《用途广泛的金属材料》试题库

《用途广泛的金属材料》试题库总分：168分考试时间：分钟学校__________班别__________姓名__________分数__________题号一总分得分一、综合类（共51分）1.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。 (1)外观暗灰色，表皮光滑； (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落； (3)取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2L； (4)另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2L。(3分)1).试据此判断，该合金中一定含有的元素是_________(写元素符号)；可能含有的元素是_________ 如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_________。(3分)2.有一镁铝合金共21g，把其加入到1L5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体L。(8分)1).关于合金的下列说法正确的有_________。 a．合金只能由两种或两种以上的金属组成 b．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大 c．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程 d．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低 e．合金具备金属的特性(1分)2).该合金中镁铝的质量分别为_________、_________。(2分)3).反应中共消耗5mol/L的盐酸_________L。 向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH_________L 再加入NaOH溶液至足量，沉淀减少_________g。最后剩余的沉淀是_________，其质量是_________g。(5分)3.某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(8分)1).称取样品ag(精确到g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_________。(1分)2).将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_________，滤渣为_________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________。(3分)3).向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_________。(1分)4).向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_________。(1分)5).将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_________，原样品中铝的质量分数是_________。(2分)4.近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：(6分)1).古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_________，有关化学方程式为_________。(2分)2).提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是() ①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被(2分)A.①②B.①②③C.②④D.①③④3).用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是()(2分)A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外表5.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(4分)1).用铝锭制成包装用的铝箔。_________ 用铝制成的高压铝锅。_________ 用铁粉回收照相业废液中的银。_________ 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_________(4分)6.黄金的纯度以K为单位表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。(15分)1).推测18K的黄金含金多少？(5分)2).为什么经常用掺人其他金属的黄金做首饰？黄铜（铜锌合金，铜和锌保持各自单质的化学性质）外观金黄色，与真黄金无太大的区别，请你设计简单实验证明金黄色金属块是真黄金还是黄铜。(5分)3).请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。(5分)7.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经冶炼出髙达99.9999%的铁。(4分)1).你估计它不会具有的性质（）(2分)A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.和硫酸反应放出D.不能与盐酸反应2).纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）(2分)A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同8.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。(3分)1).在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青（)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：_________(1分)2).尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有和。试写出保护铜制品的方法：_________(1分)3).铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1℃，铁的熔点是1℃）_________。(1分)题号一总分得分二、单选类（共64分）1.燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的倍，则合金中的一种金属为()A.BeB.LiC.NaD.Al2.某Mg—Al合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2240mL；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL。则合金中Mg、Al质量之比是()A.1:1B.6:1C.1:6D.4:273.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A.20%B.30%C.70%D.80%4.