高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 阶段测试

第一学期阶段复习题高二化学试题一、选择题（共17小题，共51分）下列说法正确的是()A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的D.恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是()A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.②⑤下列热化学方程式或说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率已知和可以相互转化：在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是()A.图中的两条曲线，Y是表示浓度随时间的变化曲线B.前10

min内用表示的化学反应速率为0.06molL-1min-1

C.25

min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1

LD.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态6、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a＞b，则HR是弱酸7．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是()A．曲线Ⅱ代表乙酸B．酸的电离程度：c点＞d点C．溶液中水的电离程度：b点＞c点D．从c点到d点，溶液中保持不变8.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数降低9．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数下列推断正确的是()A．等pH的HX和HY浓度大小为：B．相同条件下溶液的碱性：C．Na2CO3溶液中加入过量HX，离子方程式为：D．NaY溶液中通入过量CO2，离子方程式为：10.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D．1mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为911．反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）；△H＝QkJ/mol，有如图所示关系，下列判断中正确的是（）A．a+b＞c，Q＜0 B．a+b＞c，Q＞0 C．a+b＜c，Q＜0 D．a+b＜c，Q＞012、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)13．下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是()A．图中温度T1<T2B．T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性C．两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝ED．E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等14．下列说法正确的是()A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3B．室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下pH=7的溶液呈中性15．25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c()=c(Na+)，则a+b的值是()A．13B．14C．15D．不能确定16．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近()A．(1×10-8-5×10-10)mol/L B．(1×10-8-5×10-10)mol/LC．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．2×10-10mol/L17．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO、SO、HCO②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④二、解答题（3大题，共49分）18．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____________________；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是______________。(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________________。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：_____________(写一种)。Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(4)该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：__________________________。19.（16分））滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。Ⅰ下列有关实验操作中，合理的是_________选填字母。A.用托盘天平称取食盐B.用量筒量取盐酸C.用酸式滴定管量取溶液D.用200ml容量瓶配制溶液Ⅱ某同学用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液。填空完成问题：写出该反应离子方程式___________________________该滴定实验所需的玻璃仪器有______________填字母A.酸式滴定管

碱式滴定管

量筒

锥形瓶

E.

铁架台

滴定管夹

烧杯

白纸

漏斗滴定前是否要滴加指示剂？________；填“是”或“否”滴定过程中眼睛应注视______________________，滴定终点的现象为_______________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积的体积滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次第二次第三次依据上表数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____________。下列操作中可能使测定结果偏低的是__________

填字母。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数20.（16分）含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类重要的化合物。回答下列有关问题：（1）在一定条件下：2N2(g)+6H2O(g)⇌4NH3+3O2(g)。已知该反应的相关的化学键键能数据如下：化学键N≡NH-ON-HO=OE/(KJ/moL)946463391496则该反应的

。（2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g) 已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间变化如图1所示。常温下，该反应能逆向自发进行，原因是

。②下列有关该反应的说法正确的是

A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大C．恒温恒容，当容器内密度不再改变，则反应达到平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3）研究氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：a:2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1b:2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K24NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数：K=（用、表示）。②为研究不同条件对反应b的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应b达到平衡。测得10minV(ClNO)=7.5X10-3molL-1min-1，则平衡NO的转化率

。其它条件保持不变，反应b在恒压条件下进行，平衡时的转化率

（填“”“”或“”）。（4）若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：请完成下列问题：400℃时，反应的化学平衡常数为__________。当测得、和物质的量分别为、和时，的__________填“”“”或“”。东华高级中学2021－2022学年第一学期阶段复习题参考答案123456789CDDCDBDAD1011121314151617BADCBADA(16分,每空2分)(1)检查装置的气密性秒表(2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H＋浓度的变化等\(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I2的存在4.0其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大19(17分).Ⅰ（1）C(2分)Ⅱ（1）2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)