×Vm（标况）÷Vm（标况）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）构建模型：小试牛刀：3.1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为()1.2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为()2.已知某硫酸钠溶液的溶质的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为()

4.标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为__________

3L2mol0.5mol/L2mol/L公式：C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)原理：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。123、有关溶液稀释的计算例4、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀解:

8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝C稀×100×10-3Ｌ

C稀＝0.4mol／Ｌ答:稀释后溶液物质的量浓度是0.4mol/L.CB=1000×ρ×ωMB注：w——质量分数

ρ----溶液的密度（单位：g·cm－3）

M----摩尔质量4、物质的量浓度与质量分数的换算：例5：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。答:该硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。3、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LB教材习题P573.P576.6、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