《电离平衡》导学案

《电离平衡》导学案电离平衡知识分析【电解质概念】电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。（一）弱电解质的电离平衡1.电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO—+H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2.电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）表达式：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=[CH3COO—][H+]/[CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离。*弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2ONH4++OH—Kb=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：Kb（NH3·H2O）=×10—5mol·L—13.电离度（转化率）α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数×100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。4.影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）A温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。D其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。思考：25℃，L醋酸溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，请填下表：移动方向n(H+)mol[H+]mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向右增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大通入HCl向左增大增大减小增大【小试牛刀】1.下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红mol·L－1氯化铵溶液的pH约为52.将mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加 电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中［OH－］减小3.在CH3COOHCH3COO－+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加NaOH(s)B．加浓盐酸C．加水D．加热4.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）A．NaOH（固体）B．H2OC．NaCl（固体）D．CH3COONa（固体）Ⅱ【水的电离和溶液的酸碱性】1、水电离平衡：水的离子积：KW=c(H+)·c(OH-)PH计算式pH=-lgc(H+)25℃时,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;KW=c(H+)·c(OH-)=10-14（注意：没有单位）★注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＜10-7②温度：升温促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离C(H+)H2O＝C(OH-)H2O＞10-7溶液在加酸、碱、盐时，其水电离产生的[H+]水与[OH-]水：在水中加酸、加碱，会抑制水的电离，使水电离度减小。水中加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离度增大。1.加酸：[H+]水=[OH-]水=[OH-](溶液)=Kw/[H+](总)2.加碱：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)=Kw/[OH-](总)3.加盐：①不水解盐：[H+]水=[OH-]水=1×10-7mol/L②强酸弱碱盐：[H+]水=[OH-]水=[H+](溶液)③弱酸强碱盐：[H+]水=[OH-]水=[OH-](溶液)例题1：室温下，在pH=12的某溶液中由水电离的[OH-]为（）例题2：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液=3的硝酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液例题3：下列说法正确的是（）A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H+C．KCl溶液中既无H+也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=1×10－14例题4：PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同思考1：PH相同的醋酸和盐酸与相同物质的量的Zn粒反应谁产生H2速度快？浓度相同的醋酸和盐酸与相同物质的量的Zn粒反应谁产生H2速度快？物质的量相同且PH相同的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应谁产生的H2多？物质的量相同且浓度相同的醋酸和盐酸与足量的Zn粒反应谁产生的H2多？思考2：将上述的盐酸改成硫酸呢？【小试牛刀】1.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合2.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（C） 3.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（B）(酸)＝102V(碱) (碱)＝102V(酸)(酸)＝2V(碱)(碱)＝2V(酸)电解质相对强弱的判断的依据有：（1）化学方程式，如：C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3(酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-)。（2）同浓度电解质溶液pH大小或与金属反应快慢：反应快者电离能力较强。（3）同pH电解质的稀释：两酸稀释相同倍数后，其pH较小的为弱酸例题：将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和b