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是()A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢5.下列有关金属或合金的说法正确的是() ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物形式存在； ③合金中一定含有金属； ④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装； ⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好； ⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。A.①②③⑤B.①②④⑥C.①③④⑤D.③④⑤6.世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A.比纯铝熔点高B.具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强7.钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料8.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁熔点(℃)25001535密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)17 还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳9.某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是() A.纯锌B.纯铁C.镁铝合金D.铜铁合金10.现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为() A.Al，Cu，Mg，SiB.Al，Mg，Si，ZnC.Al，Fe，C，CuD.Al，Si，Zn，Na11.合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是()A.战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B.所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C.生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金12.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电导热性好C.密度小D.强度高13.某Mg-Al合金放入足量HCl溶液中，生成的体积在标准状况下是2240mL;同质量该Mg-Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2016mL，则合金中Mg、Al的质量之比是（） A.1：1B.6：1C.1：6D.4：2714.某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做（） A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳15.所谓合金，一般是指不同种金属(也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（） A.B.C.D.16.三种金属被人类开发从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。利用的大致年限如下，之所以有先后，主要取决于 A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱17.将铁碳合金放入氧气中高温灼烧,将反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀,则此铁碳合金是()A.生铁B.高碳钢C.中碳钢D.低碳钢18.一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气，则该合金可能是()A.铁镁B.铁铜C.铁锌D.镁铝19.某钢样2g在纯氧中完全燃烧得到气体，通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀，此铁合金属于()A.高碳钢B.中碳钢C.低碳钢D.生铁20.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无21.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A.FeB.CuC.AgD.Hg22.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是（）A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质23.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万元港币购回英、法强盗火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(0H)2C03]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金24.最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A.FeB.PbC.AlD.陶瓷25.生铁和钢的含碳量相比较（）A.钢的含碳量大B.生铁的含碳量大C.二者相等D.不一定26.用于飞机制造业的重要材料是（）A.Mg—A1合金B.Cu一Sn合金C.Al—Si合金D.不锈钢27.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是（）A.升热慢，退热也慢，保温性能好B.增加食物中“铁质”的含量C.生产过程简单，价格便宜D.生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物28.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A.铁B.锌C.钛D.镍29.铝、铁、铜、银四种金属，导电性依次减弱的顺序是（）A.铝、铜、银、铁B.银、铜、铁、铝C.银、铜、铝、铁D.铁、铝、铜、银30.下列物质中，能用来除铁锈的是（）A.蒸馏水B.食盐水C.纯碱水D.稀硫酸31.下列物质中纯度最高的是（）A.青铜B.24K黄金C.生铁D.高碳钢32.在电器工业中大量用作导体材料的金属是（）A.锌B.铜C.铅D.银33.下列物质熔点最低的是（）A.FeB.Mg、A1合金C.A1D.Mg34.下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银35.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属》下列有关汞合金的说法不正确的是（）A.汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.汞合金的毒性远低于汞的毒性36.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化，这是因为（） A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点降低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应37.