高中化学知识点复习-物质的量及单位

物质的量及单位一、选择题（共20题，共40分）（2分）含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl−1.5 mol， A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol （2分）下列说法错误的是 A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl（2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列有关N A．1 mol任何物质所含的分子数均为N B．14 g N2所含的 C．标准状况下，22.4 L H2O D．1 mol铁在化学反应中完全反应，失去电子的数目为2（2分）设NA A．NA个N2分子和NA个CO B．1 mol 1H2 C．在任何条件下1 mol H D．1 mol H（2分）相等物质的量的CO和CO2①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1⑤它们的质量之比为7:11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤（2分）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．摩尔的基准是−0.012 kg的碳−12 C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定 D．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同（2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42−、Cl−四种离子，其中K+、C A．2:1 B．2:3 C．4:1 D．4:3（2分）下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 A．氢氧根离子的摩尔质量为17 g B．1 mol H2O C．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的 D．一个钠原子的质量约等于236.02×（2分）下列说法错误的是 A．1 mol任何物质都含有约6.02× B．0.012 kg 12 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1 mol H（2分）下列叙述中正确的是 A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12 g C．阿伏加德罗常数约为6.02×10 D．气体摩尔体积为22.4 L/mol（2分）实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42−、Cl−四种离子，其中K+、C A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．1:1（2分）下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量 B．同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比 C．气体摩尔体积是指任何条件下1 mol气体所占的体积，约为22.4  D．任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量（2分）某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4−、SO42−、Fe3+、 A．H+ B．SO32− C．CO（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔表示物质的量 D．摩尔是表示物质数量的单位（2分）1 mol  A．1 mol氢 B．1 mol氢气 C．1 mol氢分子 （2分）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．1.5 mol CH4 B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1  C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位（2分）下列说法正确的是 A．摩尔是6.02×10 B．0.012 kg 12 C．1 mol H D．1 mol H（2分）一个A原子的质量为m g，一个12C原子的质量为1.9927×10 A．m B．12m1.9927× C．6.02×1023m （2分）某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl−、SO A．1:2 B．2:5 C．3:1 D．1:10（2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl−:S A．CO32− B．Mg2+ C．N二、填空题（共4题，共20分）（5分）当物质所包含的微粒数与的原子数相同时，这些物质就是1 mol（5分）物质的量是国际约定量制的7个基本量之一，其单位是。当物质所包含的微粒数与相同时，这些物质就是1 mol（5分）物质的量是国际约定量制的7个基本量之一，单位为，单位符号为。（5分）3.01×1022个S2−的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为三、综合题（共4题，共40分）（10分）根据所学知识填写下列空白：(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为；氧原子个数之比为(2)1.5 mol H2SO4的质量是g，其中含有(3)9.03×1023个氨分子含mol NH(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是(填序号)。①0.5 mol②1 mol③4∘C时9 mL④0.2 mol（10分）回答下列问题：(1)2 mol CO2中含有mol C和(2)1 mol H2SO4中含有mol H，mol(3)1 mol CaCl2中含mol Ca2+(4)mol H2(5)3.01×1023个O2的物质的量是，与其物质的量相等的臭氧（O（10分）请回答下列问题。(1)0.5 mol氯化镁的质量是g，其中含有mol(2)现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为mol，中子数为mol，电子数为(3)在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积的气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C的化学式为（用A、B表示）（10分）请回答：(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无SO42−(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为。(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol 

答案解析一、选择题（共20题，共40分）1.【答案】B【解析】溶液中阴、阳离子所带的电荷数相等：n(Na+2.【答案】D【解析】H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe3.【答案】B【解析】A.并非所有物质均由分子构成，故A错误；B.14 g N2所含的C.标准状况下水不是气体，不能使用气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D.1 mol故选B。4.【答案】A5.【答案】D【解析】①由于N=nN②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3，由于④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于⑤相等物质的量的CO和CO2质量之比为6.【答案】B7.【答案】D【解析】方法一：溶液呈电中性，由电荷守恒得：n(K+)×(+1)+n(Cu2+)×(+2)+n(SO42−)×(−2)+n(Cl方法二：根据溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，设K+、Cu2+、Cl−个数分别为4、5、8，则所带正电荷总数为1×4+2×5=14个，所以负电荷总数也必须为14个，其中Cl−带的负电荷为8，所以SO42−所带的负电荷为6，所以SO8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】C【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，A错误；B项，碳的摩尔质量为12 g/mol，B错误；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×102311.【答案】D【解析】根据溶液为电中性和溶液中电荷守恒可得：n(K已知K+、Cu2+、C令n(K+)=4 mol4 mol解得：n(Sn(K故选D。12.【答案】B13.【答案】A【解析】根据电中性原则，溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设R所带电荷数为x，由n(MnO4−):n(SO42−):n(F故选A。14.【答案】B【解析】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故B正确。15.【答案】C【解析】没有指明是1 mol氢分子还是1 mol氢原子，故A错误；1 mol H2表示氢气分子的物质的量为16.【答案】A【解析】摩尔不能用于计量宏观物质，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它不等同于物质的数量和物质的质量，C项错误；摩尔不是基本物理量，D项错误。17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】B【解析】令Al3+、Na+、Cl−的物质的量分别为根据溶液中电荷守恒有3n(A即3×3 mol解得n(S故溶液中Na+和SO20.【答案】B【解析】已知溶液中，各离子个数比Cl设M的个数为1，则已知阴离子的个数为2+3×2=8，阳离子的个数为1×3+3×1=6，结合电荷守恒可以判断M为阳离子，且所带电荷数为2，满足条件的有Mg2+、又由于Ba2+与SO42−故选B。二、填空题（共4题，共20分）21.【答案】12 g22.【答案】mol；12 g23.【答案】摩尔；mol24.【答案】0.05 mol；1.6 g；0.8 【解析】依据n=NNA，求物质的量，n=mM，求质量，硫原子质子数是16三、综合题（共4题，共40分）25.【答案】(1)11:7；11:14(2)147；3；96(3)1.5；4.5(4)④①③②【解析】(1)由公式n=mM可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2的物质的量之比为(2)硫酸的摩尔质量为98 g/mol，所以1.5 mol H2SO4的质量是(3)根据n=NNA，可知9.03×1023(4)③n(H2O)=0.5 mol，①∼④物质中所含原子的物质的量