高三化学一轮备考复习化学平衡移动测试题

第=page2727页，共=sectionpages11页第=page2626页，共=sectionpages2626页化学平衡移动测试题-高三化学一轮备考复习一、单选题（本大题共15小题）可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)中生成物C的体积分数(C％)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是(    )A.该反应不能自发 B.该反应能自发进行

C.△H>0，△S>0 D.△H<0，△S<0在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c在恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3A. B.

C. D.在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H(△H>0)，在温度为T1、A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

可逆反应N2(g)+3H2(g)ABCD研究目的压强对反应的影响(温度对反应的影响平衡体系中增加N2的影响催化剂对反应的影响示意图A.A B.B C.C D.D可逆反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图(T2>A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中一定有：n>p+q一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是：(

)A.反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B.t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C.若t=4，则0～4 min内X的化学反应速率为0.1 mol·L−1·min−1

D.温度、体积不变，在下列反应中：A2(g)+BA.①② B.③④ C.①④ D.①⑤电镀废液中Cr2O72−可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：A. B.

C. D.在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)n(CO2)]充入H2和CA.该反应的△H>0

B.氢碳比：X<2.0

C.在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)

D.P点温度下，反应的平衡常数为在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应CA.该反应的正反应为吸热反应

B.压强大小关系为p1<p2<p3

C.M点对应平衡常数K的值约为1.04×10−2

D.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6A. B.

C. D.SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3A.n点v正>v逆

B.m点v逆大于q点v逆

C.p点后，转化率下降可能是平衡左移环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是(    )A.T1<T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.向密闭容器中充入，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示，下列判断正确的是(

)A.该反应的，

B.M、N点的化学平衡常数：

C.P、M点A的转化率：

D.恒温恒容条件下，P点时向容器中再充入少量A，达到新平衡时，增大二、填空题（本大题共5小题）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：

3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，每生成2.24LO2(标准状况)转移电子数为______．

(2)在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉−碘化钾溶液．看到的现象是______，相应的离子方程式是______．

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO−强．25℃时氯气−氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)⇌Cl2(aq)

①

Cl2(aq)+H2O⇌HClO+H++Cl−

②

HClO⇌H++ClO−(1)氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、化学键C−HO−HC=OH−H键能(kJ/mol)abcd(2)在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.2v正(CO2)=v逆(H2O)

b.容器内密度不再发生变化

c.平均相对分子质量不再发生变化

d.当4mol C−H键断裂时，同时又2mol C=O键断裂

(3)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______。

②反应开始至2min，气体Y速率平衡原理是化学中的重要原理，分析以下两个反应体系，回答问题。

298 K时，将Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I下列可判断该反应已达到平衡状态的是__________。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I −)=2v(AsO 33−)

tm时，v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm时v逆_____tn写出该反应的平衡常数表达式_______________________________。(1)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是_____________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处．

(2)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因______。

(3)反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________

。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________

②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

a.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol—1b.CH3OH(g)+ 1/2O2(g)=2H2(g)+CO2(g)

△H2

已知H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)

△H3=−241.8kJ·mol−1则反应②的△H2=______________

kJ·mol−1。

(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H______________0(填“>”“<”或“=”)．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______________K答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查图象分析判断及知识综合应用能力，正确判断焓变、熵变及反应自发性是解本题关键，知道温度、压强对化学平衡移动影响原理，注意“先拐先平数值大”的灵活应用，题目难度不大。

【解答】

根据“先拐先平温度高或压强大”可知，温度：T2>T1，压强P2>P1；其它条件不变时升高温度C含量减小，则平衡逆向移动，△H<0；增大压强，C含量减小，平衡逆向移动，则a+b<c。

根据以上分析知，△H<0、a+b<c，则△S>02.【答案】D

【解析】解：A、升高温度NO平衡转化率降低，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；

B、X点没有达到平衡状态，反应正向进行，延长时间导致消耗的NO量增多，导致NO转化率提高，故B错误；

C、Y点所示条件下达到平衡状态，增大氧气浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故C错误；

D、380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol⋅L−1，反应正向移动，则c平衡(O2)<5.0×10−4mol⋅L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡时c(NO)=c(NO2)，化学平衡常数K=c2(NO2)c(O2)⋅c2(NO)>15.0×10−4=2000，故D3.【答案】B