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（） A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B.将溶液缓慢滴人溶液中，观察沉淀的生成C.将浊液直接倒人已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将沉淀转人表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体38.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃10836601535沸点/℃259524673000A.Fe、CuB.Al、NaC.Fe、NaD.Cu、Al39.现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是()A.Al-Mg合金B.表面有Al2O3的铝板C.Al-C合金D.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金40.下列金属掺入合金钢中可形成不锈钢的是()A.Ni、CrB.Mn、SiC.稀土金属D.W、Pt41.某种钢铁材料含碳为%，这种材料是()A.生铁B.特种钢C.碳素钢D.高碳钢42.下列说法正确的是（）A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁43.下列几种合金，硬度最大的是（）A.生铁B.低碳钢C.中碳钢D.高碳钢44.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极45.“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是()A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子46.下列有关纯铁的描述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化47.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作()A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳48.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是()A.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B.铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C.铜矿较易还原，铝矿很难还原D.以上说法都是错误的49.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高50.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是下列哪种元素加入的结果()A.NiB.CrC.AuD.Pt51.铝抗腐蚀能力强的原因是()A.铝的化学性质不活泼B.铝在常温下不与氧气反应C.铝是氢以后的金属D.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜52.检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是()A.裂纹处尘埃多，起催化作用B.裂纹里面含水分C.裂纹处铁的表面积大，反应快D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl353.铝硅合金(含%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A.①③②B.②①③C.③②①D.③①②54.下列物质中，含碳量最高的是()A.高碳钢B.白口铁C.中碳钢D.合金钢55.关于合金性质的说法中，错误的是()A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同56.下列材料的特性及用途叙述不正确的是()A.氯化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B.氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C.光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料D.人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机57.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观58.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水59.铜易生锈，铜合金更易生锈，古代铜制品上往往覆盖一层铜绿。铜绿的主要成分是（）A.CuOB.Cu（OH）2C.Cu2OD.Cu2（OH）2CO360.某Mg−Al合金，放入足量HCl（aq）中，生成H2的体积在标况下是2240mL；同质量该Mg−Al合金放入足量NaOH（aq），生成H2的体积在标况下是2016mL。则合金中Mg、Al质量之比是（）A.1∶1B.6∶1C.1∶6D.27∶461.有关生铁与碳素钢成分的叙述，不正确的是（）A.它们都属于铁合金B.它们含硫、磷的量相当C.生铁的硬度比钢大D.生铁的含碳量比钢高62.现在，我国用量最多、用途最广的合金是（）A.钢B.青铜C.铝合金D.塑料制品63.下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A.铝合金B.青铜C.碳素钢D.生铁64.我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火得到如锋利宝剑一类的铸钢，白铁淬火的主要作用是()A.除硫、磷杂质B.适当降低含碳量C.掺进合金元素D.改善表面结构65.下列关于合金的叙述，说法正确的是() ①合金中至少含两种金属； ②合金中的元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤铁锈是一种铁合金。A.①②B.②③⑤C.③④D.只有③66.日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成分是()A.锰合金钢B.钨合金钢C.铬镍合金钢D.硅合金钢67.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下KNaKClNaCl熔点(℃)770801沸点(℃)7741500(升华)1431 根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K适宜温度是()A.—770℃B.770—774℃C.774—℃D.1413—1500℃68.下列用途主要体现铝的物理性质的是() ①家用铝锅；②盛浓硝酸的容器；③制导线；④焊接钢轨；⑤包装铝箔；⑥炼钢的脱氧剂；⑦作防锈油漆；⑧作合金用作飞机制造业材料；⑨工业作热交换器。A.①②③④B.⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.②④⑥⑧69.用于飞机制造业的重要材料是()A.Mg-AlB.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢70.可用作磁性材料的物质是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS71.