高三化学备考一轮复习微专题强化 元素周期律测试题（二）

高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期律测试题（二）-原卷一、单选题(共15题）1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元泰，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是()A.反应①②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B.Y的离子半径比Z的离子半径小C.反应③可以证明X的非金属性强于WD.一定条件下，x与甲反应生成丁2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>M>Y>XB.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C.X和Y形成的是离子化合物D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱3.现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最外层电子数是电子层数的2倍Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价+7下列说法正确的是（）A.简单离子半径大小关系：B.气态氢化物的热稳定性：，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键C.与Y同主族的下一周期元素对应的单质可作半导体材料D.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：4.原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是()A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸C.X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键D.X、Y形成的化合物的沸点可能比X、Z形成的化合物的沸点高

5.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的简单氢化物的热稳定性比X的强B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C.原子半径()大小比较：D.根据元素周期律，可以推测存在、和三种物质6.科学家利用原子序数依次递增的四种短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法不正确的是()A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.简单离子半径：Z>YC.Z与Y可组成多种离子化合物D.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X7.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图),其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,且均不在同一族。下列说法不正确的是()

A.

Y的原子半径大于Z的原子半径

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.

Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D.

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A.单核阴离子的还原性：Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z的简单氢化物中热稳定性最弱的是YD.在元素周期表中，118号元素与Z位于同一主族11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.元素Z的含氧酸均为强酸C.W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D.X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红12.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：X>Y>ZC.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.工业上电解熔融YX来制取Y单质C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WD.加热时，铜单质与W单质反应生成CuW14.化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒肺炎疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是()A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性：X<Y<ZC.该化合物中Z的化合价均呈-2价D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构15.短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是()元素XYZR主要化合价-4、+4-4、+4-2、+6-1、+7A.Y的单质是常见光导纤维的主要成分B.T与Z形成的化合物为共价化合物C.X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D.简单离子半径大小：Z>R>T二、填空题（共3题）16.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：___________>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________>______________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。（4）已知1mole的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10mL1R溶液的烧杯中滴加1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：①R化学式为：_______________，其物质的量为_______________。②写出点反应的离子方程式：_______________。③若在R溶液中改加20mL1.1溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________________mol。17.氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：（1）分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为___________________；白磷的分子式为，4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_______________________。（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式：_______，联氨与磷酸（）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_________________________________________________。（3）是一种干燥剂，下列气体不能用干燥的是__________（填序号）。A.B.C.COD.E.F.（4）次磷酸（）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式：______________________，为__________（填“正盐”或“酸式盐”）。18.下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息WW在自然界中有三种核素，其中一种核素没有中子TT为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱XX原子最外层电子数是其内层电子数的三倍YY是自然界中含量最高的金属ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M元素原子最外层比次外层少2个电子RR在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：（1）R在元素周期表的位置是第_______周期第_______族。（2）Z的离子结构示意图为_______。（3）X与Y形成的化合物在物质的分类中应属于氧化物_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）。（4）X、M分别与W形成的简单化合物中较稳定的是_______（填化学式）。（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应的化学方程式：_______。（6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是_______。（7）写出与水反应的化学方程式：_______。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为_______。（8）Z的单质（）和Z的氧化物（）都可以作饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是_______（填化学式）。2022届高三化学备考一轮复习微专题强化元素周期律测试题（二）-含答案一、单选题(共15题）1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元泰，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是()A.反应①②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应B.Y的离子半径比Z的离子半径小C.反应③可以证明X的非金属性强于WD.一定条件下，x与甲反应生成丁1.答案：D解析：由氧化物甲能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质x，可知甲为，z为Mg，乙为MgO，x为C，故为，则X为碳元素、Y为氧元素、Z为镁元素；X、W为同一主族元素，则W为S元素，丙为，w为Si，丁为CO。由上述分析可知，反应①是，反应②是，反应③是，都属于氧化还原反应，A项错误；和的核外电子排布相同，对于核外电子排布相同的离子，“序大径小”，则的半径大于的半径，B项错误；反应③中C作还原剂，Si为还原产物，不能证明C的非金属性强于Si，C项错误；C在高温下可以与反应生成CO：，D项正确。2.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3/4。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>M>Y>XB.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C.X和Y形成的是离子化合物D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱2.答案：D3.现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最外层电子数是电子层数的2倍Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价+7下列说法正确的是（）A.简单离子半径大小关系：B.气态氢化物的热稳定性：，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键C.与Y同主族的下一周期元素对应的单质可作半导体材料D.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：3.答案：C4.原子序数递增的四种短周期主族元素X、Y、W、Z形成的某物质的结构如图所示，该物质中所有原子均满足稳定结构，Z的单质在常温下为无色无味的气体。下列说法错误的是()A.Y、Z可形成具有氧化性的化合物B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸C.X、Y、Z形成的化合物可能存在离子键D.X、Y形成的化合物的沸点可能比X、Z形成的化合物的沸点高