【解析】【试题解析】

【分析】

本题考查温度、压强、浓度对化学平衡的影响，以及平衡常数的影响因素，熟练掌握化学平衡的影响因素是解题的关键。

【解答】

根据方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，该反应正反应是气体体积减小的放热反应，

A、达到平衡后，增大SO2的浓度，氧气的转化率增大，但二氧化硫的转化率降低，故A错误；

B、该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数保持不变，故B正确；

C4.【答案】C

【解析】解：A.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A<C，故A错误；

B.在体积恒定的密闭容器中，增大压强，即增大物质的浓度，所以C点的浓度大，A点的浓度小，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；

C.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A<C，故D错误；

故选：C。

N2O4(g)=2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．

A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；

5.【答案】C

【解析】【分析】本题主要考查了影响平衡移动的因素，中等难度，解题时注意对图像的观察，理清各个物理量的变化关系。【解答】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A错误；

B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B错误；

C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像符合，故C正确；

D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，故D错误。

故选C。

6.【答案】B

【解析】解：A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，故A错误；

B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；

C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，故C错误；

D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q，故D错误。

故选：B。

由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q．

A、催化剂对化学平衡移动无影响．

B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．

C、A为固体，对平衡无影响．

D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．

7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】

A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误；

B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；

C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v= 2.4−1.6 2×4 mol⋅L−1⋅min−1=0.1mol⋅L−1⋅min−1，故C正确；

D.温度、体积不变，t8.【答案】D

【解析】解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；

该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；

故选D．

该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．

本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．

9.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，明确图像中纵横坐标表示的量，将理论分析与图像有机的结合在一起即可解答，难度不大。

【解答】

A.由△H<0，则正反应是一个放热的反应，升高温度，K减小，故A正确；

B.pH增大，溶液碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方向移动，Cr2O72−的转化率会增大，与图中不符，故B错误；

C.温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；

D.增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方向移动，则C10.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H<0，故A错误；

B.氢碳比[n(H2)n(CO2)]越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X>2.0，故B错误；

C.相同温度下，Q点二氧化碳转化率小于平衡时的转化率，说明Q点未到达平衡，反应向正反应进行，逆反应速率增大到平衡状态P，故在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆)，故C正确；

D.由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比[n(H2)n(CO2)]=2，设起始时氢气为2mol/L、二氧化碳为1mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.5mol/L，则：

2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)

起始浓度(mol/L)：1

2

0

0

变化浓度(mol/L)：0.5

1.5

0.25

1

平衡浓度(mol/L)：0.5

0.5

0.25

1

平衡常数K=c(C2H4)×c4(H2O)c2(CO2)×c6(H2)=0.25×140.52×0.56=64，故D错误，

故选：C。

A.由图可知，随温度升高CO11.【答案】C

【解析】【分析】本题考查化学平衡图像分析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数计算，难度中等。【解答】A..由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B.由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1>p2>p3，故B错误；

C.由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

开始(mol)

1

2.75

0

0

反应(mol)

0.25

0.75

0.25

0.25

平衡(mol)

0.75

2

0.25

0.25

又体积为1.0L，所以K=0.25×0.250.75×23=1.04×

12.【答案】C

【解析】【分析】

本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。由4NH3(g)+5OA.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确；

B.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；

C.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误；

D.催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确。

故选C。

13.【答案】B

【解析】解：A.n点平衡正向移动，则：v正>v逆，故A正确；

B.m比q点温度低，则v逆：m点<q点，故B错误；

C.p点转化率最大，温度升高，转化率下降，可能正反应放热，平衡左移，故C正确；

D.正反应气体系数减小，加压平衡右移，有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数，故D正确；

故选：B。

A.由图可知，n、o点平衡正向移动；

B.且温度越高、反应速率越快；

C.p点转化率最大，温度升高，转化率下降，可能正反应放热；14.【答案】B

【解析】解：A.温度越高，反应速率越快，单位时间内反应物减少越多，故T2>T1，故A正确；

B.浓度越大，反应速率越快，故a点的反应速率大于c点的反应速率，故B错误；

C.a点、b点反应一直正向进行，故v正>v逆，a点反应物浓度大于b点，故a点正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；

D.b点时环戊二烯的浓度1.5mol/L降低至0.6mol/L，减少了0.9mol/L，故二聚体的浓度为0.45mol⋅L−1，故D正确，

故选：B。

A.温度越高、反应速率越快；

B.b点时环戊二烯的浓度1.5mol/L降低至0.6mol/L；

C.a点反应物浓度大于b点；15.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查化学平衡移动和图像问题，难度不大，重在掌握化学平衡移动的相关理论知识的运用是解题关键。

【解答】

A.由MP这条线可知升高温度，B的百分含量减少，说明升温平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0，增加压强，减少，说明逆向移动，a<b+c，反应后气体增多，ΔS>0，故A错误；

B.温度一样，M、N两点的化学平衡常数：KM=KN，故B错误；

C.