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石72.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氧气73.合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是（）A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同74.铝硅合金（%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A.①③②B.③①②C.③②①D.②①③75.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。由于历史的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的76.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是（）A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质77.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应78.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸79.下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（）A.Ni、CrB.Mn、SiC.稀土金属D.W、Pt80.在我国使用最早的合金是（）A.青铜器B.白铜制品C.铁制品D.石块81.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是()A.75%B.18%C.36%D.25%82.日常生活中所用自来水管，你认为选用下面哪种既经济又耐用（）A.普通钢管B.铜管C.不锈钢管D.镀锌管题号一总分得分三、多选类（共2分）1.铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为：2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是()A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中B.由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连2.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物一合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足）判断不易跟其他金属制得合金的金属是（）金属FeCuZnAgAuW熔点/℃1535108310633380沸点/℃30002595907221227075637 A.ZnB.FeC.WD.Ag3.根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于（）A.黑色金属B.轻金属C.稀有金属D.有色金属4.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：NaCuAlFe熔点/℃10836601535沸点/℃259524673000 其中不能形成合金的是()A.Fe、CuB.Al、NaC.Fe、NaD.Cu、Na5.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag══Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3和+1价化合物D.Tl+的还原性比Ag强题号一总分得分四、简答类（共5分）1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度·L)、水。按图示装置进行实验，完成下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL) 补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ②________________。 ③________________。 ④________________。2.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。 (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：________________。 (2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：________________________。 (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是℃，铁的熔点是℃，________________________________。3.某课外活动小组，称取了青铜进行研究，他们将青铜放入过量稀盐酸中，得到SnCl2和PbCl2的混合溶液，收集到的气体在101kPa下，冷却到25℃是272mL，冷却到10℃是267mL。已知该青铜合金中铜的质量分数是%，试求该青铜合金中锡、铅的质量分数。4.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例，请指出它们主要使用的是什么金属材料。 __________________________________________________________________ 5.为什么普通使用的金属材料是合金而不是纯金属？6.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1083℃，铁的熔点是1535℃)7.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。 (1)外观暗灰色，表皮光滑。 (2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。 (3)取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下的H2。 (4)另取刮去表皮的金属，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2。 试据此判断，合金中一定含有的元素是______。 如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是______。8.某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1736mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。9.古代的“药金”外观与金(Au)相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将炉甘石(主要成分是碳酸锌)、赤铜矿(主要成分是Cu2O)和木炭混合加热至800℃便可得到金光闪闪的“药金”(人称假黄金)。 据此请完成以下问题： (1)“药金”的主要成分是________________。 (2)有关反应的化学方程式为________________。 (3)用上述方法制得的“药金”不可能是金的理由是________________。10.