反应热 焓变 课时练 高二化学人教版（2019）选择性必修一

反应热焓变一、选择题（共13题）1．下列有关化学能与热能的说法错误的是()A．燃烧反应都属于放热反应B．化学反应必然伴随着能量的变化C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．下列关于反应ΔU的说法中正确的是()A．ΔU<0时，反应吸收能量B．ΔU>0时，反应释放能量C．化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH3．如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生4．根据图示，下列说法正确的是()A．断开非极性键和生成极性键的能量相同B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的O—H更牢固C．eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)ΔH>0D．H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)ΔH<05．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C.玻璃搅拌器的材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确6．用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是()A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替C．中和反应的逆反应是吸热反应D．在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ·mol－1的热量7．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧炋、酒精灯、温度计等8．下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时ΔH的符号为“－”9．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应10．下列说法正确的是()A．化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关B．放热反应的发生无需任何条件C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒定律D．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．该反应是氧化还原反应B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O牢固12．反应2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．因为是分解反应，所以该反应吸热B．由途径a变成b改变了反应的热效应C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定13．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1mol产物①或②中均含有7mol共价键二、非选择题（共2题）14．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是________(填字母)。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定发生D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒定律(2)若E1<E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热ΔH＝________。15．如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。【参考答案及解析】一、选择题（共13题）1．解析：选C物质的燃烧过程伴随能量的释放，燃烧反应都属于放热反应，故A正确；化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；并不是所有的吸热反应都需要加热，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，但是不需要任何条件即可发生，故C错误；化学键旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确。2．解析：选CΔU＝U(生成物)－U(反应物)，ΔU>0时，反应吸收能量，反之，ΔU<0时，反应释放能量，若化学反应体系处于静止状态时，则ΔU＝Q＋W，ΔU为物体内能的变化值，而ΔH表示反应热，两者不一定相等，故选C。3．解析：选C图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A错误；图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物稳定，故B错误；图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，故C正确；放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误。4．解析：选C氢气燃烧是放热反应，断开H—H和O—O非极性键的能量低于生成H—O极性键的能量，故A错误；水分子中2个O—H的键能相同，反应Ⅱ与反应Ⅲ生成的O—H牢固性相同，故B错误；由图可知，eq\f(1,2)molO2(g)与1molH2(g)的总能量低于1molOH(g)与1molH(g)具有的总能量，故eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=OH(g)＋H(g)反应为吸热反应，故C正确；由图可知，1molH2O(g)具有的能量低于eq\f(1,2)molO2(g)与1molH2(g)具有的总能量，故H2O(g)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(g)反应为吸热反应，故D错误。5．解析：选CA项，中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度、盐酸的温度和反应后混合溶液的温度，一般实验要再重复操作两次，所以至少测9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸中的H＋和碱中的OH－的物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。6．解析：选C隔热层只能减少热量损失，无法避免热量损失，故图中条件下实验过程中一定有热量损失，A错误；铜有良好的传热性，用铜质材料代替玻璃搅拌器会增加热量损失，故不能用铜质材料代替玻璃搅拌器，B错误；中热反应是放热反应，则中和反应的逆反应为吸热反应，C正确；由中和热的定义可知，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，D错误。7．解析：选A玻璃搅拌器起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；温度计用来测烧杯内的混合液的温度，其水银球不能接触烧杯底部，故B错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关，但是选择弱酸醋酸时，反应过程中，醋酸电离要吸热，测得的中和热数值不同，故C错误；中和热测定用不到酒精灯，故D错误。8．解析：选D焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B错误；反应的焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，加热条件下发生的反应不一定是吸热反应，C错误；一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之反应吸热，ΔH为正值，D正确。9．解析：选DH2O(g)=H2O(l)为物理变化，A项错误；ΔH>0，反应吸收热量，B项错误；不知道断裂化学键时吸收能量的情况，无法确定反应是放热还是吸热，C项错误；由题图可知H(生成物)<H(反应物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)<0，反应放热，D项正确。10．解析：选C旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，当吸收的能量大于放出的能量时反应吸热，反之则放热，所以化学键的断裂与形成与反应放热和吸热有关，故A错误；某些放热反应需要一定条件引发，如燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B错误；所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒定律，C正确；有化学键的断裂或形成不一定发生了化学变化，如HCl溶于水时共价键断裂，但并没有发生化学变化，故D错误。11．解析：选D该反应中元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，A说法正确；根据旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量可知，H—O的键能＝eq\f(2×436kJ·mol－1＋498kJ·mol－1＋483.6kJ·mol－1,4)＝463.4kJ·mol－1，故破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJ，B说法正确；已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，C说法正确；H2(g)中的H—H的键能为436kJ·mol－1，H2O(g)中的H—O的键能为463.4kJ·mol－1，则H2(g)中的H—H比H2O(g)中的H—O稳定性差，D说法错误。12．解析：选C据图可知该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，故A错误；据图可知途径a变为b时反应物和生成物的能量没有发生变化，所以不改变反应的热效应，故B错误；据图可知2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)＋1molO2(g)的能量，所以1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正确；能量越低越稳定，所以H2O(l)更稳定，故D错误。13．解析：选A能量越低，物质越稳定，根据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；根据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，故B错误；根据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；根据产物的结构式可知，1mol产物①或②中均含有13mol共价键，D错误。二、非选择题（共2题）14．解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒定律，原子数目和种类不会改变，A、D项正确；任何化学反应都伴随着能量变化，不一定为氧化还原反应，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断