攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题

湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题湖南省攸县第三中学2021届高三化学上学期第五次月考试题I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3—和NO2-，写出生成NO3—和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式：；②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2-浓度为amol·L-1，要使bL该溶液中的NO2—完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L（用含a,b的代数式表示)。17（10分)PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料.工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和软锰矿(主要成分为）制备的工艺流程如下图所示。已知：ⅰ。PbCl2微溶于水ⅱ。PbCl2（s）+2Cl-(aq)PbCl42—（aq）ΔH＞0(1)浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子反应方程式为___________。（2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是___________。(3）调的目的是________。（4)沉降池中获得PbCl2采取的两种措施是___________。（根据平衡的观点）（5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如右：获得MnO2的电极反应式为__________。18。（10分)某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉)，一段时间（ts）后,溶液突然变蓝。查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I-，发生的反应为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。(1）针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：i。ts前未生成I2，是由于反应的活化能________（填“大”或“小”),反应速率慢导致的。ii.ts前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3将生成的I2还原。(2）下述实验证实了假设ii合理.实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_____________,蓝色迅速消失,后再次变蓝。（3)进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下.实验III:K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：表盘时间/s0～t1t2～t3t4偏转位置右偏至“Y”处指针回到“0”处，又返至“X"处;如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。②0～t1s时，从a极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝.判断a极的电极反应式为__________。③结合反应解释t2~t3s时指针回到“0”处的原因________。（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________(填字母代号）。A。对比实验Ⅰ、Ⅱ，t

s后溶液变蓝，I中SO32－被完全氧化B。对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IO3－未发生反应C。实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-3．19。(16分)CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％～50％。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径.（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+3/2O2（g)＝CO2(g）+2H2O(1）ΔH1=akJ·mol−1H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（1)ΔH2=bkJ·mol−1H2O(g)＝H2O（l）ΔH3=ckJ·mol−1则CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g）+H2O（g）ΔH=______________________kJ·mol−1(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO（g）ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ（CO）％)的影响如图所示。回答下列问题：①压强p1、p2、p3的大小关系是_____________________；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_____________________。②900℃、1。0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后,CO2的转化率为___________(保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp＝___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数).（3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4（g)CH3COOH(g）。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下左图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是____________________________________________________。(4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下右图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_____________________________________________。其中铅蓄电池的负极反应20。辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病,也能缓解肌肉关节疼痛.辣椒素中酯类化合物的结构为（R为烃基）其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示.已知:①A、B和E为同系物,其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物J的分子式为C15H22O4;③R1CHO+R2CH2CHO+H2OG所含官能团的名称为由A和B生成C的化学方程式为（3）由C生成D的反应类型（4）D的化名称为（5）J 的结构简式是6)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种且其中核磁共振氢谱显示2组峰的是(写结构简式)（7）H生成I的化学方程式攸县三中2021届高三化学参考答案（5)一、1-5BDDCB6-10CADDC11—15BDCAABAC16（1)空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分（2）)吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）（3）2Cu+2NO2CuO+N2（2分，无条件扣1分(4）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO3-+NO2—+7Ce3++10H+（2分）②11。2ab（2分）17、（1)。(2)。增大，平衡正向移动，将转化为，消除“钝化层”(3）。除去溶液中的(4）。加水稀释和降温（5)。18、（1).大(2)。少量Na2SO3(3)。IO3－+6e－+6H+=I-+3H2O；此时，a极发生反应I