某铝合金中含有杂质元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题： (1)称取样品ag，称量时应使用的主要仪器是（）。 (2)将样品于足量的稀盐酸中溶解，过滤。滤液中主要含有（），滤渣中含有（），溶解、过滤用到的玻璃仪器是（）。 (3)滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤。有关的离子方程式是（）。 (4)步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是（）。 (5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg，有关的化学方程式是（），样品中铝的质量分数是（）。 (6)若步骤(3)中加入的氢氧化钠的量不足，则实验结果（）(填“偏高”“偏低”或“不影响”下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果（）；若滤渣灼烧不充分，则实验结果（）。11.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取氯化镁溶液和硫酸铝溶液。(只许通过四个化学反应来制取，依次写出化学方程式)______________________________________________________________________________________________________________________________________12.核电站在热量传递的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应用的两点理由：①_____________________________________________________，②_____________________________________________________。13.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发现易拉罐突然变瘪了。（1）试解释易拉罐变瘪的原因。______________________________________________； （2）经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。________________________________ （3）解释后一现象的原因。__________________________________________________； （4）写出反应过程中的两个离子方程式：_________________________________________。14.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式： （1）________________________________________________________________。 （2）________________________________________________________________。 根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。15.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响？______________________________________________________________________16.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组成的不同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的组成成分。______________________________________________________________________17.分离硫粉和铁粉混合物的方法很多，加热升华、用磁铁分离、溶于水过滤、溶于盐酸后过滤等，设计一种最适宜方法分离硫粉和铁粉混合物。题号一总分得分五、填空类（共46分）1.碱式碳酸铜可表示为Cu2（OH）2CO3·xH2O。某课外活动小组称取进行实验，得到下列数据：2.某课外活动小组设计了如下图所示(夹持装置已略去)的一套装置，用H2和CuO冶炼Cu。准确称取放在硬质玻璃管内。已知：CuO—黑色、Cu2O—红色、Cu—红色。 试通过计算回答〔①气体体积按标准状况计，②Ar(Cu)=,Ar(O)=,Ar(H)=〕： (1)下列H2球较适合用于本实验的是_________(填选项编号)。 球球球 (2)反应至黑色全部变为红色止，测量H2球的体积变为220mL,固体质量变为，碱石灰增重。则： ①参加反应的H2的质量为：__________； ②假设红色物质为单一物质，则红色物质的化学式为_________。3.铜合金 我国最早使用的合金是_________。名称主要合金元素主要特性主要用途青铜_________有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮黄铜_________有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表和日用品白铜_________不易生铜绿，导电导热性差制造精密仪器和装饰品 4.铁合金 用途最广泛的合金是_________。钢主要合金元素主要特性主要用途 碳素钢低碳钢_________韧性好机械零件钢管中碳钢_________韧性好机械零件钢管高碳钢_________硬度大刀具、量具、模具 合金钢锰钢锰韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克、装甲等不锈钢铬抗腐蚀医疗器械硅钢硅导磁性变压器、发电机芯钨钢钨耐高温、硬度大刀具 5.合金是两种或两种以上的_________（或_________跟_________）熔合而成的具有_________的物质。6.合金的性能：合金的硬度一般_________它的各成分金属的硬度，多数合金的熔点一般_________它的各成分金属的熔点。使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金。因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。7.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性;②导电性；③还原性；④延展性；⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号： (1)用铝定制成包装用的铝箔_________; (2)用铝制成高压铝锅_________; (3)用铁粉回收照相业废液中的银_________; (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_________。8.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请完成以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_________、__________等玻璃仪器。 (2)步骤1过滤的目的是_________。 (3)当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是_________。 (4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_________。