4.答案：B解析：对题给物质结构进行如下分析：Y、Z形成的化合物有CO、，其中具有氧化性，能氧化单质Mg等，A项正确。N的最高价氧化物对应的水化物为，是常见的强酸，B项错误。H、N、O形成的化合物中含有离子键，C项正确。X、Z形成的化合物有和，X，Y形成的化合物为烷类物质，其中分子中碳原子数多的烃(常温下为固态)的沸点比、的沸点高，D项正确。5.下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的简单氢化物的热稳定性比X的强B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强C.原子半径()大小比较：D.根据元素周期律，可以推测存在、和三种物质5.答案：C解析：X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期且相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl元素。根据元素周期律可判断，A、B正确，C错误。Ge与C同主族，则Ce的化合价有+2和+4，可以推测存在、和三种物质，D正确。6.科学家利用原子序数依次递增的四种短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。下列说法不正确的是()A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.简单离子半径：Z>YC.Z与Y可组成多种离子化合物D.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X6.答案：B解析：元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，故的氧化性在同主族中最强，A正确；电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：，B错误；O、Na两种元素可形成等离子化合物，C正确；元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，故简单气态氢化物的热稳定性：，D正确。7.分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是()A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X7.答案：B解析：W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，则W为Na元素，Y、Z处于同一周期，且X、Y、Z组成的阴离子带有2个负电荷，根据价键理论：Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，由此分析解答。根据上述分析，H元素和O元素可形成双氧水，具有强氧化性，A正确；Y的最高价氧化物对应的水化物为，氧原子满足8电子稳定结构，硼原子不满足8电子稳定结构，B错误；根据上述分析，Z为O元素，W为Na元素，由Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键，C正确；根据上述分析，Y为B元素，Z为O元素，X为H元素，X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序为Y>Z>X，D正确。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强8.答案：B9.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐(局部结构如图),其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素,且均不在同一族。下列说法不正确的是()

A.

Y的原子半径大于Z的原子半径

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.

Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D.

