玉林师院附中玉林十一中等五校2020-2021学年高二化学上学期期中试题

广西玉林师院附中玉林十一中等五校2020_2021学年高二化学上学期期中试题广西玉林师院附中玉林十一中等五校2020_2021学年高二化学上学期期中试题PAGE18-广西玉林师院附中玉林十一中等五校2020_2021学年高二化学上学期期中试题广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高二化学上学期期中试题第I卷（共21小题，共126分）注意事项1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色字迹签字笔将自己的姓名、班别、学号填写清楚。在试题卷上作答无效.2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24一、选择题：本大题共13小题.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的,每小题6分.7.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A。锌与盐酸的反应属于放热反应B.断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C。化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D。反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量8。下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0。1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2。1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3。1A。①④⑥B。①②③④C。①④⑤⑥D。全部9。下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B。由“C(石墨）＝C(金刚石)△H＝1。9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C。在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g)＋O2(g）＝2H2O（l）△H＝－285。8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O△H＝－57.3kJ·mol－1,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的溶液混合，放出的热量等于114。6kJ10.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是A。所得溶液中的c（H＋)＝1。0×10－13mol·L－1B。所得溶液中由水电离产生的c(OH－）＝1。0×10－13mol·L－1C。所加的烧碱溶液pH＝13D.所得溶液中的c（Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－111.在一定温度下,反应H2（g）＋X2(g）HX（g）的平衡常数为10,若将1。0mol的HX（g）通入体积为1。0L的密闭容器中,在该温度时HX（g)的最大分解率接近于A。5%B。17%C。25％D.33%12。对于可逆反应N2(g）＋3H2（g)2NH3(g)△H〈0，下列研究目的和示意图相符的是D.DA。AB.BC。C13.25℃时,取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0。1mol·L－1NaOH溶液、0。1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是A.曲线I：滴加溶液到10mL时：(CH3COO－）>c(Na＋)〉c(H＋）>c（OH－)B。曲线I:滴加溶液到20mL时：c（Cl－)>c（NH4＋）〉c(OH－）〉c(H＋）C。曲线II：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO－)－c(CH3COOH）＝2[c（H＋)－c(OH－)］D。曲线II：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：（NH4＋）＝c(Cl－）>（OH－)＝c(H＋)第II卷（共174分）27（16分）。NH4Al（SO4）2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）纯碱Na2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是(用离子方程式说明）。（2）相同条件下，0。1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4＋)(填“等于"“大于”或“小于”）0。1mol/LNH4HSO4溶液中的c(NH4＋）。（3)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。①其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是（填罗马数字),导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是。②20℃时（KW＝1.0×10－14）,0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na＋）－2c（CO32－)－c(HCO3－）＝mol/L。(4）室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0。1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是。28(14分）。（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为;②反应开始至4min时，B的平均反应速率为，A的转化率为。③4min时，反应是否达到平衡状态?（填“是”或“否”)，8min时，v（正）v（逆)(填“>”、“<”或“＝").（2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2（g)2SO3（g）△H<O达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a时刻改变的条件可能是；b时改变的条件可能是。29(12分)。甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面省广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH（g）HCHO（g)＋H2(g）△H1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：(1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有:CO(g）＋2H2（g)CH3OH（g)△H＝－90.7kJ/mol①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O（g)△H＝－23。5k/mol②CO(g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g)△H＝一41.2kJ/mol③则反应3CO(g）＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g)的△H＝。（2)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：。(3)该反应△H10（填“〉”、“＝"、“〈”）。（4)若在恒温恒压容器中进行上述反应,可判断反应达到平衡状态的是（填序号).A。混合气体的密度不变B。CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1C.H2的体积分数不再改变D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等(5）T1K时,CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0。50、1。0,反应进行的方向为,反应达到平衡时，HCHO的体积分数(填“>”“＝”或“〈”)20％。30(16分)I.在火箭推进器中装有强还原剂婧(N2H4）和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热.已知0。4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量.(1）写出该反应的热化学方程式。（2)已知H2O(l）＝H2O(g）;△H＝＋44kJ/mol，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。II.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0。2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液;⑤用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次.请回答下列问题:（1）以上步骤有错误的是(填编号),该步骤错误操作会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响")。（2）步骤④中，量取20。00mL待测液应使用（填“酸式"或“碱式”）滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水,测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”).（3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视；判断达到滴定终点的依据是。（4)以下是实验数据记录表:从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C。滴定结束时，俯视读数(5)根据上表记录数据,通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为mol·L－1.化学部分答案7．答案B解析A．锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B错误；C．化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成,故不仅有新物质生成而且伴随着能量变化,C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量,反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确；答案为B。8。答案C解析①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确;②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误;④常温下0。1mol·L—1HNO2溶液的pH＝2。1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确;⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7,因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HN22溶液稀释至100倍，pH约为3。1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸,正确。9．答案D解析A．硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；B．由“C(石墨)=C(金刚石）ΔH＝＋1.9kJ/mol”可知金刚石总能量高于石墨,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,B错误;C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g）＋1/2O2（g)=H2O(l)ΔH＝－285。8kJ/mol，C错误；D．在稀溶液中:H＋＋OH－=H2OΔH＝－57。3kJ/mol,若将含1molH2SO4与含2molNaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol×57.3kJ/mol＝114。6kJ,D正确；答案选D。10．答案C解析A．pH=13的溶液中，c（H+）=10—13mol/L，A正确；B．由水电离产生的c（OH—）水=c(H+）水=10—PHmol•L—1=10-13mol/L，B正确;C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH＞13，C错误；D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c(Mg2+）==5。6×10—10