9.人类使用最早的金属是_________(填下列选项编号，下同)，其次是_________。在自然界中分布最广、含量最多的金属是_________。在空气中能形成致密氧化物保护膜的有_________，用于制取黄铜的是_________。在自然界中含量居第10位，外观像钢，被誉为“未来钢铁”的是_________。现在世界范围内应用最广泛的是_________。导电、导热性最好的金属是_________，其次是_________。 ；；；；；。10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_________。11.一般来说，多数合金（以硬铝为例）与其各成分金属相比较，合金的熔点_________，合金的强度和硬度都比纯铝_________，其密度_________。12.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。 （1）外观暗灰色，表皮光滑。 （2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。 （3）取刮去表皮的金属，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2。 （4）另取刮去表皮的金属，放入足量NaOH（aq）中，也收集到标准状况下的。 试据此判断，合金中一定含有的元素是_________（写元素符号）；下列元素可能含有的是_________（填选项编号）。 如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_________。13.古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法是将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_________，有关的化学方程式是_________、_________、_________。参考答案:一、综合类（共51分）1.本题答案如下1)(1)Cu、Al (2)Ag (3)18:7 2.本题答案如下1)bde 2)(1)12g (2)9g 3)(1) (2)1 (3)26 (4)Mg(OH)2 (5)29 3.本题答案如下1)托盘天平 2)(1)MgCl2、AlCl3 (2)Cu、Si (3)烧杯、玻璃棒、漏斗 3)Mg2＋＋2OH−Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH−AlO＋2H2O 4)OH−＋CO2HCO，AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO 5)(1)2Al(OH)3灼烧,Al2O3＋3H2O (2)% 4.本题答案如下1)(1))铜锌合金 (2)ZnCO3(△)ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2O(△)4Cu＋CO2↑，C＋2ZnO(△)2Zn＋CO2↑ 2)D3)A,B,C5.本题答案如下1)(1)④ (2)① (3)③ (4)② 6.本题答案如下1)75% 2)主要是因为，黄金质地较软，掺其他金属形成合金，可以增加其硬度。方法一：把金黄色金属块放人稀硫酸中，如果无气体产生，则为黄金；如有气体产生，则是黄铜；。方法二：把该金属块在酒精灯上加热，如果金属表面失去金属光泽或变黑，则该金属块是黄铜；若没有明显变化，则是黄金；。 3)硬度较大，熔点较低。譬如，铁的硬度小，熔点高，而钢的硬度大，熔点低。 7.本题答案如下1)B2)B8.本题答案如下1) 2)干燥空气中保存 3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 二、单选类（共64分）1.A2.D3.B4.A5.D6.D7.B8.A9.D10.A11.D12.B13.D14.A15.C16.D17.B18.A19.B20.B21.B22.D23.D24.B25.B26.A27.B28.C29.C30.D31.B32.B33.B34.D35.C36.C37.B38.C39.D40.A41.A42.D43.A44.B45.D46.D47.A48.C49.B50.A51.D52.D53.D54.D55.D56.A57.D58.D59.D60.D61.B62.A63.A64.B65.C66.C67.C68.C69.A70.C71.B72.A73.D74.B75.D76.B77.C78.D79.A80.A81.A82.D三、多选类（共2分）1.B,D2.A,C3.B,D4.C,D5.B,C四、简答类（共5分）1.②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈(没答水面没过漏斗颈不对) ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间 ④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生 2.(1)Fe+Cu2+Fe2++Cu (2)干燥空气中保存 (3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 3.Sn:%；Pb:%。 4.飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各种材料。 5.纯金属是最简单的金属材料，但其性能过于单一，机械强度不够，并且易被腐蚀，所以应用受到了限制。而合金比它的成分金属具有许多良好的物理、化学和机械方面的性能，如合金的熔点一般比各成分金属的熔点低、硬度和强度大等，从而大大提高了金属的功能和应用范围，因而被普遍使用。 6.铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼成型。 7.AC；m(Cu)∶m(Al)＝1∶4 8.n〔H2(Mg、Al)〕=÷·mol1=； n〔H2(Al)〕=÷102g·mol1)×3=； n〔H2(Mg)〕=； w(Mg)=×24g·mol1)÷==%。 9.(1)铜锌合金 (3)反应物中不含金元素，因此在上述化学反应中不可能得到黄金 10.(1)天平 (2)AlCl3、MgCl；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)Mg2++2OHMg(OH)2、Al3++4OH+2H2O (4)+CO2+2H2OAl(OH)3+ (5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O；9b/17a (6)偏低；偏高；偏高 11.①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑②Mg+2HClMgCl2+H2↑③NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3↓④2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O 12.①钠钾合金熔点低，常温下为液态，可在管道中自由流动； ②钠钾合金可在较长的温度范围内保持液态，导热性能好。 13.（1）易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。 （2）易拉罐又鼓起来。 （3）浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。 （4）CO2+2OH+H2O2Al+2OH+2H2O2+3H2↑。 14.（1）4Al+3O22Al2O3，ΔH＜0 （2）2NH4ClO4（s）N2（g）+Cl2（g）+2O2（g）+4H2O（g）；4 15.