《物质结构和性质》(选修3)测试题

《物质结构和性质》（选修3）测试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）••••下列说法正确的是晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A・CH4B・NH3C・H30D・BF3以下性质的比较中，不正确的是晶格能NaClVMgO B.熔点：NH3<PH3C.离子半径：N/VO： D.第一电离能：Mg>Al4・在ImolP原子形成的白磷中含有P—P键为A・3NaB・1.5NaC・4NaD・0.25Na5•下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A・SO?和S1O2B・CO2和NaCl C・NH4CI和HC1D・H2O2和C3H66.已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Ee的说法中错误的是A・单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气Be的氧化物的化学式为Be3O3Be（OH）2为两性氢氧化物BeCl2晶体属于分子晶体7・石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个 B.18个 C24个 D14个下列各组酸中，酸性依次增强的是H2CO3.H2S1O3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C・HI、HC1、HjS D.HC1O、HC1O3、HC1O4下列电子排布式中属于基态原子的是A・lS^siZP】 B・C・lS^S^ZP^S^P^d^si D・lS^S^P^S^P^S1下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是B・CI4>CBr4>CC14>CH4D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B・CI4>CBr4>CC14>CH4D.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠11・卜•列变化或数据与氢键无关的是A・A・水凝结成冰时，密度变小氨分子与水分子形成一水合氨C.水在C.水在2000°C时，只有4%的H?O发生分解D.NH3的沸点比PH3高12・NasN是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于NasN的说法中正确的是N33N与盐酸反应时只生成一种盐NaClB在NaaN与水反应中Na^是还原剂Na3N分子中Na*的半径比N3•的半径小

Na+与N3■的电子层都与氮原子的结构相同13・氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C^A1N+3CO下列叙述正确的是在氮化铝的合成反应中，N?是还原剂，A1Q3是氧化剂上述反.应中每生成ZmolAlN,N2得到的3mol电子氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属于分子晶体HjBOj的层状结构14.硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。卞列有关说法正确的是HjBOj的层状结构A.硼酸晶体属于原子晶体B・H3BO3分子的稳定性与氢键有关分子中硼原子最外层为83稳定结构含lmolH3BC）3的晶体中有3mol氢键—0-H15.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及lmol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是—0-HA・Na5P3°io7mol B・ 8molC・Na5P30]o9mol D・NacH3P30]o12mol16・2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为A・MgB B・Mg3B2C・MgB2 D・17・几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.10200890.074主要化合价+2+3+6、-2+2卜•列叙述正确的是A・R的氧化物对应的水化物可能具有两性L、M的单质与桶硫酸反应速率：M>LT、Q的氢化物常态下均为无色气体L、Q形成的简单离子核外电子数相等t美国lavzrecelu'emore国家实验室（LINL）的V-Lota-C-S-You和H・Cynn成功地在高压卜•将co?转化为具有类似S1O?结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是CO?的原子晶体和分子晶体互为同分异构体在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化CO?的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质在CO?的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结二、非选择题洪40分）

19.填空（共12分）：分子构型中心原子杂化方式极性或非极性分子H9■so3HCNCH420.（共7分）一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以©表示，阴离子B以O表示。TOC\o"1-5"\h\z（1） 每个晶胞中含A离子的数目为 ,含B离子数目为 。（2） 若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是 o（3） 阳离子的配位数为 ,阴离子的配位数为 。（4） 已知A的离子半径为nm则该晶胞的体枳是 m3o21・（共7分）卞表是元素周期表的一部分。周嚴IAIAHAIVAVAVIAVILA1①2©③⑤3⑦⑧⑨⑩（1） 表中元素⑩的氢化物的化学式为 ,此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）（2） 某元素原子的核外p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号是 ,其单质的电子式为 0（3） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式（4）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。（7分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是： ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2）同周期内，随原子序数增人，E值增人。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是 （填写编号，多选倒扣）。E（神）＞E（硒）②E（神）＜E（硒）③E（漠）＞E（硒）®E（漠）＜E（硒）⑶估计lmol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： ＜E＜ o（4）10号元素E值较犬的原因是 o（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题：（1） A的最高价氧化物的熔点 D的最高价氧化物的熔点（填“〉”或“V”），原因是 ;B氢化物的沸点 E氢化物的沸点（填“〉”或原因是 （2） 选取上述五种元素，完成下列问题构成的原子晶体有 :含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示）；含有极性键的非极性分子 （用电子式表示）。三、计算题（6分）（6分）已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为apm,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为Na。求：（1）该晶胞中含有原子的个数？（2） 该金属的密度（用a、M、Na来表示）？（单位:g/cm3）（3） 空间利用率为多少？参考答案：CDBBDBDDDBCCCDCBAD(V型、SP3、极性)、(平面三角形、SP\非极性)(直线、SP、极性)、(正四面体、SP\非极性)20・(1)4、8CaF=■8、416^2r321・(1)HC1、弱NN2电子式略Be(0H)2+ZNaOH=Na2BeO2+2H2O,Li22、(1)随着原子序数的增加，E逐渐减小，周期性(2)①③485kJ/mol738kJ/mol处于稳定结构25、 (1)V,前者为分子晶体，后者为原子晶体；>,水分子间存在氢键。(2)®C、SiC、Si、SiO2(只要写三种即可)®Na2O2电子式略③CO2、CS2电子式略(只要写一种即可)26、 (1)