专题5微观结构与物质的多样性 复习与检测 同步练习 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page33页，共=sectionpages44页试卷第=page44页，共=sectionpages44页专题5微观结构与物质的多样性复习与检测高一上学期必修一同步练习能力提升（苏教版2019）练习一、单选题，共11小题1．关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族 B．有3个短周期C．主族都有非金属元素 D．ⅠA族全部是金属元素2．下列关于碱金属的说法中，正确的是A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs3．在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关的说法中正确的是A．质子数为14 B．中子数为6 C．质量数为8 D．电子数为64．下列物质中，由分子构成的是A．镁 B．金刚石 C．氯化钠 D．水5．下列物质的结构与组成表示方法错误的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．中子数为10的氧原子：16OC．二硫化碳的电子式： D．硫离子的结构示意图：6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．非金属性： B．简单离子半径：C．气态氢化物的稳定性： D．含氧酸的酸性：7．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的结构式：B．乙醇的分子结构模型：C．由和形成离子键的过程：D．中子数为8的氮原子：8．下列变化规律的叙述中，正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱B．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱9．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物 D．最高正价：10．A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是A．原子半径依次增大 B．A、B形成的二元化合物只含有极性共价键C．元素周期表中113号元素与C同主族 D．元素D的单质在高温时化学性质很活泼11．X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重mg，同时生成VL氧气。下列说法正确的是A．反应过程中，电子转移数为B．C．参加反应的过氧化钠的质量为D．二、非选择题，共5小题12．下列说法中①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是___________。13．英国物理学家E·卢瑟福领导的科研小组在1911年通过α粒子散射实验提出了新的原子结构模型，标志着人类对原子结构的认识进入了新阶段。（1）卢瑟福团队用到α粒子(He2+)来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是___；在1-18号元素中，最外层电子数与氦原子相等的元素是___。（2）氦元素在自然界中仅有3He和4He两种原子，它们具有相同的___。A．质子数B．中子数C．物理性质D．化学性质表中是来文献当中关于氮元素的相关记载，其中的“99.999863%”表示的是__，“4.002602”表示的是___。3He3.0160100.000137%4He4.00260399.999863%平均4.002602（3）关于α粒子散射实验现象的记载如下：____①____的α粒子都且按穿过金箔，____②___的α粒子发生偏转，____③____的α粒子甚至被直接反弹回去。①②③三处空格分别为___。A．绝大多数，极少数，个别B．别，极少数，绝大多数C．几乎半数，几乎半数，个别D．个别，几乎半数，几乎半数通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的___模型。14．填空。（1）下列物质中：①；②；③；④；⑤，属于共价化合物的是_______(填编号，后同)，含离子键的是_______，溶于水只破坏离子键的是_____。（2）117号元素础(Ts)是2016年命名的一种新元素，其一种核素可表示为。核素的中子数与质子数相差______，单质在常温颜色______(填“可能”或“不可能”)是白色。15．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为10.80。（1）硼元素中10B原子所占的原子百分率为多少___？（2）硼元素中10B与11B的物质的量之比为多少___？（3）硼元素中10B所占的质量分数为多少？___16．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：（1）含NaCN的废液___________(填“能”或“不能”)直接排放。（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：___________。该反应中氧化剂的电子式为___________。（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：①2Na+2M=2NaNH2+H2②2NaNH2+CQ+2H2↑③Q+C2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为___________、___________。答案第=page99页，共=sectionpages11页答案第=page88页，共=sectionpages88页参考答案1．B【详解】A．元素周期表有七个主族，描述错误，不符题意；B．第一二三周期是短周期，第四至第七是长周期，描述正确，符合题意；C．IIA族全族均是金属元素，描述错误，不符题意；D．IA族有氢元素，是非金属元素，描述错误，不符题意；综上，本题选B。2．D【详解】A．H为第ⅠA族元素，但不是碱金属，A错误；B．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该用石蜡保存，B错误；C．钠的密度比钾的密度要大，C错误；D．碱金属从上到下离子半径依次增大，金属键强度减弱，所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正确；综上所述答案为D。3．D【详解】根据核数的表示方法为：元素符号的左上角为质量数，左下方为质子数，据此分析解题：A．由于核数符号可知，质子数为6，A错误；B．由于核数符号可知，由中子数=质量数-质子数=14-6=8，B错误；C．由于核数符号可知，质量数为14，C错误；D．原子的核外电子数等于其质子数，故电子数为6，D正确；故答案为：D。4．D【详解】A．镁是金属，由金属阳离子和自由电子构成，A不符合题意；B．金刚石由所有相邻碳原子互相连接构成，B不符合题意；C．氯化钠由钠离子和氯离子构成，C不符合题意；D．水由水分子构成，D符合题意；故选D。5．B【详解】A．HClO的电子式为：，故其结构式：H—O—Cl，A正确；B．根据质量数等于质子数+中子数，故中子数为10的氧原子：18O，B错误；C．根据CS2和CO2为等电子体，CO2的电子式为：，故二硫化碳的电子式：，C正确；D．已知硫为16号元素，故硫离子的结构示意图：，D正确；故答案为：B。6．B【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12，氢氧根离子浓度为0.010mol/L，故为一元强碱，则推知X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.010mol/L，故为一元强酸，则推知W为Cl元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而横坐标原子半径从大到小依次为：Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S，W为Cl，A．