结合A的分析可知，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，则P、M两点A的转化率：P<M，故C正确；

D.向P点再充入少量A，相当于在原平衡的基础上增加压强，平衡逆向移动，达新平衡时，减少，故D错误。

故选C16.【答案】(1)2：3；0.6NA；

(2)溶液变蓝；5I−+IO3−+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO−；

(3)[【解析】【分析】

本题考查了氧化还原反应中氧化剂还原剂判断及计算、离子方程式书写、化学平衡常数及计算、平衡移动，题目难度较大。

【解答】

(1)据其电子转移情况分析，还原剂为H2O和BrF3，氧化剂为BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，转移电子6mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，生成2.24L氧气转移电子数为0.6NA，故答案为：2：3；0.6NA；

(2)碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I−+IO3+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO−，淀粉遇碘变蓝色，故答案为：溶液变蓝；5I−+IO3−+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO−；

(3)上述体系中属于电离平衡的是HClO⇌H++ClO17.【答案】(a+b−c2−d)kJ

acd

3X+Z⇌2Y

0.05mol【解析】解：(1)一个化学反应的反应热可以由反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算，根据表格数据，该反应的反应热为+(4a+4b−2c−4d)kJ/mol，即每生成4mol氢气需要从外界吸收(4a+4b−2c−4d)kJ的能量，当生成1mol氢气时，需要吸收14×(4a+4b−2c−4d)=(a+b−c2−d)kJ的能量，

故答案为：(a+b−c2−d)kJ；

(2)a.当2v正(CO2)=v逆(H2O)时，即二氧化碳的生成速率与水的生成速率比为2：1时，可以判断化学反应达到平衡状态，a正确；

b.根据质量守恒定律，反应体系内的总质量不发生变化，反应容器的体积不变，体系中混合气体的密度恒不变，不能判断反应达平衡，b错误；

c.随着反应的不断进行，反应体系中总物质的量逐渐增大，当反应达平衡时，体系中总物质的量不再发生变化，体系中的平均相对分子质量不再发生变化，可以判断反应达平衡，c正确；

d.当断裂4molC−H键指的是CH4的消耗速率，当断裂2molC=O键指的是CO2的消耗速率，当反应物的消耗速率与生成物的消耗速率比等于化学计量数比时，可以判断反应达平衡，d正确；故答案为：acd；

(3)根据图示，起始时X物质为1mol，平衡时为0.7mol，消耗了0.3mol；起始时Z物质为1mol，平衡时为0.9mol，消耗了0.1mol；起始时Y物质为0，平衡时为0.2mol，生成了0.2mol，故X、Z为反应物，Y为生成物，故该反应的反应方程式为3X+Z⇌2Y；2min内Y物质的反应速率v=△c△t=0.2mol2L2mmin=0.05mol⋅L−1⋅min−1，故答案为：3X+Z⇌2Y；0.05mol⋅L−1⋅min−1；

(4)利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，反应中O2得到电子，在正极反应，故正极的反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−，故答案为：O2+4e−18.【答案】【小题1】AC；【小题2】大于；小于；tm时生成物浓度较低，所以v【小题3】K=c(As

【解析】1.

【分析】

本题化学平衡状态的判断，侧重考查学生的分析能力，注意把握图象的分析以及数据的处理，题目难度中等。

【解答】

A.溶液pH不变时，则c(OH−)也保持不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B.同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I−)=2v(AsO33−)，故B错误；

C.c(AsO43−)c(AsO33−)不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；【分析】

本题考查有关反应速率的判断，难度不大，掌握反应速率的概念是解答的关键。

【解答】

反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正

大于v逆，故答案为：大于；

tm时生成物比tn3.

【分析】

本题考查有关化学平衡常数知识，难度较小，掌握概念是解答的关键。

【解答】

根据化学平衡常数的概念，由反应AsO33−

(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)⇌As

19.【答案】(1)升温；减小SO3

浓度；

(2)酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快，但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低

(3)①m+n > p；②逆；③气【解析】【分析】

本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，平衡标志的分析判断，化学平衡的移动等知识，把握催化剂对反应速率的影响及蛋白质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响。

【解答】

a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基