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强9.答案：D10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是()A.单核阴离子的还原性：Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z的简单氢化物中热稳定性最弱的是YD.在元素周期表中，118号元素与Z位于同一主族10.答案：D解析：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如题图所示，则W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素；设X的最外层电子数为，则W的最外层电子数为，Y的最外层电子数为，Z的最外层电子数为，则有，解得，则W为N元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则的还原性比强，A正确；N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物，B正确；X、Y、Z的最简单氢化物为，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Cl>S，所以稳定性：，C正确；18号元素位于0族，Z是Cl元素，位于第ⅦA族，二者不在同一主族，D错误。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>X>WB.元素Z的含氧酸均为强酸C.W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高D.X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11.答案：C解析：由短周期元素组成的、能够与冷的烧碱（NaOH）溶液反应且生成盐的单质有：，其中只有与NaOH反应生成的NaClO满足XZW中的原子个数比，因此XZW为NaClO，因原子序数：W<X<Z，所以W为O、X为Na、Z为Cl，Y核内质子数是O的2倍，则Y为S。O原子核外电子层数为2，Na、S、C位于同一周期，同周期主族元素，原子序数越大，其半径越小，因此原子半径：Na>S>Cl，A错误；Cl元素的含氧酸中，等属于弱酸，B错误；O、Cl、S元素对应的简单氢化物分别为，分子间能够形成氢键，而分子间无氢键，因此的沸点最高，C正确；属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红色，D错误。12.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：X>Y>ZC.Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z12.答案：A解析：由题图可以看出左边的曲线上为第二周期的元素，X为O元素，右边的曲线上为第三周期的元素，Y为Na元素，Z为A元素，R为S元素。O元素没有最高正化合价，A项错误；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径：，B项正确；氢氧化铝具有两性，既可以与强碱反应，又可以与强酸反应，C项正确；工业上通过电解熔融的氧化铝制得单质铝，D项正确。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：B.工业上电解熔融YX来制取Y单质C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WD.加热时，铜单质与W单质反应生成CuW13.答案：C解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y原子的最外层有2个电子且Y的原子序数大于O，Y是Mg；Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，Z是Si；W与X位于同一主族，W为S。同一周期的元素，从左往右原子半径依次减小，同一主族的元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：，A错误；工业上电解熔融来制取Mg，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因非金属性：Z<W，则酸性：，C正确；加热时，铜单质与S单质反应生成而不是CuS，D错误。14.化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒肺炎疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是()A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性：X<Y<ZC.该化合物中Z的化合价均呈-2价D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构14.答案：B解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子形成四个共价键，可能为C或Si，Z与Y形成双键，又存在—Z—Z的结构，可知Z为O，则Y为C，X原子形成一个共价键，X为H原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A错误；元素的非金属性：H<C<O，即X<Y<Z，B正确；该化合物中Z的化合价为-1和-2价，C错误；氢原子不满足8电子稳定结构，D错误。15.短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是()元素XYZR主要化合价-4、+4-4、+4-2、+6-1、+7A.Y的单质是常见光导纤维的主要成分B.T与Z形成的化合物为共价化合物C.X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同D.简单离子半径大小：Z>R>T15.答案：D解析：X、T、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的主要化合价均为-4、+4价，位于同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的主要化合价为-2、+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，且T的原子序数大于C元素，则T为Na元素。光导纤维的主要成分是二氧化硅，Y的单质为单质硅，A错误；T与Z形成的化合物为离子化合物，而不是共价化合物，B错误；X与R的单质均能使品红溶液褪色，但X单质是活性炭，褪色原理是物理吸附，Y单质是氯气，褪色原理是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，二者褪色原理不同，C错误；Z、R、T三者简单离子依次为，根据一般情况下电子层数越多半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大，半径大小：，D正确。二、填空题（共3题）16.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是________________。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：___________>__________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________>______________。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。（4）已知1mole的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。（5）上述元素可组成盐R：。向盛有10mL1R溶液的烧杯中滴加1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：①R化学式为：_______________，其物质的量为_______________。②写出点反应的离子方程式：_______________。③若在R溶液中改加20mL1.1溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________________mol。16.答案：（1）第三周期ⅢA族（2）；；；（3）（或或）（4）或（5）①；0.01mol；②；③0.026解析：（1）f是A元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA族。（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：。（3）题给元素组成的四原子共价化合物有等，其电子式分别为等。（4）根据1molNa燃烧放出255.5kJ热量，即可写出反应的热化学方程式。（5）①R是，其物质的量；②加入氢氧化钠溶液30~40mL过程中，沉淀物质的量不变，说明此时是与反应生成，则m点离子方程式为；③溶液中物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，溶液中的物质的量为0.022mol，的物质的量为0.044mol，由，可知不足，故可以得到，反应后剩余的物质的量为0.044mol-0.03mol=0.014mol，反应的剩余的物质的量为0.014mol-0.01mol=0.004mol，消耗，故得到沉淀为0.01mol-0.004ml=0.006mol，则最终得到固体为0.02mol+0.006mol=0.026mol。17.氮和磷为周期表中的第VA族元素，它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题：（1）分子中两个N原子都达到8电子稳定状态，则两个N原子之间共有电子的数目为___________________；白磷的分子式为，4个P原子相互之间共形成6个共价单键，且每个P原子都达到8电子稳定状态，则白磷分子的空间构型为_______________________。（2）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（）为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式：_______，联氨与磷酸（）形成的磷酸二氢盐的化学方程式为_________________________________________________。（3）是一种干燥剂，下列气体不能用干燥的是__________（填序号）。A.B.C.COD.E.F.（4）次磷酸（）是一元中强酸，它的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式：______________________，为__________（填“正盐”或“酸式盐”）。17.答案：（1）6；正四面体（2）（其他合理答案也可）；

（3）B（4）；正盐解析：（1）分子中两个N原子之间共用三对电子，即六个电子。白磷分子的空间构型为正四面体形。（2）联氨在水中的电离与氨相似，可以仿照氨气在水中的电离来书写，氨气的电离：，所以联氨在水中第一步电离的方程式为，联氨为二元弱碱，对应阳离子应为，所以联氨与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。（3）是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。（4）通过生成物分析，该反应是白磷与溶液发生的歧化反应，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得化学方程式为，次磷酸是一元中强酸，说明一个次磷酸分子只能电离出一个，所以为正盐。18.下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息WW