S和P是同周期的主族元素，核电荷数越大，元素的非金属性越强，即S的非金属性大于P，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-和Na+的离子半径从大到小依次为S2-＞Cl-＞Na+，故B正确；C．Cl的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故C错误；D．Cl和S的含氧酸有很多，只有最高价含氧酸的酸性可通过非金属性来判断，故D错误；故答案为B。7．C【详解】A．的结构为折线形，故结构式：，正确；B．乙醇的分子结构模型：，正确；C．为离子化合物，故其形成离子键的过程：，C错误；D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为，D正确；故选C。8．A【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B．F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体，可见卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的颜色逐渐变深，B错误；C．Li、Na、K、Rb、Cs是第一主族的元素，原子核外最外层电子数相同。由于原子核外电子层数越来越多，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们的金属性逐渐增强，C错误；D．F-、Cl-、Br-、I-的电子层数越来越多，离子半径越来越大，所以离子的还原性逐渐增强，D错误；故合理选项是A。9．B【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A.元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B.Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C.R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D.最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。10．B【分析】宇宙中含量最多的元素是H，所以A是H；O可以和H形成、、、两种分子和两种离子，所以B是O；A、B、C、D分别处于不同周期，所以C在第三周期，D在第四周期，C的最外电子层有两个空轨道，则C的3p轨道只填充了一个电子，即它的最外层电子排布为，所以C是；D的次外层电子数(M层)等于其他内层电子数(K层和L层)之和，则D的每一层的电子数依次为2，8，10，2；所以D为22号元素；所以A、B、C、D依次是H、O、、。【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，原子半径依次增大，A正确；B．O可以和H形成、、、两种分子和两种离子，其中中含有键为非极性共价键，B错误；C．元素周期表中113号元素与C均在第IIIA族，C正确；D．在高温时化学性质很活泼，D正确；答案选B。11．C【分析】X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，可知一种是C，在结合两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应，可知一种应是H，Y的原子序数大于X，则X为H，Y为C，甲为H2O，乙为CO2，据此解答。【详解】A．甲、乙与过氧化钠的反应分别为：、，由反应可知每2molH2O和2molCO2参加反应均转移2mol电子，则nmol甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A错误；B．由上述反应可知，1molH2O反应时固体质量增加2g，1molCO2反应时固体质量增加28g，由题意可得：、，解答，，，故B错误；C．由反应可知每2molH2O和2molCO2参加反应消耗的过氧化钠均为2mol，得nmol混合物消耗nmol过氧化钠，即78ng，故C正确；D．O2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故D错误；故选：C。12．①②⑤⑥⑦【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和均具有11个质子，但不属于同一元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质如密度、熔沸点等却不同，错误；③分子中质子数等于电子数，而离子中的质子数不等于电子数，故质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+和均具有10个电子，但不属于同一元素，正确；⑤由于元素存在同位素，故一种元素可能能有多种质量数，错误：⑥质量数(Massnumber)是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，即质量数等于质子数+中子数，而不是某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数，错误；⑦原子核不是都由质子和中子构成的，如1H原子中就没有中子，错误；综上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正确，故答案为：①②⑤⑥⑦。13．（1）质量数Be和Mg（2）AD自然界中4He这种核数占整个He元素的原子个数百分比(或称为自然丰度)He元素的平均相对原子质量（3）A核式结构【解析】（1）根据核数的表示方法，元素符号的左上角为质量数，卢瑟福团队用到α粒子(He2+)来轰击金箔，该化学符号中4代表的含义是该氦核数的质量数，在1-18号元素中，最外层电子数与氦原子即最外层上2个电子相等的元素是Be、Mg，故答案为：质量数；Be和Mg；（2）A．3He和4He的质子数均为2，A符合题意；B．质量数等于质子数加中子数，故中子数分别为1和2，不相同，B不合题意；C．由于它们质量数不同，故物理性质如熔沸点、密度等不同，C不合题意；D．由于它们的质子数相同，属于同一种元素，故化学性质几乎相同，D符合题意；故答案为：AD；表中是来文献当中关于氮元素的相关记载，其中的“99.999863%”表示的是自然界中4He这种核数占整个He元素的原子个数百分比(或称为自然丰度)，“4.002602”表示的是He元素的平均相对原子质量，故答案为：自然界中4He这种核数占整个He元素的原子个数百分比(或称为自然丰度)；He元素的平均相对原子质量；（3）由于原子核的体积相对于原子的体积而言是非常小的，即原子核核外有很大的空间，故关于α粒子散射实验现象的记载如下：绝大多数的α粒子都且按穿过金箔，极少数的α粒子发生偏转，个别的α粒子甚至被直接反弹回去，故答案为：A；通过该试验，卢瑟福得出了原子结构的核式结构模型，故答案为：核式结构。14．（1）④⑤②③②③（2）59不可能【分析】①属于单质，不属于化合物；②由钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物、含有离子键和共价键，溶于水时发生电离产生钡离子和氢氧根离子、离子键被破坏；③属于盐，由钙离子和氯离子构成、属于离子化合物、含离子键，溶于水时，电离成钙离子和氯离子，离子键被破坏；④属于酸、由硫酸分子构成，属于共价化合物，不含离子键；⑤由二氧化硫分子构成，因此属于共价化合物、不含离子键。据此回答。（1）据分析，下列物质中：①；②；③；④；⑤，属于共价化合物的是④⑤(填编号，后同)，含离子键的是②③，溶于水只破坏