要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 16.见下表。名称青铜黄铜白铜成分铜、锡及少量的铅铜、锌及少量锡、铅、铝等铜、锌、镍及少量锰 17.分离物质不仅要利用物质性质的差异将它们区分开，而且要将它们分离后还原成原来的成分及状态。加热后硫升华为硫蒸气逸出，但剩下的铁粉也会在加热时被空气中的氧气氧化；硫粉和铁粉都不能溶于水，若改成溶于二硫化碳后过滤则可，但需将二硫化碳溶液中的硫粉重新还原则仍需要蒸发溶剂；硫粉不溶于盐酸，铁粉能溶解，过滤后滤渣为硫粉，而滤液中是亚铁盐，仍需采用还原剂将其还原为铁。综上所述，只有用磁铁分离最简单。 五、填空类（共46分）1.(1)2 (2)Cu2（OH）2CO3 (3)CuO·CuCO3 (4)CuO 2.(1)C (2)(或 (3)Cu4O(或Cu2O·2Cu) 3.(1)铜合金 (2)青铜：铜、锡、铅 (3)黄铜：铜、锌及少量锡、铅、铝 (4)白铜：铜、镍、锌及少量锰 4.(1)钢 (2)低碳钢：含碳量低于% (3)中碳钢：含碳量为%~% (4)高碳钢：含碳量为%~2% 5.(1)金属 (2)金属 (3)非金属 (4)金属特性 6.(1)大于 (2)低于 7.(1)④ (2)① (3)③ (4)② 8.(1)烧杯 (2)漏斗 (3)除去铁等不溶于碱的杂质 (4)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全 (5)通入足量的CO2气体 9.(1)a (2)b (3)c (4)cdf (5)ad (6)f (7)b (8)g (9)c 10.浓盐酸 11.(1)较低 (2)较大 (3)较小 12.(1)Cu、Al (2)a (3)m（Cu）∶m（Al）＝1∶4 13.(1)Zn、Cu (2) (3) (4) 解析:一、综合类（共51分）1.无解析1)火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或NaOH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定含有铝，且不能再含有其他的活泼金属Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸点太低，不能与Cu熔合形成合金，则还可能含有不与稀硫酸和NaOH反应的Ag。该合金如果只含2种元素，则为Cu、Al。2.无解析1)无解析2)无解析3)无解析3.无解析1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl23)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH−Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH−AlO＋2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH−。4)向含AlO、OH−的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH−＋CO2HCO、AlO＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO，过滤可得Al(OH)3。5)无解析4.提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。 (2)由题中所给信息可知，发生的反应为ZnCO3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。 (3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”，也可用密度的大小对其进行鉴别。1)无解析2)无解析3)无解析5.无解析1)无解析6.无解析1)无解析2)无解析3)无解析7.无解析1)无解析2)无解析8.无解析1)无解析2)无解析3)无解析二、单选类（共64分）1.无解析2.无解析3.铝铁合金的转化，最终以Fe2O3形式存在，即m(Al、Fe)＝m(Fe2O3)。4.本题考查防止或减缓金属材料腐蚀的措施。5.对合金概念的理解，应注意以下几点：合金是金属与金属(或非金属)熔合形成的，所以一定是混合物；合金中至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；合金具有金属通性，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。由于黄金非常稀缺，故不可能大量应用于产品包装；常温下汞虽然为液体，但由于汞的化学性质非常活泼，具有金属的通性，故汞属于金属。6.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。7.碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，A错误； 镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，B正确； 铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C错误； 一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，D错误。8.综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。9.首先由图可知，消耗金属质量为30g时，产生氢气的质量为1g，即mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生molH2，然后分别计算出消耗金属的质量。A项需g，B项需28g，C项需12～9g，D项大于28g。故选D。10.根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(Al，Mg)，反应不溶物能与NaOH溶液反应生成H2(Si)，还有不溶物(Cu)。11.铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A错误； 不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，B错误； 生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，C错误； 合金配比不同其性能不同，D正确12.题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。13.无解析14.无解析15.无解析16.无解析17.根据C原子守恒得:C～CO2～CaCO3，m(C)＝，w(C)＝×100%＝%。含量在%～2%之间，是高碳钢。18.设金属反应后的化合价为+2价，则可得金属的平均摩尔质量为40g·，所以满足此条件的只有A。19.的质量为，所以属中碳钢%—%的范围。20.铁粉可与氯化铁和氯化铜反应，铜粉只与氯化铁反应。若铁粉过量，则铜粉肯定过量；铁粉不过量，铜则可能过量，也可能不过量；但铁过量而铜不过量的情况是不可能出现的。21.根据我国西汉时的炼丹家刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜”。意思是说铜遇到铁时，就有铜生成。实质就是我们现在所说的铁和可溶性的铜盐发生的置换反应。这一发现要比西方国家早1700多年。在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜达5×105kg，占当时铜产量的15%—25%。这种炼铜方法在我国最早，是湿法冶金的先驱。22.