mol/L,D正确；故答案为：C。11．答案B解析由一定温度下，反应H2（g)+X2(g）HX（g)的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为,设HX分解的物质的量为x，则HX（g）⇌H2（g)+X2(g)开始1。0mol/L00转化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol,该温度时HX(g）的最大分解率为×100％=17％，故选B.12．答案C解析A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快,平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误；B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小,研究目的和示意图不相符，B错误；C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动,研究目的和示意图相相符,C正确;D．加入催化剂,反应速率加快，研究目的和示意图相不相符,D错误；故答案为:C.13．答案C解析根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知,曲线Ⅰ线当未滴加溶液时pH〉7，说明是盐酸滴定氨水；Ⅱ线当未滴加溶液时pH<7，说明是氢氧化钠滴定醋酸。A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性,则c（H+)＜c（OH—),故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解导致溶液呈酸性，则c（H+)＞c（OH-），根据电荷守恒c(Cl-）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+）,得c（Cl—）＞c（NH4+）,盐类水解程度一般都较小,所以离子浓度大小顺序是c（Cl-)＞c(NH4+）＞c（H+)＞c(OH-），故B错误；C。滴加溶液到10

mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c(Na+），电荷守恒：c(CH3COO—）+c（OH-）=c(H+）+c（Na+），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2［c(H+）—c（OH—）]，故C正确；D。曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10

mL~20

mL之间存在，NaOH与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+)＞c（OH—），故D错误；故选C。27．（1）碱性(2）小于（3）①Ⅳ水解反应是吸热反应,故温度越高,水解程度越大，故PH值越大②10—4-10-10(4）ac（Na+)=c（）＞c（）＞c（H+）＞c(OH-)【详解】（1）由于Na2CO3是强碱弱酸盐，故纯碱Na2CO3溶液因水解呈碱性，水解方程式为：，故答案为:碱性；；(2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3++2，NH4HSO4=+H++，虽然Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是没有NH4HSO4中直接电离出的H+抑制作用大，故相同条件下，0。1mol/LNH4Al（SO4)2溶液中的c()小于0.1mol/LNH4HSO4溶液中的c()，故答案为：小于；（3）①Na2CO3溶液呈碱性，故起点PH大于7,水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大，故其中符合0。1mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅳ，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大,故答案为：Ⅳ；水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大,故PH值越大;②20℃时（Kw=1.0×10-14），0。1mol/LNa2CO3溶液中根据溶液的电荷守恒即：c（H+）+c(Na+）=2c()+c(）+c(OH-）,故有c(Na+）－2c（)－c（)＝c（OH—)—c(H+）=10—4—10—10mol/L,故答案为：10—4-10-10;(4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+,溶液中只有（NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，a点溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4与Na2SO4二种成分,且a点时c(Na+)=c（），根据N元素与S元素的关系,可以得出c（)=c（）+c（NH3•H2O）,但会发生水解，故c（Na+）=c（）＞c（)＞c（H+）＞c（OH-）,故答案为：a；c（Na+）=c（）＞c(）＞c（H+）＞c（OH—）。28．（1)①2AB②0。025mol/（L•min）50%③否＝(2）升温减小SO3的浓度【解析】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol—0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0。2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0。2mol/L,则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min），反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0。025mol/（L•min).A的转化率为；③根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v（正）=v（逆）；（2）a时逆反应速率大于正反应速率,说明平衡应向逆反应方向移动,且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热,应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度.29．（1)-244.84kJ/mol(2）（3）〉(4）ACD(5）正反应方向＞【详解】（1)根据盖斯定律：有①×2+②+③得3CO（g)＋3H2(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g）ΔH=－90.7kJ/mol×2－41.2kJ/mol－41.2kJ/mol=-246。1kJ/mol，故答案为:-246.1kJ/mol;(2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：,故答案为:;（3）随着温度升高,平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即ΔH1〉0，故答案为：>；（4）A．正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变,说明气体体积保持不变，能说明反应达到平衡状态,故A选；B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明反应达到平衡，故B不选；C．H2的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故C选;D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡,故D选；故答案为：ACD；（5）T1时，平衡常数K=2，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol•L—1）分别为1。0、0.50、1。0,甲醛体积分数=×100%=20%,Qc==0.5＜2，说明反应正向进行，反应达到平衡时，HCHO的体积分数＞20%，故答案为：正反应方向；＞。30．Ⅰ．（1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2（g）+4H2O（g）△H=−640kJ⋅mol−1（2）408(3）生成物为氮气和水，不污染空气【解析】Ⅰ．(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量640kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l）═N2（g)+