高二上学期第一次质量检测化学试卷

高二第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：S-32O-16H-1Mg-24C-12N-14一、选择题（1--20每题3分，共60分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A．锂离子电池B．煤气灶C．太阳能光伏D．电暖风扇A．A B．B C．C D．D2．下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是()A．和(固体)混合 B．灼热的木炭与反应C．干冰气化 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法正确的是()A．非自发反应在外加条件下可能实现 B．吸热反应都不能自发进行C．熵增加的反应都是自发反应 D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应4．下列物质属于强电解质的是()A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CH2OH5关于下列两个热化学方程式的说法中，正确的是()2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2A．△H1>△H2 B．△H1<△H2C．△H1=△H2D．不能判断△H1与△H2的相对大小6．合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是（）A．断开H－H键放出能量B．形成N－H键吸收能量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量7．下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-18．中和反应反应热，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）A．B．C．D．9．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是（）A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C．v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-110．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是()A．压缩体积B．增加CO浓度C．加催化剂 D．恒容下通入惰性气体11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（）A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．左右的温度比室温更有利于合成氨反应C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深D．被氧化为，往往需要使用催化剂

13.化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（）A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的C．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量14．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中15．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为，下列有关说法正确的是()A．降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率增大B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应未建立化学平衡C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡的值不变D．减小体系的压强能降低N2O4的反应速率和转化率16．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是()反应机理第一步反应第二步反应2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B．该反应的总反应方程式为NO2+CONO+CO2C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D．加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能17．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是（）生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．过程①→②吸收能量并形成了C—C键D．该催化剂提高了反应速率18．下列电离方程式书写正确的是（）A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．H2CO3的电离方程式：H2CO3CO＋H+D．NaOH电离方程式：NaOH=Na+＋OH-19.下列方案设计能达到实验目的的是()A．甲装置可以定量测定化学反应速率B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响D．丁装置可以准确测定中和热20.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up8(),\s\do7())2SO3(g)ΔH=−QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低二、填空题（每空2分，共40分）21.（8分）Ⅰ.在氨水中存在下列平衡:

（1）向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向__________(填“左”或“右”)移动,OH-离子的浓度__________(填“不变”“变大”“变小”)（2）升高温度平衡向__________(填“左”或“右”)移动，NH4+离子的浓度__________(填“不变”“变大”“变小”)。22．(12分)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。回答下列问题：（1）图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。（2）该反应的逆反应活化能是_______。（3）若没有参与该转化过程，_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。23．(10分)氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：一定温度下，2L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.060.100.130.150.15①20s内，v(NO2)=mol·L-1·s-1。②升高温度时气体颜色加深，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。③该温度下反应的化学平衡常数数值为___。④相同温度下，若开始向该容器中充入0.40molNO2，则达到平衡后：c(NO2)___0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。⑤下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___。容器中气体压强不再变化B．容器中气体的密度不再变化C.容器中气体平均摩尔质量不再变化D．v(NO2)=v(N2O4)24、(10分)已知化学反应①，其平衡常数为K1；化学反应②：，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2T1=973K1.472.38T2=1173K2.151.67通过表格中的数值可以推断：①反应是___________填“吸热”或“放热”反应。现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。（3）根据反应①与②可推导出K3，K1、K2与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________填“吸热”或“放热”反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________填写序号。扩大反应容器容积B.升高温度C.使用合适的催化剂