梓火是将钢加热到临界温度以上，保温一段时间，然后快速冷却下来的热处理方法。其实质是改善钢表面的结构性质23.无解析24.无解析25.无解析26.无解析27.无解析28.无解析29.无解析30.无解析31.无解析32.无解析33.无解析34.无解析35.无解析36.无解析37.无解析38.形成合金的条件是两物质中一物质的熔点不能超过另一物质的沸点，由于铁的熔点和铜的熔点超过了金属钠的沸点，所以铜、铁不能与钠形成合金。39.无解析40.不锈钢是含有镍、镉等金属的合金。41.生铁的含碳量为2%～%，钢(不论是特种钢，还是普通钢)含碳量是%～2%。这种含碳量为%的钢铁材料是生铁。点拨:铁的合金——钢在国民经济和国防工业中的用途十分广泛，记住了生铁和钢的含碳量，题目很容易解答，记忆是必备的学习方法。42.有些不锈钢含有碳、硅等非金属，A项错； 硬币是合金，B项错； 铝的开发利用只有200余年的历史，明朝为公元1368年～公元1644年，明代沉船上不可能存在大量铝制餐具，C项错； 合金的性能一般优于其纯金属，D项正确，故答案为D项。43.题列几种材料的主要差别是含碳量不同，由多到少依次是生铁、高碳钢、中碳钢和低碳钢。由于铁碳合金中含碳量越高，硬度越大，故硬度最大的是生铁。44.21世纪人们面对的首要问题是环境保护问题，因废旧电池中含有汞，镉和铅等重金属离子，随便丢弃极易造成污染。45.由于合金的硬度比任一组分的硬度都大，所以A项正确；由于海水中存在有电解质，所以这种材料容易被腐蚀；1mol该物质在与足量的硝酸反应时转移的电子的物质的量为277mol。46.生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点通常低于任一组成部分的熔点，故A错； 生铁与酸反应及在潮湿的空气中均比纯铁快得多，故B、C错; 铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。47.由于该合金的强度和硬度均较大，且耐腐蚀，所以可以用作门框、炉具和制造飞机的材料，但由于其导电性差，所以不做导线使用。48.由于金属铝的活泼性较强，所以较难冶炼；而铜的活泼性最差，故容易冶炼。49.根据题目给定的信息可知作防护栏主要是利用了它们的强度高，轻巧说明合金的密度较小。50.不锈钢中是加入Ni后改变了钢的结构，使钢耐腐蚀。51.由于金属铝在空气中容易被氧化成氧化铝薄膜，氧化铝薄膜的存在阻止了铝与其他物质的反应。52.有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。53.由于合金的熔点低于任一组分的熔点，所以可得答案。54.合金钢中碳的含量在2％～4％之间，而碳素钢中碳的百分含量在％～2％之间。55.合金的硬度比其任一组分的硬度大，熔点比其任一组分的熔点低，但化学性质和组成它的金属的化学性质相似。56.由于氧化铝是两性氧化物，容易被酸、碱腐蚀，所以它不能用来作为制造牙齿的材料。57.由于金的密度与假元宝的密度不同，所以可以通过测定密度的方法区分；根据假元宝的组成可知假元宝能够与酸反应，但金不能溶于盐酸和硝酸。58.根据铝离子及氢氧化铝的性质可知欲使铝离子完全沉淀可以选用氨水。59.CuO是黑色的，Cu（OH）2是蓝色的，Cu2O是红色的。排除A、B、C选项。 Cu2（OH）2CO3是Cu与O2、CO2、H2O共同作用的结果。2Cu+O2+H2O+CO2══Cu2（OH）2CO3。60.因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH（aq）的反应，求出Al的质量:2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑，m（Al）=。再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量:Mg+2HCl══MgCl2+H2↑，m（Mg）=。最后求合金中Mg、Al质量比:m（Mg）∶m（Al）=∶=27∶4。61.将生铁冶炼成钢的一个目的，就是为了降低生铁中C、Si、S、P的含量。62.塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。 青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。 钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。63.铝表面被氧化，可形成一层致密的氧化物保护膜，因而抗腐蚀能力相当强。青铜、普通钢、生铁在空气里则易被氧化生成疏松的氧化物，因而抗腐蚀能力较差。64.炼钢的目的是除去过多的碳。65.由合金的定义出发，理解问题。66.炊具材料需要较高的熔点，医疗器械需要较高的硬度。67.(热还原冶炼法)金属活动顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl首先沸腾者逸出无疑。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且高于Na、NaCl、KCl的熔点。68.①⑨是利用铝的导热性好。②是利用铝的化学性质活泼，和浓硝酸反应生成一层致密的氧化膜，防止进一步跟浓硝酸反应。③铝是良导体。④铝粉和金属氧化物的混合物叫做铝热剂，铝热反应能焊接钢轨，是化学性质。⑤铝的延展性好，能制成铝箔，用作包装。⑥炼钢的最后阶段要用脱氧剂除去过量的氧化亚铁，是化学性质。⑦铝粉银白色，和某些油料混合，制成防锈油漆，涂在铁制品表面，显银白色，既防锈，又干净美观。⑧铝的密度小，制成合金，质轻机械性能好，是汽车、飞机制造业的重要材料。69.飞机制造所用材料强度越高、密度越小越好。70.四种铁的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。71.二氧化碳转化成金刚石的过程中，有一部分碳原子转化成了金刚石，另一部分变成了碳酸钠。72.K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。73.合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高、密度低、熔点低”，但化学性质与其成分金属的差别不大。74.合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。75.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。76.钢比铁的含碳量要低，从“经淬火热处理得到相当于铸钢的器物”中即可知主要作用是降低合金的含碳量。77.铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。78.焰色反应中洗涤铂丝的试剂是稀盐酸。79.不锈钢是含有镍、镉的合金。稀土金属是一些五、六长周期的金属元素。80.根据我国的文献记载，青铜器是我国使用最早的合金。81.K黄金是以金为主的合金，24K表示纯金，18K表示黄金的质量分数为75%。82.仅考虑耐用的话，有C、D两项，但从经济的角度进一步考虑，则只有D符合。三、多选类（共2分）1.由于灼烧产生的SO2直接排放到大气中会造成大气污染，所以A项错误；根据上述反应可知每产生1mol铜需要消耗氧气，所以B项正确；在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的有氧化亚铜和硫化亚铜。2.合金是两种金属在熔化状态下熔合后，再冷却生成的。分析表中熔沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低(907℃)，钨的熔点特别高（3380℃)。当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两